《2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十三3.1第一课时铁及其化合物的性质含解析鲁科版必修第一册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十三3.1第一课时铁及其化合物的性质含解析鲁科版必修第一册.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时跟踪检测（十三） 铁及其化合物的性质A级学业水平考试达标练1下列说法正确的是()AFe比Al活泼B磁铁矿的主要成分为Fe2O3C铁在铜的盐溶液中可置换出铜DFe不与H2O反应解析：选CA项，在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼，错误；B项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，错误；C项，铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如FeCuSO4=FeSO4Cu，正确；D项，Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应生成Fe3O4和H2，错误。2下列反应中，能置换出铁的是()ACuFeCl3(溶液) BNaFeCl2(溶液)CAlFeCl2(溶液) DAgFeCl2(溶液)解析：选CCu与FeCl
2、3溶液反应生成Fe2；Na与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2；Ag不能与FeCl2溶液反应。3下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeOA BC D解析：选A铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4；Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3。4下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入N
3、aOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D解析：选B钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4 与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3；FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3；CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。5下列各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANaFe3ClSCNBBa2NOKOHCFe2Cl SOOHDFe3NaI Cl解析：选DA中Fe3与SCN结合生成络合物Fe(SCN)3，不符合题意；B中离子可以大量共存，不符合题意；C中Fe2不能与OH共存，是因
4、为能生成Fe(OH)2沉淀，不符合题意；D中Fe3不能与I共存，Fe3能将I氧化，符合题意。6下列离子方程式中正确的是()A铁与氯化铁溶液反应：FeFe3=Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：选DA、C项的反应不满足电荷守恒，错误；B项，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，错误。7有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液C氯水 D盐酸解析：选A四种溶液中分别滴入FeCl3溶
5、液时的现象依次是无现象、溶液变红色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀。8将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生解析：选B将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2、FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成。9下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过
6、量铁屑和氯化铁溶液解析：选A滴入KSCN试剂溶液变成红色，说明溶液中有Fe3，A项反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3；B、C、D三项均生成Fe2。10将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2的物质的量浓度之比为13，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是()A11 B32C21 D23解析：选C铁粉放入FeCl3溶液中，发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，设已反应的Fe3的物质的量为n，则Fe2Fe3=3Fe2 2 mol 3 mol n 1.5n溶液中Fe3和Fe2的物质的量浓度之比为13，所以未反应的Fe3的物质的量为0.5n，因此已反应
7、的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为21。11某物质A的水溶液有如图性质：根据以上实验现象分析可得：(1)A是_，B是_，C是_。(填化学式)(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是_。解析：A与Ag反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl。而往滤液C中加KSCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明通入氯气后溶液中生成了Fe3，Fe3从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3，说明原溶液中一定含有Fe2。答案：(1)FeCl2AgClFe(NO3)2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)312某化学兴趣小组利用如图
8、装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。解析：(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe2O3，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案：(1)产生水蒸
9、气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度13为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若甲同学计划在0.1 molL1 FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是_(填离子方程式)，现象是溶液由浅绿色变_色。
10、实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中的_滴入甲同学所得的混合液中，并通过_现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_(填化学式)。(3)甲同学分析H2O2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2是做还原剂还是做氧化剂呢？请你为甲同学梳理相关问题：若Fe2在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒
11、符号，下同)，若Fe2在反应中表现出还原性应转化成_。实际上Fe2的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是_。解析：(1)Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原。(2)新制氯水可将Fe2氧化成黄色的Fe3。检验Fe3 用KSCN溶液。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。(3)Fe2在反应中若表现出氧化性，化合价应降低，若表现出还原性，化合价应升高。应用铁粉除去Fe3。答案：(1)Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3棕黄KSCN溶液溶液呈红色Zn、Fe、Cu(3)
12、FeFe3加入适量铁粉B级选考等级考试增分练1向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224 mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()A2.8 gB5.6 gC0.001 mol D无法确定解析：选A所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现说明溶质全部是FeCl2，根据氯原子守恒，FeCl2的物质的量等于HCl的二分之一为0.05 mol，铁原子的物质的量等于0.05 mol，CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁的物质的量等于0.05 mol，质
13、量为2.8 g。2在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3解析：选BFe2(SO4)3溶液中加入铜、铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶液中一定没有Fe3，根据ac知，残余固体全是铜且溶液中一定含有Cu2，固体加入稀H2SO4中，不会有气泡产生。3实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和F
14、e2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_，装置C中盛装的液体是_。(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸。(2)A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去HCl，C中盛装的是浓硫酸，用于干燥氢气。(3)U形管质量增加的7.2 g是水，物质的量为0.4 mol，其中氧原子的物质的量是0.4 mol。设FeO、Fe2O3的物质的量均为x mol，根据氧原子守恒可知x3x0.4，解得x0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160 gmol10.1 mol16 g。(4)干燥管F的作用是防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，若无干燥管F，所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大。答案：(1)验纯(2)除HCl浓H2SO4(3)16 g(4)防止空气中的水蒸气进入偏大