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1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（13）物质的量浓度1、下列溶液中物质的量浓度为的是( )A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L 10的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)2、下列溶液中的c() 与50 mL 1 mol/L Al2(SO4 )3溶液中的c( )相等的是( )A. 150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液B.75 mL 2 mol/L (NH4 )2SO4 溶液C.150
2、mL 3 mol/L K2SO4 溶液D.20 mL 1. 5 mol/L Fe2 (SO4 )3 溶液3、用固体样品配制一定物质的 量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. B. C. D. 4、100mL 0.3mol/L 溶液和50mL0.2mol/L 溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为( )A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L5、实验中需2.0 mol/L的 Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称 取Na2CO3的质量分别是（ ）A. 1000 mL,212.0
3、 gB. 950 mL,201.4 gC. 1000 mL,572. 4 gD. 500 mL，100. 7 g6、下列说 法中正确的是（ ）A.将 286 g Na2CO3 l0H2O溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol/LB.将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释 到2 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC.将 1 L 18. 4 mol/L 的 H2SO4 溶液加 入1 L水中，所得溶液的浓度为9. 2 mol/LD.将336 mL HCl气体溶于水，配成 300 ml籍液，所得溶液的浓度为0. 05 mol/L7、下列溶液中和与50mL 1mol/L的溶液中和分别相
4、等的是( )A.75mL 3mol/L的溶液B.150mL 1mol/L的NaCl溶液C.50mL 1.5mol/L的溶液D.50mL 3mol/L的溶液8、实验室有一瓶溶液,标签上标有“0.2溶液”的字样,下面对该溶液的叙述正确的是( )A.配制500mL该溶液,可将0.1mol 溶于500mL水中B.和的物质的量浓度都是0.2C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的为0.2D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.19、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. B. C. D. 10、两种硫酸溶液,一种
5、硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.B.C.D.11、配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( )A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液C.液体超过较少,不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水12、在T时,将agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度为p g/cm3 , 溶质的质量分数为其中NH4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶质的物质的
6、量浓度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0. 5w13、将6.0溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05B.0.30C.0.15D.0.5014、填写下列空白:(1)含有6. 02 1023个H的H2O,其物质的量是;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有个Na+、个。(2)mol H2O中含有的氧原子数与1. 5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为.(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之
7、比为。(5)标准状况下,密度为0. 75 g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为,该混合气体对氢气的相对密度为。(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0. 2 mol C和d gD,则C的摩尔质量为。15、某次实验中需要的溶液450mL，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_。(2)该实验的第一步是计算，称取_g蓝帆晶体。(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_(相同的操作可重复使用)。a.调整天平零点b.将破码放回砝码盒c.将游码拨回零刻度处d.称取小烧杯的质量e.称取
8、小烧杯和蓝矾的质量f.记录称量的数据(4)称取蓝帆晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_g。(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒:_。未洗涤烧杯及玻璃棒:_。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线:_。(6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A项,20g NaOH为0.5mol,溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，C(NaOH)小于。B项，1
