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1、考点04 离子反应方程式1（2019新课标）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，
2、同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确。2（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐
3、酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】ANaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误。3（2019天津）下列离子方程式能用来解释相
4、应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3F
5、e3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。4（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-2H+H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】DFe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。1、凡是不在溶液中进行的反应
6、一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O2、把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2
7、、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+ OH-=H2O1.是否符合客观事实 如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu8H2
8、NO=3Cu22NO4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2+SO42-=CaSO4 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳
9、中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3+2OH-（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+。3. 氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵
10、循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。5
11、.注意过量少量问题 一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
12、对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2过量，Fe2+和Br- 都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中； 将Ca(HCO3)
13、2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合； 将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合； 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应； Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应； Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 过量时要注意不要漏掉参加反应
14、的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3反应，HCO3+ OH=H2O+CO32碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3和NH都反应，NH+HCO3+ 2OH=CO32+ NH3H2O +H2O6.注意有关定量反应的离子方程式 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，过量的酸再和Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al3+ + H2O 明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉
15、淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO4+ AlO2- + 2H2O如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH)37. 注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同 向Cl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液发生的反应为：CO32-2H+H2OCO2，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。 向Na2
16、CO3溶液中逐滴滴加Cl溶液发生的反应为：CO32-H+HCO3- HCO3-H+H2OCO2，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaO溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失发生的反应为：A13+3OH-A1(OH)3 A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然
17、后逐渐减少其离子方程式为：HA1OHOA1(OH)3A1(OH)33HA13+3H2O 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O4H+A13+2H2O A13+3A1O6HO4A1(OH)3 典例1（天津市南开中学2019届高三下学期模拟考试）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明矾溶液中滴入Ba(O
18、H)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3H2O+SO22NH4+ SO32-+H2O，故A正确；B氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B错误；C磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方
19、程式为2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4AlO2-+2H2O，故D错误。典例2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+ SO42-=C
20、aSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：H
21、CO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确。典例3（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是ACO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOBCO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD通入n(CO2)=0.03mol时，三
22、种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol【答案】D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n
23、(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正确。1（浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 ()A硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I2【答案】C【解析】A硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧
24、化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B错误；C醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正确；D在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误。2（天津市河西区2019届高三一模考试）下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H
25、+=I2+2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O【答案】D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A项正确；B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，B项正确；C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，D项错误。3（江苏
26、省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe
27、22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。4（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液处理
28、水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42【答案】B【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正确。5（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）下列化学用语对事实的表述正确的是A醋酸电离：CH3COOH=CH3CO
29、O+ H+BNa2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2CNO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O=H+ NO3DNaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【答案】D【解析】A醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故B错误；C二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故C错误；D用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的
30、离子方程式为：Al2O3+2OH-2A1O2-+H2O，故D正确。6（019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列离子方程式书写正确的是A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32-B少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2CO2H2O=CaCO32HC过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2HD向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2【答案】C【解析】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2OC6H5OH+HCO3-，故A错误；B项、碳酸的
31、酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2SCu2=CuS2H，故C正确；D项、酸性条件下，NO3和Fe3均能与I发生氧化还原反应，故D错误。7（北京市顺义区2019届高三第二次统练）下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+
32、2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO【答案】A【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程
33、式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。8（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体0.2 molL1 KI-淀粉溶液溶液变蓝0.2 molL1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是A实验中发生
34、的反应：ClO-+Cl-+2H=Cl2+H2OB实验中发生的反应：ClO-+2I-+2H=Cl-+I2+H2OC实验中该条件下氧化性强弱：ClO-Fe3+D实验中ClO-与Al3+相互促进水解【答案】B【解析】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H+ClO-=Cl2+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，Fe
35、3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性； NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确。9（浙江省杭州市第二中学2019届高三第二学期选考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()AFe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OC硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+O
36、H-=BaSO4+H2OD草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O【答案】D【解析】A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4+H+2OH-+Ba2+=BaSO4+NH3H2O +H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O42MnO4-6H=2Mn210CO28H2O，故D正确。
37、10（陕西省宝鸡中学2019届高三第二次模拟考试）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A向溶液中加入溶液B向液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C向溶液中加入铁粉D向溶液中加入足量新制氯水【答案】B【解析】A. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为： Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故A错误；B. 向Al(NO3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉生成氯
38、化亚铁，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故D错误。11（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【答案】B【解析
39、】A、HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，故B正确；C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故C错误；D、阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+H2，故D错误。12（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是()A漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-B银氨溶液中滴加过量的
40、盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag2NH4+C二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO3-2H【答案】C【解析】A. 漂白粉露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B. 银氨溶液中存在Ag(NH3)2+，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+2H2O，故B错误；C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，故C正确；D
41、. 碱性条件下不能生成H+，用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为：ClO2NO22OH- =Cl2NO3-H2O，故D错误。13（2019年3月浙江台州市选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2【答案】D【解析】A.向水中通入氯气：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，应保持化学式形
42、式，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故B错误；C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，选项中的比例关系错误，故C错误；D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2，故D正确。14（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液溶解铜片：Fe3Cu=Fe2Cu2BCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OC硝酸银溶
43、液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4+D向澄清石灰水中通入氯气：Cl2Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】A. 氯化铁溶液溶解铜片离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故A错误；B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式为：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B正确；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水离子方程式为：Ag3NH3H2O=Ag（NH3）2+OH-+NH4+2H2O，故C错误；D. 向澄清石灰水中通入氯气，氢氧化钙要拆开，离子方程式为：Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误。15（陕西省宝鸡市2019届
44、高考模拟检测二）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI2【答案】B【解析】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误。