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1、课时分层作业(十八)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列污染现象主要与NO2有关的是()A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾 D温室效应C引起污染的主要物质：臭氧空洞氟氯烃，水体富营养化含N、P、K物质，光化学烟雾NO、NO2，温室效应CO2。教师备选1在S6HNO3H2SO46NO22H2O中，HNO3表现的性质是()A还原性 B酸性C不稳定性 D氧化性D该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。2下列对于硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝质容器盛装浓硝酸B硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强
2、于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。教师备选2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性DA项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳
3、定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。3将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A剩余NO B剩余O2C剩余NO2 D不剩余气体D4HNO34NO2O22H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2O22H2O=4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。教师备选3下列气体的制备可采用如图装置的是()A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC氯化铵与熟石灰反应制NH3D氯化钠与浓硫酸反应制HClB二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极
4、易溶于水，三者均不能用排水法收集，故选B。4已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是()ACu作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NOD根据反应3Cu8HNO3(稀)=3C失32eu(NO3)22N得23eO4H2O知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，
5、则生成8 mol NO，D项错误。5铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()AFeCl3 BNaClCKNO3 DCu(NO3)2BA项反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2，铜粉溶解；C、D两项均发生反应8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，铜粉溶解；B项不反应。6一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1D由Cu与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu8H2NO
6、=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0.8 molL1。7在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A酸性 B氧化性C挥发性 D不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色_。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体_。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸_。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸_。(5)浓硝酸显黄色_。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AC(5)D8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C
7、_；D_；E_。(2)写出各步反应的化学方程式：AC_；DC_；BE_；CB_。(3)写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O9.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸
8、。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化_。(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3解析加入水后，浓硝酸变稀，与Cu反应变缓，产生NO无色气体；丙方案发生的反应为2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。答案(1)检查装置气密性(2)反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染等级过关练10一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列
9、叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等D硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。11将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水
10、的变化最可能为()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，不变浑浊B木炭与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通入少量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。教师备选4将6.4 g Cu与400 mL 5 molL1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有Ha mol，则此时溶液中NO的物质的量为 ()A0.5a mol B(a0
11、.2) molC2a mol D(0.2a) molBn(HNO3)0.4 L 5 molL12 mol，剩余H a mol，即HNO3余a mol；溶液中产生NO的还有Cu(NO3)2，Cu(NO3)2物质的量与Cu的物质的量相同，即0.1 mol，故溶液中NO共a mol0.1 mol2(a0.2) mol。12将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转
12、化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1；(3)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当通入标准状况下O2_L时，使水充满容器。解析(1)据电子得失守恒得：2n(Cu)3n(NO)1n(NO2)23解得V(NO)5.8 L，所以V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。(2)原HNO3中的NO一部分变成气体(0.5 mol)，另一部分变为NaNO3，其物质的量为Va103 mol，所以n(HNO3)(Va1030.5)mol。c(HNO3) molL1。(3)由4NO2O22H2O=4HNO3和4NO3O22H2O=4HNO3得，使V(NO)5.8 L和V(NO2)5.4 L转化为HNO3，需要的V(O2)V(NO)V(NO2)5.8 L5.4 L5.7 L。或据电子守恒知：2n(Cu)4n(O2)24解得V(O2)5.7 L。答案(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)5.7