2020版高考化学（课标I）一轮课件：专题三 离子反应 .pptx

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1、专题三 离子反应,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 离子共存,考点二 离子方程式 (2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S,错;B项,漏掉了N 与OH-的反应,错;C项,少量SO2 通入苯

2、酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S ,错;D正确。,B组 课标、及其他省(区、市)卷题组,考点一 离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡

3、思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+ 具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+ 可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1

4、 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,答案 B A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而 不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项, HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中 的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存, 错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后

5、按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与 Si 在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2

6、 溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。,4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是 ( ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,答案 D A项,通入过

7、量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。,5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与

8、OH-不能大量共存。B项, =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。,6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC

9、,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,考点二 离子方程式,1.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH- H2O,答案 A 本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接 受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的 学科核心素养

10、。 由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A 项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结合生成水: H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。,知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。,2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O 4的pH=1.3),由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H

11、2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素 养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室

12、温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,3.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,

13、得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错 误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A

14、 CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会 转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+ I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3 +4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,5.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解

15、饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正 确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O; D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查

16、“ ”“ ”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,6.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+Cl

17、O- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。,7.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接

18、触法生产硫酸的催化剂。从 废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:,以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为 ,同时 V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。,(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(

19、填“酸”“碱”或 “中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。,答案 (1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析 (1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷 守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3

20、及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V 需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “

21、流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”时肯定得到V2O5,铵盐分解一般会有NH3生成。,C组 教师专用题组,考点一 离子共存,1.(2016上海单科,19,4分)已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N,答案 BC 溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S 均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生

22、成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S 。由于S 的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S 肯定不存在。,2.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,

23、A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错 误。,3.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,答案 C A项,CaSO4微溶于水,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反 应,H+、S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3, 不能大量共存。,考点二 离子方程式,1.

24、(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H+OH- H2O”表示的是 ( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S 与Ba2+反应生 成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混 合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故 选C。,2.(2015江苏

25、单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确 的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D

26、项正确。,3.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是 ( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S,答案 C C项,正确的离子方程式为Mg2+2H+4OH- Mg(OH)2+2H2O,错误。,4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述

27、正确的是 ( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案 D Fe3+与C6H5OH因发生生成配合物的反应而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式 电荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S +3Ba2+ 6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将

28、0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为 11.2 g,正确。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 离子共存,1.(2019江西红色七校联考,4)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、C B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、N 、Cl- C.0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S 、S2- D.由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1的溶液中:Mg2+、N 、S 、HC,答案 B A项,pH=1的无色溶液显酸性,Cu2+、C 均

29、不能大量存在,A错误;B项,使酚酞呈红 色的溶液显碱性,K+、Na+、N 、Cl-之间不反应,可以大量共存,B正确;C项,H+、Al3+与S2-均不 能大量共存,C错误;D项,由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1的溶液中水的电离被抑制,如果显 酸性,HC 不能大量存在,如果显碱性,Mg2+、N 、HC 均不能大量存在,D错误。,易错警示 正确作答离子共存题目,审题是关键。首先要注意题干要求,审清关键词,如“能” “不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应”等;其次要正确理解“无 色透明”,“无色”对应“有色”,应掌握常见有色离子,“透明”对应“浑浊”,应掌握常见 的

30、沉淀反应;另外还需特别关注一些限定或隐含条件,特别是一些酸碱性的变相说法。,2.(2019湖南株洲一模,6)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2 、K+、S B.c(Ca2+)=0.1 molL-1的溶液中:N 、C2 、Cl-、Br- C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、N D.含大量HC 的溶液中:C6H5O-、C 、Br-、K+,答案 D A项,pH=1的溶液呈酸性,CH3CH2OH、Cr2 在酸性条件下发生氧化还原反应而不 能大量共存,故A错误; B项,Ca2+、C2 在溶液中不能大量共存,故B错误;C项

31、,加入铝粉放出大 量H2的溶液呈酸性或强碱性,Fe2+、N 在酸性条件下发生氧化还原反应,Fe2+与OH-反应,在溶 液中不能大量共存,故C错误;D项,C6H5O-、C 、Br-、K+之间不反应,且都不与HC 反应,在 溶液中能够大量共存,故D正确。,3.(2017江西赣州十三校联考,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列 说法中正确的是 ( ) A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、S B.b点对应的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HC 、I- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、C D.d点对应的溶液中大量存在:Na

