《备战2020年高考化学考点一遍过06原子结构化学键含解析2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020年高考化学考点一遍过06原子结构化学键含解析2.doc（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点06 原子结构 化学键一、微粒的组成与结构1原子结构模型的演变2原子的构成3原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数4元素、同位素、核素（1）“三素”概念辨析（2）同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。（3）常见的重要核素及其应用核素 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子5同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相
2、同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1核外电子排布规律2原子结构示意图3118号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H。（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。（5）最
3、外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。三、化学键1化学键（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。（2）分类2离子键（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）成键粒
4、子：离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法：用电子式表示物质用电子式表示离子化合物的形成过程3共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质：共用电子对。（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）分类：形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方（6）表示方法：用电子式表示物质用结构式表示物质用电子式表示共价化合物的形成过程4离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子
5、间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4
6、）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。6离子化合物和共价化合物的判断方法四、分子间作用力1分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2）主要特征分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚
7、石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。（3）变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键（1）概念：像水分子间，一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。（2）形成条件：跟吸电子能力较强的原子(如：N、O、F等)成键的氢原子，与其他的吸电子能力较强的原子间易形成氢键，可表示如下：AH
8、B(A、B一般为N、O、F等原子)。（3）形成原因：在“AHB”中由于A原子吸电子能力较强，使H原子显正电性，同理，由于B原子吸电子能力较强，B原子显负电性，这样在分子间，氢原子与B原子间通过静电作用形成氢键。（4）对物质性质的影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高，溶解性增强。3.物质的变化与微粒之间的作用力的变化的关系（1）化学变化时，既有化学键的断裂又有化学键的形成，有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，物理变化时可能有化学键的断裂或形成。（2）离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（3）有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO
9、2和SO2等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等；有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键无变化，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（4）某些活泼的非金属单质溶于水能与水反应，分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。分子间作用力、共价键对物质性质影响比较分子间作用力共价键对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强五、晶体类型与性质1
10、几种常见的晶体模型（1）离子晶体在NaCl晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na。（2）分子晶体干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。（3）原子晶体(金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC键之间的夹角是10928，最小的环是6元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅
11、原子。（4）足球烯的结构模型C60分子结构模型C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，分子内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键。2晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导
12、电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度考向一 原子结构典例1 两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X
13、、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。【答案】D1下列说法正确的是1H、2H、3H为三种不同的核素1H、2H、3H互为同位素1H、2H、3H互为同素异形体114号元素位于周期表第七周期A族氢元素质量数为1同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D短周期元素原子核外电子排布的特征BeCO最外层电子数是次外层电子数的3倍Ne最外层电子数是次外层电子数的4倍考向二 电子数相等的微粒的判断与应用典例1 现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是A质子数相等、
14、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：【解析】阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；NH、H3O、OH的原子数和质子数不等，电子数都为10；C、O、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同；P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(1832)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。【答案】D2甲、乙、丙
15、、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第2周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物推断10e和18e微粒的思维模型110电子微粒218电子微粒（1）（2）“双九”微粒：F、OH、NH2、CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。考向三 电子式的书写与正误判断典例1 下列化学用语正确的是AH2
16、S的电子式： BS2的结构示意图： CCaO2的电子式： DCCl4的电子式： 【解析】H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。【答案】B3（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）HClO的电子式为。（3）该气体(H2S)分子的电子式为。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl
17、中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。电子式书写常见的四大误区考向四 化学键与物质类别、性质典例1 下列有关说法正确的是A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；不同非金属原子间通过共用电子
18、对形成的化合物是共价化合物，D对。【答案】D4下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠考向五 化学键与分子间作用力、氢键典例1 下列解释正确的是AH2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键BHF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D氨气极易溶于水，与氢键没有关系【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有
19、氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。【答案】C5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间含HF、OH、
20、NH键的分子之间作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl；乙醇与水混溶考向六 晶体类型与性质典例1 下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A分子式为SiO2B熔化时共价键
21、断裂C属于酸性氧化物D1 mol SiO2中含有4 mol SiO键【解析】A二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；B二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键SiO键，故B正确；C二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；D在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条SiO键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，故D正确。【答案】A6下列说法正确的是A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚
22、石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点2 200，熔融态不导电，是原子晶体练后总结1.离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl晶体中的阳离子为NH；含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。2.具有金属光泽且能导电的单质不一定是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。1下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为1价的是2下列化学用语表示不正确的是AS2的结构示意图：B乙烯的比例模型：C乙醛的结构简式：CH3COHD含中子数为10的氧元素的一种核素O3I是常规核裂变产物之一，可
23、以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH5下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键C金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同DHCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物6下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A78 g Na2O2
