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1、2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（4）1、能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +OH=CaCO3+H2OC向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO2：SO2+2OH= + H2O2、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaClC.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO33、能用离子方程式H+OH-H2O表示的反应是
2、( )A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水4、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( )A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸B.溶液与溶液; 溶液与溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸D.溶液与硝酸溶液; 溶液与硝酸溶液6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将过量SO2通入氢氧化钠溶液:2OH-+SO2SO32- + H2OB.向偏铝
3、酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO2-+ H+H2OAl(OH)3 C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2+4H+3Fe3+ NO+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S37、向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1:2CAB段反应的离子方程式为：3Ba2Al8OH3BaSO424H2OD向D点溶
4、液中通入CO气体，立即产生白色沉淀8、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A醋酸钠的水解反应：B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：D稀硝酸与过量的铁屑反应：9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 、 少量 B、 过量 C、 过量铜粉 D、 少量 A.AB.BC.CD.D10、有白色某无色溶液中只可能含有、中的若干种(忽略水电离出的、),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生(2)另取少许溶液
5、向其中滴加氯水,及振荡,静置层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)将(3)过滤,向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是11、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。编号 实验 1.实验的目的是_。2.实验证明了_和_之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应?_3.实验中反应的离子方程式为_。12、某强酸性溶液X含有、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:根据以上信息，回答下列问题:1.溶液X中除
6、外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是。2.沉淀G的化学式为。3.写出有关离子方程式；步骤中生成A。步骤生成沉淀I。4.假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明1中不能确定的阴离子存在的理由是。13、化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。1.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀
7、菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为Cl )。 。2.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两
8、个离子反应方程式。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析：A 氢气和氧气混合后点燃才反应B锌片投入稀硫酸中马上反应,且反应属于离子反应C 不属于离子反应D 混合不反应,不符合复分解反应的条件。故选B 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析：(1)取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生,可知溶液中一定含有,根据互斥性原则知一定不含,根据电中性原则溶液中一定含有;(2)另
9、取少许溶液向其中滴加氯水,及振荡,静置层呈橙色,可知溶液中一定含有;(3)向(2)所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生,沉淀为硫酸钡,但可能由被氯水氧化而来,不能确定的存在;(4)将(3)过滤,向滤液中加入溶液和稀,有白色沉淀产生, 可能只来自氯水,不能确定的存在。综上所述选D.考点:考查离子检验和离子推断。 11答案及解析：答案：1.证明Cl-与Cu2+不发生反应2. ;中溶液仍为蓝色,说明与没有发生化学反应3. 解析： 12答案及解析：答案：1. Al3+、Fe2+、Cl-、Fe3+;取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+;若变红则说明含Fe3+(没有取
10、样、取量扣分)2.Fe(OH)33.3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O; +CO2+2H2OAl(OH)3+4.若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：1. 强酸性溶液X一定不含、；在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成，可知X中含有，一定无Ba2+；生成气体A只能为NO，所以X中含有还原性物质Fe2+，无；溶液B中含有 Fe3+，沉淀G为Fe(OH)3；由气体F可知X中含有，由步骤可知X中含有Al3+；4.n(NO)=0.01mol、n(NH3)=0.01mol、nAl(OH)3=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n(BaS
11、O4)=0.07mol，依据原子及化合价守恒可知溶液中含有：n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol、 n()=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n()=0.07mol，依据电荷守恒2n(Fe2+)+n()+3n(Al3+)+n(H+)=0.14mol=2n()。 13答案及解析：答案：1.(1)Al3+3 =Al(OH)3+3CO2(2)Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2 +4H+2.(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I
12、2+5ClO-+2OH-2 +5Cl-+H2O解析：1.（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3+3=Al(OH)3+3CO2（2）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2、，Cl元素化合价由+4价降到+3，Mn元素由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+ 。2.（1）六种物质中，硝酸做氧化剂被还原为N2O，能做还原剂化合价升高的是FeSO4被氧化为硫酸铁，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出方程式为24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，I元素化合价由1价变为0价，Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- 继续滴加足量的NaClO，蓝色消失，说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成，Cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+H2O。