《2019年高中化学专题讲座一物质的量在化学反应计算中的应用含解析鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学专题讲座一物质的量在化学反应计算中的应用含解析鲁科版必修1.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题讲座(一)物质的量在化学反应计算中的应用初中我们学过化学反应的意义。如：Zn2HCl=ZnCl2H2的意义有：(1)质量：65克金属锌能够与73克HCl完全反应生成136克ZnCl2和2克氢气。(2)份数：一份锌能够与二份HCl完全反应生成一份ZnCl2和一份氢气。(3)微观：一个锌原子能够与2个HCl完全反应生成1个ZnCl2和1个氢气分子。学过物质的量的概念后，化学反应的意义又增加新的含义。如上述反应又可以表示：1摩尔锌和2摩尔HCl完全反应生成1摩尔ZnCl2和1摩尔H2。练习_1实验室需要制备一定量氢气。现将0.65 g金属锌放入10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸中，恰好
2、完全反应，生成氢气的体积为0.224 L(STP)。请完成下表：化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量/mol _质量或气体体积_0.02 g或0.224 L(STP)答案：0.010.020.010.010.65 g0.73 g136 g2上述题干中“10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸”的10变为100后，问反应消耗的“锌及盐酸中的溶质HCl”和生成的“ZnCl2、H2”物质的量分别是多少？解析：盐酸中的溶质为0.1 L2 molL10.2 mol，而0.65 g金属锌只有0.01 mol，可见锌能够完全反应，盐酸中的溶质HCl是过量的，不能完全反应，只能反应0.02 mol
3、。答案：0.01 mol、0.02 mol、0.01 mol、0.01 mol3将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积(已知钠与水反应的方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2 )?解析：1.15 g钠物质的量为：n(Na)1.15 g23 gmol10.05 mol列出化学反应方程式：由以上数据可得出：n(NaOH)0.05 mol0.05 mol，n(H2)0.05 mol0.025 mol，V(H2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。答案：生成NaOH 0.05 mol，生成H2 0.56 L(标准状况下)