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1、第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.Al2O3C.CO2D.Na2O答案D解析Na2O2与酸反应除了生成盐和水外,还有O2生成,故Na2O2不是碱性氧化物;Al2O3是两性氧化物;CO2是酸性氧化物;Na2O是碱性氧化物。2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤答案B解析食醋中含有的醋酸呈
2、酸性,能与铝发生反应而腐蚀铝;C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;而用碱水洗涤也同样不行,因为铝能跟碱反应而被腐蚀。3.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe答案C解析Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。4.下列金属的用途与性质不相对应的是()A.用铜做电线是由于其导电性良好B.用钨做灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制炊具是因为铝的熔点比铁的高答
3、案D解析铜是硬度较小的紫红色金属,有良好的延展性、导电性和导热性,可用铜做电线。钨是熔点最高的金属,可做灯丝。铬是较硬的金属,铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。5.下列说法中错误的是()A.用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.氧化铁可用作红色颜料D.铁制容器可盛装烧碱溶液答案A解析氧化铝与水不反应,制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应;氢氧化铝是弱碱,可用于治疗胃酸过多;铁制容器与氢氧化钠不反应,可盛装烧碱溶液。6.纯铁的熔点为1 535 ,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高,熔点越低B.合金的熔点比其
4、成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应答案C解析合金的熔点比成分金属的低。7.下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需和钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层答案C解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼。8.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是
5、由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用答案B解析目前我国流通硬币的主要成分为钢或铜合金,A项正确;生铁、普通钢、不锈钢中的含碳量依次减少,B项错误。9.下列实验的现象或表述正确的是()A.铁的氧化物在空气中都较稳定B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色F
6、e(OH)3胶体答案B解析FeO不稳定,A错误;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁,C错误;向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D错误。10.某无色溶液加入铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-答案B解析A项,Cu2+显蓝色,不符合题意;B项,所有离子与H+和OH-均不反应,符合题意;C项,HCO3-与酸和碱均反
7、应,一定不能大量存在,不符合题意;D项,Mg2+与OH-不能大量共存,各离子与H+不反应,D项不一定能大量共存,不符合题意。11.(2019全国,11改编)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D.向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液出现红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl答案C解析Zn比Cu活泼,过量的Zn能将CuSO4溶液中的Cu
8、全部置换出,溶液蓝色消失,A项正确;Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成难溶性的CaCO3沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,B项正确;Na2O2在空气中放置后,可与空气中的CO2和H2O发生反应,可理解为Na2O2先和H2O反应,则第一步反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,第二步反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,最终变为Na2CO3,C项错误;FeCl3可与NaOH发生复分解反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁,D项正确。12.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.11B.34C.23
9、D.43答案B解析根据电子守恒分析:等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为283,即34,则相同的条件下,产生氢气的体积比为34。13.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是()A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢答案B解析n(CaCO3)=1.4 g100 gmol-1=0.014 mol,由碳元素守恒,得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol,m(C)=0.014 mol12 gmol-1=0.168 g,故w(C)=0.168 g10 g100%=1.68%,所以该铁碳合金属于高碳钢。14.向一定量的Fe
10、O、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算答案C解析根据题意可得,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒可建立关系式:n(Fe)=n(Fe2+)=12n(Cl-)=12n(HCl)=120.1 L1 molL-1=0.05 mol,m(Fe)=0.05 mol56 gmol-1=2.8 g。15.11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸
11、中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2 molL-1B.4 molL-1C.6 molL-1D.8 molL-1答案D解析由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0 molL-1160 mL100 mL=8 molL-1。16.下列各组物质中,X是主要物质
12、,Y是少量杂质,Z是除去杂质所需加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C解析A项应加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2;B项Fe将FeCl3还原成FeCl2,所以加入铁粉置换出单质铜后还应再通入Cl2;D项加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,应加入稀硫酸除杂。17.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应或离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3+CuFe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2+H2O2Na+2O
13、H-+O2错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O错误,产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe3+3OH-Fe(OH)3正确答案B解析A项离子方程式应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+;B项离子方程式应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,B项中对离子方程式书写的评价正确;C项离子方程式正确;D项,一水合氨不能拆写成离子形式,错误。二、非选择题(本题包括5小题,共49分)18.(8分)向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“咔、咔”作响,发现易拉罐变瘪,
14、再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是,反应的离子方程式为。(2)易拉罐又鼓起来的原因是,反应的离子方程式为。答案(1)NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小,外界气压将易拉罐压瘪CO2+2OH-CO32-+H2O(2)Al表面氧化膜溶解后,Al与NaOH溶液反应产生H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析开始CO2溶于NaOH溶液,罐内气压减小,外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应,产生H2,罐内压强又增大,易拉罐又重新鼓起。19.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转
15、化关系:(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个):。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为。答案(1)2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeFe2+Cu、2H+FeFe2+H2(2)Fe2+Fe2+、Cu2+(3)Cu(4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+解析(1)步中的反应为CuO+2HClCuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,所得溶液为FeCl3
16、、CuCl2及过量的HCl的混合溶液;步骤得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据题给的氧化性顺序可知,只有一个反应,不符合3个反应的要求,故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化性最弱的Fe2+;若溶液E中含有两种金属离子,则为Fe2+、Cu2+。(4)根据氧化性Fe3+Cu2+可知,腐蚀电路板的反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。20.(2019浙江4月选考,28)(8分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答:(1)仪器1的名称。装置5的作用。(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入
17、4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中。(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。答案(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽21.(13分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由
18、A向B中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应。(4)B中发生反应的化学方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C中的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(5)33 600(a-c)b(6)偏小解析(1)铝镁合金中二者与酸都反应,但铝与碱反应而镁不与
19、碱反应,所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(2)实验之前,将合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反应装置和排液量气装置,注意气密性检查应该在装药品之前。(5)铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,M=mn=a-cb10-322.423=33 600(a-c)b。(6)如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,则测得铝的质量分数结果偏小。22.(2019浙江4月选考,27)(10分)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:请回答:(1)由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分(填化学式)。(3)X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是。答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O