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1、第1讲 化学反应中的能量变化1.（2019北京）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1【答案】B【解析】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳极
2、移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol，
3、故D不符合题意。2.（2019全国卷）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)= (g)+H2(g) H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g)=2HI(g) H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。【答案】 (1). 89.3 【解析】（1）根据盖斯定律-，可得反应的H=89.3KJ/mol；答案：89.3。3.（2019全国卷）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热
4、点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。【答案】116 【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）2得 H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1。4.（2019天津）氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子
5、序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置_。的中子数为_。已知：（，白磷）（，黑磷） ；（，白磷）（，红磷） ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。【答案】 (1). 第四周期第VA族 (2). 173 (3). 黑磷 【解析】（1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于A族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期A族；288115Mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数中子数可知288115Mc的中子数为288115=173；将已知转化关系依次编号为，由盖斯定律可知，可得P（s，红磷）= P（s，黑磷）H=H1H2=（39.3kJ/m
6、ol）（17.6 kJ/mol）=21.7 kJ/mol。由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷红磷黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期A族；173；黑磷。5. （2019江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OHC. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O
7、(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H放出能量；放热：吸收能量放出能量。2. 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3 放热反应：放出热量的化学反应，(放热吸热)H0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热放热) H0【总结】 常见的放热、吸热反应：常见的放热反应有a 燃烧反应b 酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应 常见的吸热反应有：a 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应b CO2+C =
8、 2CO、C+H2O(g=CO+H2)c 大多数的分解反应d 盐的水解反应典例1（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C图丙所示，表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0的平衡常数K与温度和压强的关系D图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是(正)(逆)【答案】A【解析】A强碱滴定强酸，溶液pH增大，pH=7附近存在pH的突变，图像符合，故A正确；B从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温
9、度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误；D横坐标为时间t，纵坐标为反应速率，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误。典例2（福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程【答案】B【解析】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此
10、Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正确；D.根据图示可知N2的活化是NN键的断裂形成N2H的过程，即是NN键的断裂与NH键形成的过程，D正确。【总结提升】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJmol1，符号：H。2化学反应中能量变化的原因化学反应的本
11、质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。H反应物分子中总键能生成物分子中总键能。3放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1) 当H为“”或H0时，为吸热反应，反应体系能量升高。4反应热思维模型：(1) 放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应(2) 反应热的本质以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H186 k
12、Jmol1为例E1：E(HH)E(ClCl) ； E2：2E(HCl) HE1E2考点一精练：1（天津市南开区2019届高三一模考试）下列各表述与示意图一致的是A25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化Da、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反
13、应过程中的能量变化【答案】C【解析】A. 0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；B. 发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；C. 因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，C项正确；D. 图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2 (
14、g)+H2(g)CH3CH3(g)H0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，D项错误。2（2019届北京市通州区高三年级第三次模拟考试）CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A合成气的主要成分为CO和H2B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量DNi在该反应中做催化剂【答案】C【解析】A由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C的能量总和大于的能量总和，则
15、的过程放出能量，故C错误；D由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。3（北京市海淀区2019年高三5月期末练习二模）汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A升高温度，平衡正向移动B该反应生成了具有非极性共价键的CO2C使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D反应物转化为活化络合物需要吸收能量【答案】D【解析】A. 由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共
16、价键，故B错误；C. 催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D. 由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。4（2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)
17、D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3【答案】C【解析】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上
18、分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。考点二 热化学方程式一、热化学方程式1概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的化学计量数相对应。3书写热化学方程式的注意事项 C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) H= +131.3 kJ/mol(1)标集聚状态（固、液、气）(2)右端标热量数值和符号
19、： 吸热用“”，放热用：“”。(3)系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。(4)系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) H= 571.6 kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O(液) H= 285.8 kJ/mol(5)不注明条件，即指250C 、1.01105Pa【拓展延伸】1.比较“反应热”或H的大小时，必须带“”“”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。2参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 m
20、ol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3对于可逆反应，如3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化
21、，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1Q2、H1H2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。5. 反应物的量相同，生成物的状态不同，反应热数值大小也不相同。如：例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (g) H= 241.8kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (l) H= 285.8 kJ/mol典例1（2019届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验）己知：Mn（s）O2（g）MnO2（s）HlS（s）O2（g）SO2（g）H2Mn（s）S（s）2O2（g）MnSO4（s）H3则