24、晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7有关物质结构的说法正确的是A 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同8下列说法正确的是A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与 13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它
25、们都是由分子构成的物质9已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子氧化性：A(n1)Bn离子还原性：C(n1)DnDC最高价氧化物对应的水化物的酸性比D的强10在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A2Na 2H2O=2NaOHH2BSO22H2S=3S2H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DAgNO3NaCl=AgClNaNO311现有部分118号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质
26、或原子结构T单质通常呈固态，能形成一种大气污染物，且是酸雨的“祸首”X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）分别写出X2H6、X2H4、X2H2的结构式_、_、_。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_。（4）Y2H4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20 g Y2H4在氧气中完全燃烧放出热量62.4 kJ(25 )，请写出Y2H4完全燃烧的热化学反应方程式_。（5）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，
27、下列表述中能证明这一事实的是_；a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。12（1）下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4，回答下列问题：这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含离子键又含共价键的是_。（2）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：C60、金刚石和石
28、墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素固态时，C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是_。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。浙江真题题组120194月浙江选考下列表示不正确的是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有8个中子的碳原子146C220194月浙江选考下列说法正确
29、的是A18O2和16O2互为同位素B正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体320194月浙江选考下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4201811月浙江选考下列表示不正确的是ANa+ 结构示意图B乙烷的比例模型C乙醛的结构简式CH3CHOD氯化钙的电子式5201811月浙江选考下列说法正确的是ACaO与水反应过程中，有共价
30、键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体620184月浙江选考下列表示正确的是A硫原子结构示意图 B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型 DNaCl的电子式720184月浙江选考下列说法正确的是ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
31、8201711月浙江选考下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型D乙醛的官能团 CHO9201711月浙江选考下列说法不正确的是A Mg2+和S2的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构B 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C 浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱1020174月浙江选考下列表示不正确的是ACO2的电子式BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型DCl的结构示意图1120174月浙江选考下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕
32、、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯取代物只有一种1220174月浙江选考下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响全国真题题组12019江苏 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：
33、N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：22018江苏用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：32018北京下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC由Na和C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu42018新课标下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的
34、氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同52017北京2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是62017江苏下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)372016上海下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BN
35、aCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I2变式拓展1【答案】C【解析】1H、2H、3H，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的三种不同的核素，故正确；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故正确；1H、2H、3H是三种不同的核素，不是单质，因此不是同素异形体，故错误；114号元素位于周期表第七周期A族，故错误；质量数是指某种原子的质子数与中子数之和，对元素无意义，错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故正确；互为同位素的原子化学性质相同，物理性质不同，故错误。2【答案】B【解析】A甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难
36、得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A错误；BH2S中元素的质量比为116，H2O2分子中元素的质量比也为116，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C氧气的摩尔质量为32 g/mol，丙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，含有三种元素，故C错误；D第二周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误。3【答案】（1） 2（2）（3）（4）（5）(或等，合理均可)【解析】（1）N2H4的电子式可结合NH3得出正答。（2）HClO为共价
37、化合物，分子中含有1个OCl键和1个 HO键，其电子式为。（3）H2S为共价化合物，其电子式为。（4）NaBH4为离子化合物，的电子式与类似。（5）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为等。4【答案】B【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。5【答案】B【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。6【答案】D【解析】A氢键属于分子间作用力，不是化
38、学键，故A错误；B石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料(石墨烯)，C60、金刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故B错误；C晶体硅、碳化硅、金刚石都是原子晶体，硅原子半径大于碳原子，键长逐渐减小，键能逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C错误；D黄色晶体碳化铝，熔点2 200 ，熔融态不导电，满足原子晶体的特征，故D正确。考点冲关1【答案】D【解析】A项是原子，显0价，错误；B项显2价，错误；C项显1价，错误；D项显1价，正确；故选D。2【答案】C【解析】AS2的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B乙烯分子中含有1个碳碳双键，碳原子的相对体
39、积较大，其比例模型为：，故B正确；C乙醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故C错误；D含中子数为10的氧元素的质量数10818，该核素可以表示为：O，故D正确。3【答案】C【解析】同位素化学性质相同，A正确；I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误；D选项考查中子数的计算，I的中子数为78，多于质子数，D正确。4【答案】D【解析】本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。5【答案】C【解析】分子晶体中不一定含
40、有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，故A错误；原子或离子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包括引力和斥力，故B错误；金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子组成的单质，结构不同，因此它们属于同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，故C正确；HCl属于共价化合物，故D错误。6【答案】B【解析】A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1分子CH3CH2OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O只含离子
41、键，C项错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。7【答案】B【解析】有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故B正确；C离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故C错误；D晶体NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，故D错误。8【答案】B【解析】A氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用
42、力，故B正确；C12C与 13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素但核外电子排布相同，故C错误；D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。9【答案】C【解析】AaA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则有：an1bncn1dn，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，故A错误；B具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为：C(n1)DnBnA(n1)，故B错误；C金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性为：C(n1)Dn，离子氧化性为：BnA(n1)，故C正确；D非金属性：DC，D最高价氧化物的水化物对应的酸性比C的强，故D错误。10【答案】C【解析】A项，2Na2H2O=2NaOHH2，反应中只断裂了共价键和金属键，A错误；B项，SO22H2S=3S2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH