《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 化学键 （3） Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 化学键 （3） Word版含答案.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020届高考化学一轮复习专项测试专题六化学键（3）1、下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D3、下列说法不正确的是( )A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1
2、个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键4、下列说法不正确的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏5、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl、MgCl2B.Na2O、CO2C.CaCl2、CH4D.NH3、H2O6、下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是( )A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、
3、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7、泰坦尼克号油轮载着一个凄婉的爱情故事沉入了海底,导致这艘超豪华油轮没有到达目的地的原因就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是( )A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,导致油轮被撞沉B.在冰山中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉油轮C.在冰山中每个水分子能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键8、下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是( )A相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点高于后者B饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高C醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多
4、，沸点越高D甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶9、据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。已知,N60分子中的每个氮原子均以NN键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法,正确的是( )A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高C.N2和N60互为同素异形体D.1mol N60中共价键的键能总和是1mol N2中共价键键能的30倍10、现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片、He六种物质，按下列要求回答：1.仅
5、含共价键的是_，仅含离子键的是_，不含任何化学键的是_（填序号）。2.属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_，以分子间作用力结合的物质是_（均填序号）11、有以下物质:HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN(HCN)只含有极性键的是_;只含有非极性键的是_;既含有极性键的是又含有非极性键的是_;只有键的是_;既有键,又有键的是_;含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_;含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。12、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子
6、，试回答下列问题：1.该元素的基态原子有 个能层充有电子；2.写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。3.指出元素A在周期表中的位置 。4.指出元素A的最高化合价 。5.A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键6.写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反
7、应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。 5答案及解析：答案：D解析：HCl、CO2、CH4、NH3、H2O均为共价化合物,原子间只以共价键相结合;MgCl2、Na2O、CaCl2均为离子化合物,两元素间只以离子键相结合。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析： 水在形成冰时,由于氢键的存在,密度减小,故冰浮在水面上;在冰中每个水分子形成四个氢键,它们分别为分子中每个原子能与两个氢原子形成两个氢键,而分子中的两个氢原子分别与另外的
8、水分子中的氧原子形成氢键;在水分子内含有键,水分子间存在氢键,同时也存在范德华力等分子间作用力。 8答案及解析：答案：B解析：A、醇与烷烃比较，由于有羟基，导致沸点高，选项A不符合；B、都是一元醇，则氢键的影响相同，而碳原子数多，相对分子质量大，所以沸点高，选项B符合；C、羟基多，则形成的氢键多，所以沸点也就高，选项C不符合；D、由于有羟基的存在，所以醇的溶解性增大，选项D不符合。答案选B。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：1.; ; 2.;解析： 11答案及解析：答案：;解析： 12答案及解析：答案：1. 42.1s22s22p63s23p63d104s24p5; Br 3.第四周期第A族4.+75.6.3d54s1解析：