2020高考化学考点剖析考点01阿伏加德罗常数含解.doc

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1、考点01 阿伏加德罗常数1.（2019全国卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸

2、钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确。2（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3C

3、l分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。3（2018课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法

4、正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标

5、准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。4（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱碱根离

6、子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。5（2017课标）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完

7、全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 1、顺利解答该类题目的关键

8、是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：(1)

9、常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C

10、3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。最简式高温、高压催化剂高温催化剂等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、NO2与N2O4等具有相同的原子数目。可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子

11、和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2的H2

12、SO4溶液中含有的H数目为0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。典例 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是考向一 考查22.4 L/mol：1、若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2

13、物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，224 L苯含C-H键的数目为0.6NA标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA标准状况下HF是液体，错误；5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；考向二 考查物质结构：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA 常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA熔融状态下的NaH

14、SO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10NA羟基中没有

15、电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol 18 NA =0.6NA，错误；8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确；9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NAH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218

16、O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确；10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：221mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；11、31g白磷中含有1.5NA个P-P1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是61/32，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确

17、；13、1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误；考向三 考查最简式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子淀粉的最简式是 ，9.0g淀粉中含有碳原子 ，9.0g葡萄糖中含有碳原子，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA，错误；2、标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，正确；3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所

18、含的碳原子数是0.5 NA乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。考向四 考查可逆：1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移

19、的电子数小于6NA，正确；2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2molH2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol 6=0.3mol，错误；3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，错误；4、5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等醋酸溶液越稀电离程

20、度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，错误；5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，正确；6、1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAHCO3在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3、H2CO3和CO32的数目之和为0.1NA，错误；7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA由于在密闭

21、容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误；8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；9、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；10、将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA将1mol Cl2通入水中，假

22、如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确；考向五 考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误；2、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，正确；3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.

23、2mol电子即0.2NA个，错误；4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误；5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，正确；6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的

24、Cl2分子数为0.1NAK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误；7、6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误；8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，错误；9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。2

25、3g钠充分燃烧时转移电子数为1NA不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；10、50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，错误；11、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；考向六 考查缺少条件： 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA 没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确；2、1molL-1的Fe

26、2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，错误；1（安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.密闭容器中，0.2molNO和0.1 molO2充分反应后，分子总数为0.2NAB.室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.1.0 L1.0 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA【答案】A【解析】ANO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2

27、O4，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.2NA个，故A错误；B室温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；C7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.3NA个离子，故C正确；D由于NaClO水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以1.0 L1.0 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA，故D正确。2（黑龙江省大庆实验中学2020届高三上学期开学考试）阿伏伽德罗常数的值为NA，下

28、列有关说法正确的是( )A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数目为0.6NAB.15.6 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6NAC.标况下，2.24 L CHCl3中含有C-Cl键的数目大于0.3NAD.25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA【答案】C【解析】A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，氢氧化铜的物质的量是0.3mol，这说明电解过程中开始电解硫酸铜，后来电解硫酸（水）。根据阳极产物为0.3mol氧气生成，则电解过程中转移的电子数目

29、为1.2NA，A错误；B. 苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C. 标况下CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量大于0.1mol，其中含有C-Cl键的数目大于0.3NA，C正确；D. 溶液体积未知，无法计算25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误。3（河北省辛集中学2020届高三上学期入学考试）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为NAB.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.在25、1.01105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小

30、于0.1NA【答案】B【解析】A. 3He的质子数为2，中子数为1，质量数为3，故3g3He的物质的量为=1mol，其中子数为NA，A项正确；B. 标准状况下HF为液体，无法计算其分子个数，B项错误；C. K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C项正确；D. 在25、1.01105 Pa的条件下，H2的气体摩尔体积大于22.4L，则2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA，D项正确。4（河北省辛集中学2020届高三上学期入学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，