22、下列表述正确的是AH20BH3H1CMn+SO2=MnO2+SH=H2-H1DMnO2（s）+ SO2（g）=MnSO4（s）H=H3-H2-H1【答案】D【解析】：A、硫的燃烧为放热反应，故H20，错误；B、根据盖斯定律：+=，H3=H1+H2，三个反应均为放热反应，放出的热量越多，H越小，故H3H1，错误；C、热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，错误；D、根据盖斯定律：-得MnO2（s）+ SO2（g）= MnSO4（s）H=H3-H2-H1，正确。典例2（山东省烟台市2019届高三上学期期末考试）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发
23、生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol-1【答案】A【解析】反应为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应的活化能较大，排除D选项，选项A正确。【拓展升华】热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应
24、热关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑：1检查H符号的正误放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，单位是kJ/mol，逆反应的H与正反应的H数值相同，符号相反。2检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，H数值不同。3检查H的数值与化学计量数是否对应H的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，H不同。4特殊反应热书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧生成CO2而不是CO、H2燃烧生成的是H2O(
25、l)而不是H2O(g)。考点二精练：1（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1=a kJ/mol2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；H2=b kJ/molCaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；H3=c kJ/molCaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；H4=d kJ/mol 下列说法错误的是()A反应为放热反应B反应在常温下可自发进行，则该反应的H0，S0C反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2C
26、aSO4(s)+2CO2(g)的H=(a+b) kJ/molD反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的H=(3c-4d) kJ/mol【答案】AC【解析】A.大多数的分解反应为吸热反应，反应为吸热反应，A错误；B.H-TS0的反应可自发进行，由化学计量数可知，S0，反应在常温下可自发进行，则H0，B正确；C.结合盖斯定律可知，2+，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的H=(2a+b) kJ/mol ，C错误；D.结合盖斯定律可知，3-4得到3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)
27、的H=(3c-4d) kJ/mol ，D正确；选项是AC。2（福建省厦门市2019届高三下学期第一次（3月)质量检查）三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是ATEOATEOA+为还原反应BNi(OH)x降低了H+H2的活化能C能量转化形式为太阳能电能化学能DWO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】A. TEOATEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错
28、误。3（浙江绍兴诸暨市2019届高三第一学期期末考试）由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2能量变化如图所示：下列说法正确的是AH1H2B反应（ii）为吸热反应CC2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) H = -5.2 kJmol1D若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小【答案】A【解析】A. 根据图像数据可知，H1 = -29.1 kJmol1，H2 = -23.9 kJmol1，则H1H2，故A项正确；B. 从图像数据可看出，H20，即反应（ii）为放热反应
29、，故B项错误；C. 根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则H = H2-H1 = -23.9 kJmol1-（-29.1 kJmol1）= +5.2 kJmol1，故C项错误；D. 若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误。4（山东省德州市2019届高三上学期期末考试）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是AH= E4- E3+E2-E1B加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一
30、步决定反应速率C加入V2O5，H不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ【答案】C【解析】A.根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，H=E1-E2+E3-E4，A错误；B.多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知：加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以H不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和1molO2
31、，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误。考点三 燃烧热 能源1. 燃烧热 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位kJ/mol。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 研究条件： 101 kPa，温度通常是25。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如HH2O(l)而不是H2O(g)、CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
32、 燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义： 。2. 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。 要点条件：稀溶液。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol(4)中和热的测定
33、步骤：a 用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。(也可在保温杯中进行)b用量筒量取50mL0.5mol的盐酸倒入小烧杯中并用温度计测量温度，记入下表。c 用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并测量温度，记入下表。d把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，记入下表。e 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。f 根据实验数据计算中和热。（具体计算不要求）在理解中和热的概念时，要注意以下几点：研究条件：稀溶液（常用aq来表示稀溶液）； 反应物：酸与
34、碱 ； 生成物及其物质的量：1 mol H2O； 放出热量：H0能自发进行，其原因是S0B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-1C. 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D. 已知HH键能436 kJmol1，FF键能157 kJmol1，HF键能568 kJmol1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=25 kJmol1【答案】A【解析】A. 反应TiO2
35、(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g) +O2(g) H0能自发进行，根据GHTS0可知S0，A正确；B. 由于合成氨反应是可逆的，没有告诉转化率，不能计算反应热，B错误；C. 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时还有硫酸钡沉淀生成，存在溶解平衡，溶解吸热，因此该反应的反应热不能叫中和热，C错误；D. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知HH键能436 kJmol1，FF键能157 kJmol1，HF键能568 kJmol1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)的H=（4361572568）kJ/mol543 kJm
36、ol1，D错误，答案选A。典例2（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟考试）2017年中国首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度1 gcm3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度2 gcm3）的组成，下列说法不正确的是 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A. 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B. 1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C. 汽油的燃烧热约为0.5b kJmol1D. 1
37、m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍【答案】B【解析】A项，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中，A项正确；B项，1m3可燃冰的质量为1106g，n（CH4nH2O）=mol，释放出CH4物质的量为mol，1m3可燃冰释放出标准状况下CH4的体积为mol22.4L/mol=L=m3，B项错误；C项，根据，汽油的燃烧热为0.5bkJ/mol；D项，1m3可燃冰释放出的CH4物质的量为mol，根据，这些CH4燃烧放出的热量为kJ，1m3汽油的物质的量为mol，根据，1m3汽油完全燃烧放出的热量为kJ，1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJkJ =228a1/（16+18n）b2倍，D项正确；答案选B。典例3（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同