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1、考点05 离子共存1（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO
2、3-氧化而不能大量共存。2（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成
3、CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。3（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B根据KW可以求出c(OH)=0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；CFe2+还原性较强，氧化性较强，两
4、者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的反应。2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 无色溶液中有色离子不能大量共存Cu蓝色 Fe3黄色 Fe2+浅绿色 MnO4紫色典例1（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B
5、无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C 遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D 含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A. pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，选项B错误；C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；DNO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。 强酸性（H）或pH0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的
6、离子有：OH、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H =CO2+H2O ，HS- + H= H2S ，HSO3- + H=SO2 +H2O典例2（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-C.
7、 Kw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B. HCO3可以和Al（OH）4-反应生成CO32和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C. 25时，Kw=c（H）c（OH）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH）=110-2 mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任
8、何反应，可以大量共存，故D正确。 强碱性（OH）或pH13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+ OH=CO32-+H2O，HS-+ OH=S2-+H2O，HSO3-+ OH= SO32- + H2O典例3（2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H3
9、5COO)2CaB 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH
10、与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2典例4（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、C
11、O32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A. 常温下c(H+)c(OH-)=10-14，水电离出的c(H+)水c(OH-)水=10-20的溶液中，水的电离受到抑制，则c(H+)水=c(OH-)水=10-10，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在碱性溶液中大量共存，A正确；B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，B不正确； C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液，肯定不是碱性的溶
12、液， CO32-和ClO-只能存在于碱性溶液中，所以C不正确；D. 无色透明溶液中Fe3+不能大量存在，它不仅能使溶液呈黄色，还能与 HCO3-发生双水解，D不正确。 由水电离出的H+或OH-浓度小于110-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。典例5（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B 使酚酞变红色的溶液中：Na+、
13、NH4+、C1-、SO42-C c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，D错误。2. 没
14、有注意能发生复分解反应的不能大量共存： 产生沉淀：SO42-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3与H+等不能大量共存产生弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存 。产生气体。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存 酸性条件下NO3和Fe2+、S2-、
15、HS-、SO32-、I-不能大量共存 Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 在有H+存在的情况下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。典例6（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH
16、)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+C1O-=HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A错误；B.因为 H+ClO-HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为
17、：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D错误。4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-、CO32-、S、HS、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。典例7室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A c(Fe3+)=1
18、 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B 0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3C c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD 能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3【答案】C【解析】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO、Cl之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，
19、C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。5. 注意形成络合离子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN-。典例8（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4、CO32、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO42、ClD. 0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO【答案】B【解析】A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的
20、碳酸钙，所以碳酸根离子不能大量共存，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，也不氢离子反应，故B正确；C、亚铁离子具有还原性，而过氧化氢具有氧化性，两者要发生氧化还原，所以亚铁离子不能共存，故C错误；D、KSCN溶液与铁离子形成络合物，所以铁离子不能存在体系中，故D错误；故选B。1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H+)/c(OH-)11012的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-Cc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH4+、MnO4-、SO42-D能使甲基橙变红
21、的溶液中：Na、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A、Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，且铁离子为有色离子，故A错误；B. c(H+)/c(OH-)11012的溶液中c(H+)=11013，溶液呈碱性，K、Na、CO32-、NO3-不反应，可以共存，故B正确；C. c(Fe2)1 molL1的溶液中：Fe2与MnO4-发生氧化还原反应，Fe2、MnO4-不能共存，故C错误；D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。答案选B。2在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3B加入金属M
22、g有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-C含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3【答案】D【解析】A. 滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。B. 加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误； D. 澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3这四种离子间不发生反应，满足限定条
23、件，所以可以大量共存，D项正确。3在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2、NO3-、Cl BCl、NO3-、Na、KCSO42-、NO3-、Fe2、Mg2 DNa、K、ClO、I【答案】B【解析】A. NH4+与OH-反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H或OH-，均不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2、Mg2与OH-反应，不能大量共存，C错误；D. ClO、I与H反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B能使pH
24、试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-CNa2CO3溶液：K、Fe3、SO42-、NO3-D 0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-【答案】D【解析】A. Cr2O72-在溶液中水解显碱性，Mg2+2OH-= Mg(OH)2,所以Cr2O72- 、Mg2+不能大量共存；故A错误；B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、 I、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.Na2CO3溶液中Fe3、CO32-离子之间相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D. 0.1 mol/L的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选项是正确的;答案：D。
25、5（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A溶液：B使酚酞呈红色的溶液中：C=11014的溶液：D由水电离的的溶液：【答案】B【解析】A.在酸性条件下，H+与ClO-及I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；C.=11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.由水电离产生c(OH-)=110-14mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+
26、或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误。6（上海市松江区2018-2019学年高三年级第二学期等级考试）实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol / L，能达到此目的的是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl-BAl3+、K+、SO42-、NO3-CCH3COO-、I-、K+、H+DBa2+、OH-、CO32-、K+【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1molL-1，满足电荷守恒，故A选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1molL-1，不满足电荷守恒，正电荷数负电荷数，
27、故B不选； CCH3COO-与H+能够反应生成CH3COOH，不能大量共存，故C不选；DBa2+、CO32-能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不选。7（上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（ ）ABa2+、Cl-BSO42-、Na+CNa+、K+DCO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，因此不可
28、能与Cl-发生沉淀反应的离子；可能与Ba2+发生沉淀反应形成白色沉淀的离子有CO32-、SO42-，则由于可能含有CO32-、SO42-，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，则因为CO32-或SO42-为阴离子，则一定含有阳离子Na+、K+，根据电荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一种离子，故合理选项是C。8（上海市虹口区2019年高三二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L 的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD使KSC
29、N显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I、Cl【答案】C【解析】AH+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+与AlO2-能够反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=12的溶液显碱性，OH与K、Na、CH3COO、Br不反应，且K、Na、CH3COO、Br离子之间也不反应，可大量共存，故C正确；D加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。9（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大
30、量共存的是()ApH12的溶液：Na、K、NO3-、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4+、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO42-、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3、Cl、CO32-【答案】A【解析】A. pH12的溶液为强碱性溶液，Na、K、NO3-、ClO与OH-不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，故A正确；B. 能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，H+与CH3COO结合成CH3COOH，不能大量共存，故B错误；C. 1.0 molL1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2、H及NO3-、I、H均能发生氧化还
31、原反应，不能大量共存，故C错误；D. AlO2-和Al3及Al3和CO32-均能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。10（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3-B滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3-、CO32-C加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3、ClO、SO42-D水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O【答案】A【解析】A. 0.1 molL1 FeSO4溶液中：Na、K、Cl、NO3-、Fe2、SO42-各离子之间相互不反应，
32、能大量共存，选项A正确；B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，选项C错误；D. 水电离的c(H)11013molL1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O不能大量存在，碱性条件下Mg2不能大量存在，选项D错误。11（山东省济南外国语学校2019届高三上学期1月份阶段模拟）下列有关溶液组成的描述合理的是( )A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中可以
33、大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. c(H+)=110-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。12今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl
34、、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）ABa2+一定存在B100mL该溶液中含0.01mol HCO3CNa+不一定存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验【答案】B【解析】根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和Na
35、OH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4+OH-NH3+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O、SO42-+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3、SO42，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g
36、1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1mol HCO3-，由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3、SO42、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在，则A、钡离子一定不存在，故A错误；B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故B正确；C、根据电荷守恒可知钠离子一定存在，故C错误；D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，故D错误。故答案选B。13（重庆市巴蜀中学2019届高三
37、上学期期中复习）某废水中可能存在的离子如下:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、CO32-、S2、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB根据实验中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D原溶液中肯定含有Na、AlO2-、S2，不能确定是否含有SO32-、SO42-【答案】C【解析】A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有
38、Ag+，发生反应：Ag+Br-=AgBr，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32，发生反应：2S2一+SO32+6H+=3S+3H2O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO32、S2一、SO32中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H+ AlO2-= Al3+2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4+OH-=NH3+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+ OH-+Ba2+=BaCO3+H2O。若原溶液中含有SO42，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42+Ba2+=BaSO4，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2不能确定其存在，D错误；答案选C。