31、生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42C.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.25时，1LpH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA【答案】C【解析】A. 酯化反应为可逆反应，不能进行彻底， 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH的物质的量均为0.1mol，所以反应后生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，A项错误；B.硫酸为共价化合物，分子内不存在阴阳离子，B项错误；C. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为2mol，个数为2NA个，C项正确；D.25时，pH=12的氢氧化钡溶

32、液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01NA个，D项错误。5（河北省辛集中学2020届高三上学期入学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol/LFeCl3溶液中，Cl个数为3NAB.标准状况下，36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积均为44.8LC.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NAD.0.1molNH2所含电子数约为6.021023个【答案】D【解析】A. 溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，A项错误；B. 标准状况下，水为液体，条件不足，无法计算36gH2O所占的体积，B项错误

33、；C. 磷酸钠溶液中磷酸根离子会发生水解，则1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA，C项错误；D. 1个NH2-的电子数为7+2+1=10，则0.1molNH2-所含电子数约为0.1mol10NA= 6.021023个，D项正确。6（甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第一次阶段性复习过关考试）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A.在0 、1.01104 Pa下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NAB.常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC.50 mL 12 mol/L浓盐酸与

34、足量二氧化锰加热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NAD.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA【答案】B【解析】A. 在0 、1.01104 Pa下，不是标况，所以22.4 L氯气的物质的量不是1mol，故与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不为2NA，故A错误；B. 常温常压下，KCl与NaClO的摩尔质量相同，故14.9 g KCl与NaClO的混合物物质的量为14.9g74.5g/mol=0.2mol，其中含氯元素的质量为7.1 g，故B正确；C. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反

35、应进行浓盐酸的浓度变小，反应停止，故不能计算生成Cl2分子的数目，故C错误；D. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ,在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，反应不彻底，故不能计算其转移电子的数目，故D错误。7（上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年第二学期高三模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2NA

36、【答案】B【解析】A. 5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，其在0.1mol氯气中充分燃烧后铁过量，故转移电子数为0.2NA，A不正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NA，B正确；C. 标准状况下，SO3不是气体，故无法计算22.4LSO3中所含有的氧原子数，C不正确；D. 1molCl2与足量NaOH溶液反应后生成NaCl和NaClO，转移的电子数为NA，D不正确。8（江西省抚州市临川区第一中学2020届高三上学期适应性考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加

37、入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NAB6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAC1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NAD某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA【答案】A【解析】A、根据电荷守恒，n(Na)n(H)=n(CH3COO)n(OH)，溶液显中性，即n(H)=n(OH)，得出n(Na)=n(CH3COO)，n(Na)=1L0.1molL1=0.1mol，得出n(CH3COO)=0.1mol，故A正确；B、1molSiO2中4molSiO键，6gSiO2中含有SiO键的物质的量为=0.4mol，故B错

38、误；C、乙酸和乙醇发生酯化反应，该酯化反应为可逆反应，即生成乙酸乙酯物质的量小于1mol，故C错误；D、没有指明溶液的体积，无法计算H物质的量，故D错误。9（天津市耀华中学2019届高三下学期第一次模拟考试）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B葡萄糖含羟基数目为C常温常压下，和的混合气体含原子总数为D10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为【答案】A【解析】A. 镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA，故A正确；B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）

39、4CHO，一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.5NA，故B错误；C. 常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6NA，故C错误；D. 钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。10（安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校2019届高三最后一卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC标

40、准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+个数为0.5NA，故A正确；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeI2的物质的量，不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故B错误；C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成铜单质再生

41、成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于2NA，故D错误。11（辽宁省兴城市2019届高三第九次模拟考试）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA【答案】D【解析】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A

42、错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。12（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB

43、pH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA【答案】A【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也

44、无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。13（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷二）下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100m

45、L 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【答案】D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H

46、2O，100mL12molL-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确。14（广东省深圳中学2019年高三5月适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC12g金刚石含有共价键数目为4NAD1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA【答案】B【解析】A. 25、101kPa 时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A

47、错误；B3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；C12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。15（湖北省黄冈中学2019届高三6月适应性考试最后一卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，6.72LNO2与水充分反