9、0g NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L,则c(NaOH)为。C项,1L 10浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L,c(HCl)不等于1。D项,HCl为1mol,但溶液体积大于1L,则c(HCl)小于1。 2答案及解析：答案：C解析：50 mL 1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中的 c() =3 1 mol/L=3 mol/L。A 项，150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液中的 c() = 1 1 mol/L = 1 mol/L; B 项，75 mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中的 c() = l2 mol/L =2mol/L;C 项，150 mL 3
10、mol/L K2SO4 溶液中的 c() =13 mol/L = 3 mol/L; D 项，20 mL 1. 5 mol/L Fe2(SO4 )3 溶液中的 c ()=3 1. 5 mol/L = 4. 5 mol /L. 3答案及解析：答案：B解析：用天平称量药品，应遵循“左物右码”，故A错误； 溶解固体时用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；向容量瓶中移液时，应用玻璃棒引流,防止溶液溅出，故C错误;定容 时,胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。 4答案及解析：答案：C解析：的物质的量为,则为0.03mol，的物质的量为,则,所以混合后溶液中，混合后溶液的体积可以认为
11、是两溶液混合后体积之和，故混合溶液中的物质的量浓度,C项正确。 5答案及解析：答案：A解析：选择 1000 mL 的容量瓶。m(Na2CO3 )=nM=cVM=2.0mol/Ll L106 g/mol=212. 0 g 6答案及解析：答案：B解析：将286 gNa2CO3 l0H2O溶于 1 L 水中，所 得溶液的体积不是1 L，A项错误;根据稀释过程中溶质的 物质的量不变可知，所得溶液的浓度为2 mol/Ll L2 L =1 mol/L，B项正确;将 1 L 18.4 mol/L 的 H2SO4 溶液加 入1 L水中，所得溶液的体积不是2 L，C项错误;未指明 336 mL HC1气体所处的
12、状况,因此不能计算盐酸的浓度，D 项错误 7答案及解析：答案：C解析：50mL 1mol/L的溶液中的物质的量浓度的物质的量。A项，75mL 3mol/L的溶液中：、，与50mL 1mol/L的溶液中不相等,错误;B;项150mL 1mol/L的NaCl溶液中:,与50mL 1mol/L的溶液中不相等，错误;C项,50mL 1.5mol/L的溶液中:、,与50mL 1mol/L的溶液中与分别相等,正确;D项，50mL 3mol/L的溶液中不存在氯离子,错误。 8答案及解析：答案：C解析：A项，溶液体积为500mL，所需溶剂水的体积应小于500mL,错误;B项,的物质的量浓度是0.2,的物质的量
13、浓度是0.4，错误;C项,将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为，正确;D项，从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，错误。 9答案及解析：答案：B解析：托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A项错误;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。 10答案及解析：答案：A解析：设混合前所取两种硫酸溶液的体积为V mL,混合后溶液体积为,则有,A项正确。 11答案及解析：答案：B解析：A项,胶头滴管吸出的液体中也含有溶质,导致所配溶液浓度偏低。C项,不处理,溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低。D项,容量瓶不能加热。 12答案及解
14、析：答案：B解析：氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为p g/cm3，体 积为VmL，所以溶液的质量为pVg,溶质NH3的质量为ag,溶质的质量分数为，故A项错误。a gNH3的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为，故B项正确，C项错误。水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相 比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2倍，溶液中NH3的质量相同，等体积混合所得溶液中溶 质的质童分数小于0.5w,故D项错误。 13答案及解析：答案：B解析：依据稀释公式得，解得。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20mL溶液的浓度依然为0.30。 14答案及解析：答案：(1)0
15、.5 mol； 1.2041024；6.02 1023(2)3(3)17 :16(4)4:3(5)80%；8.4(6)5(a+b-d) g/mol解析：（1 )6. 021023个H的物质的量为1 mol，故水的物质的量为;1molNa2SO4溶液中Na+的数目为1 mol26. 021023 mol=1. 204l024， 的数目 为 1 mol6.021023mol-1=1.2041023。（2）每个 CO2 分子中含有2个O原子，1. 5 mol CO2含有氧原子的物质 的量=1. 5 mol2=3 mol，l个H2O分子中含有1个O原 子，故水的物质的量为3 mol。（3）根据m =
16、nM可知，等物 质的量的NH3和CH4的质量比为17 g/mol : 16 g/mol =17：16。（4）每个NH3与CH4分子中分别含有3个H原 子、4个H原子，若二者含有相同数目的H原子，则 3n(NH3)=4n（CH4)，故 n(NH3) :n(CH4) = 4 : 3. (5)混合气体的平均摩尔质量为0. 75 g/L22. 4 L/mol=16.8 g/mol，由十字交叉法可知，氨气、甲烷的物质的量之 比为(16.816) : (1716.8) = 4 : 1，则氨气的体积分数为;同温同压下，气体密度之比等于摩质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为(6)根据质量守恒定律可知，C的
17、质量ag + b g dg=(a + b d)g，故C的摩尔质量为。 15答案及解析：答案：(1)容量瓶(500mL)、药匙、玻璃棒、胶头滴管(2)12.5(3)adfefbc(4)7.5(5)偏小;偏小;偏小(6)0.05解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶，需要药匙取用固体，需要玻璃棒引流、搅拌，需要胶头滴管定容。(2)(3)天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归零。(4)托盘天平称量时，左盘=右盘+游码，故实际称取的质量为10g-2.5g=7.5g。(5)由第(4)问可知实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液浓度偏小;烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制的溶液浓度偏小；定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小。(6)0.1的溶液稀释2倍，得到浓度为0.05的溶液。