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1、专题09 弱电解质的电解平衡1.强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。2.电解质的强弱与其溶解性无必然联系。3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。4.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，在熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4-。5.影响弱电解质电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质；外因：温度：弱电解质的电离吸热，升高T，电离程度增大，反之电离程度减小。浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。同离子效应：在弱电解质溶液中加入
2、弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。6.影响电离平衡常数的因素 内因：弱电解质本身的性质；外因：（仅与T有关），温度升高，电离平衡常数增大。7.同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常数越大，其电离程度越大，碱性越强。8.多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1Ka2Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。9.水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2OH3O+OH-，简写为H2OH+OH-。10.水的离子积常数Kw不
3、仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。11.Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw值增大。12.25时，Kw=10-14；100时，Kw=10-12。13.影响水的电离平衡的因素 外加酸或碱：加入酸或碱，均增大或,使水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离。温度：升高T，促进水的电离；能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水的电离程度增大；加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的H+反应，使减小，促进了水的电离。14.判断溶液酸碱性的依据是和的相对大小。15.常温时，pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。16.常温时，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。17.pH
4、=7的溶液并不一定呈中性，100时pH=6为中性溶液。18.对于pH=a的两种酸溶液，一种为强酸，一种为弱酸，稀释10n倍后，强酸pH=a+n7，弱酸pHa+n7，弱碱pHbn7。20.用pH试纸测定pH的方法：将一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到试纸中央，观察试纸颜色，并与标准比色卡对照。21.pH试纸不能伸入到待测液中，更不能事先润湿。pH试纸即使润湿，测定中性溶液时，无误差；测定酸性溶液时，pH偏大；测定碱性溶液时，pH偏小。22.酸式滴定管下端为玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可以用于盛装酸和氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。23.碱式滴定管下端为橡胶管和玻
5、璃珠，橡胶易被酸或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛放碱液。24.滴定管的0刻度在上，越往下数值越大。25.盐类水解的条件：盐必须能溶于水；构成盐的离子必须有弱根离子。26.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。27.影响盐类水解的因素 内因：越弱越水解。弱根离子对应的酸的酸性或对应的碱的碱性越弱，就越容易水解。外因：1浓度：盐的浓度越大，平衡右移，但水解程度减小加水（稀释），平衡右移，水解程度变大。2温度：升高温度，平衡右移，水解程度变大。3外加强酸或强碱。4外加盐；外加金属；外加弱电解质。28.盐类水解的应用应用举例加热促进水解热的纯碱去污
6、能力强判断溶液的酸碱性，并比较酸碱性强弱等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3均显碱性，但碱性Na2CO3NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3+、Fe2+与HCO3-、S2-、AlO2-等Fe2+、NH4+与ClO-不能共存化肥使用铵态氮肥与草木灰不能混用胶体制备，作净水剂明矾净水Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+无水盐的制备由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl气体中加热某些盐溶液除杂MgCl2（FeCl3）先加热，搅拌的条件下，加入MgO，MgCO3，Mg(OH)2等，过滤后，再加适量的HCl盐溶液除锈Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2泡沫灭火
7、器的反应原理Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2二、盐溶液中离子浓度的大小比较1.紧抓两个微弱弱电解质的电离是微弱的（HAc，NH3H2O）HAcH+Ac-H2OH+OH-C(HAc)NH3H2ONH4+OH-H2OH+OH-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32- H2OH+OH-H2SH+HS-HS-H+S2- H2OH+OH-H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42- HPO42-H+PO43-H2OH+OH-盐类的水解是微弱的NH4Cl：NaAc：C(HAc)多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主Na2S：Na2CO3：
8、Na3PO4：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性。（水解大于电离）NaHSO3、NaH2PO4，水溶液显酸性（电离大于水解）2.牢记三个守恒Na2S电荷守恒：+=2+物料守恒：=2+质子守恒：=+ Na2CO3电荷守恒：+=2+物料守恒：=2+质子守恒：=+三、难溶电解质的溶解平衡1.影响溶解质平衡的因素内因：难溶电解质本身的性质外因： 温度：升高温度，多数向溶解方向移动浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动同离子效应：加入含溶解产生离子的盐，平衡向沉淀方向移动2.溶度积常数K(SP)与难溶电解质的本性有关除内因外，仅与T有关K(SP)越大，溶解程度越大。同一类型物质，K(SP
9、)越小，溶解度越小，越容易转化成沉淀 Q(C) = K(SP) 饱和Q(C) K(SP) 过饱和Q(C) K(SP) 未饱和3.沉淀反应的应用沉淀的生成Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+Cu2+ + S2- = CuS 或 Cu2+ + H2S = CuS+ 2H4+沉淀的溶解1酸溶解CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)+H+HCO3- + H+ H2O + CO22碱溶解H+(aq) + AlO2-(aq) + H2O(aq) Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)加碱，平衡逆向进行3盐溶解Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)+NH4+NH3H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O3.沉淀的转化AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)+I-AgI(s) Ag+ + I-+S2-Ag2S沉淀的转化的特点： 一般来说，溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现 淀的溶解度差别越大，越容易转化