32、+、K+、S 、Cl-,答案 D 由图可知,a点对应的溶液呈中性,Fe3+与SCN-不能大量共存,A项不正确;b点对应的 溶液呈酸性,HC 不能大量存在,另外Fe3+与HC 因发生相互促进的水解反应而不能大量共 存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项不正确;c点对应的溶液呈中性,Ca2+与C 不能大量共存,C项错误;d点对应的溶液呈碱性,Na+、K+、S 、Cl-都能大量存在,D项正确。,考点二 离子方程式,4.(2019湖南岳阳一模,6)解释下列反应原理的离子方程式正确的是 ( ) A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2+2HC CaCO3+H2O+CO2 B.向C

33、H2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2+2HC +2OH- MgCO3+C +2H2O D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+H2O+4H+,答案 A B项,向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子方程式为CH2BrCOOH+ 2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O,B错误;C项,向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,发生 反应的离子方程式为Mg2+2HC +

34、4OH- Mg(OH)2+2C +2H2O,C错误;D项,在强碱溶 液中不可能大量存在H+,D错误。,方法技巧 离子方程式正误判断的审题要点,5.(2019上海松江二模,18)能用离子方程式H+ OH- H2O 表示的反应是 ( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水,答案 D 一水合氨是弱碱,A错误;醋酸是弱酸,B错误;硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和水,C错误;硝酸和澄清石灰水反应生成硝酸钙和水,可用H+OH- H2O表示,D正确。,6.(2019安徽江南十校联考,9)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发 生反

35、应的离子方程式也正确的是 ( ),答案 D A中HC 和Si 不能共存;B中生成的FeS可溶于酸,离子方程式错误;C中HClO和 Fe3+均可氧化S 。,易错警示 FeS只存在于碱性或中性溶液中,不能存在于酸性溶液中,在酸性溶液中发生“强 酸制弱酸”反应:FeS+2H+ H2S+Fe2+。,7.(2018江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HC CaCO3+C +2H2O B.室温下测得NH4HSO4溶液的pH7,主要是因为存在反应:N +2H2O NH3H2O+H3O+ C.用重铬酸

36、钾溶液滴定草酸:Cr2 +14H+3C2 2Cr3+6CO2+7H2O D.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O,答案 D 少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,A项错误; NH4HSO4溶液的pH7,主要是因为HS 在溶液中完全电离,B项错误;草酸是弱酸,书写离子方程 式时应写为化学式,C项错误;D项正确。,方法技巧 与量有关的离子方程式的书写可以按“少定多变”原则书写。所谓“少定”即 量少的反应物设其化学计量数为1,其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过量的反 应物,

37、其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。,8.(2019江西上饶六校联考,27)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水 系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶 体的工艺流程图: 回答下列问题: (1)提高焙烧效率的方法有 。(写一种) (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为 ,氧化产 物是 。 (3)“碱浸”时生成CO2的电子式为 ,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反 应的离子方程式为 。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为 。 (5)

38、测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo )=0.20 molL-1,c(S )=0.01 molL-1。,“结晶”前应先除去S ,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变, 当BaMoO4开始沉淀时,去除S 的质量分数为 %。已知Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaMoO4)=2.010-8 (6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有S 生成,该反应的离子 方程式为 。,答案 (1)粉碎固体(合理答案均可) (2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3、SO2 (3): :C: : MoO3+C Mo +

39、CO2 (4)PbS (5)90% (6)MoS2+6N Mo +2S +6NO,解析 (1)提高焙烧效率的方法有粉碎固体等。 (2)“焙烧”时,通入空气,产生MoO3和SO2,化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2;氧化产 物是MoO3和SO2。 (3)CO2的电子式为: :C: :;“碱浸”后,Mo元素以Mo 的形式存在,即“碱浸”时含 钼化合物发生的主要反应的离子方程式是MoO3+C Mo +CO2。 (4)该步骤是除去Pb元素,废渣是PbS。 (5)根据溶度积知,S 先沉淀,BaMoO4开始沉淀时,溶液中c(B )= = mol L-1=1.010-7 molL-1,此时

40、溶液中c(S )= = molL-1=1.010-3 molL-1,令溶液 的体积为V L,去除S 的质量分数为 100%=90%。 (6)MoS2与N 反应,S和Mo元素的化合价都升高,N 中N元素的化合价降低,离子方程式为 MoS2+6N Mo +2S +6NO。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 (时间:15分钟 分值:40分) 一、选择题(每小题6分,共24分),1.(2019上海黄浦期末,16)下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离 子方程式来表示的是 ( ) A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca

41、(HCO3)2与NaOH,答案 B A项,还原性:F Br-,Cl2量不同,反应产物不同;C项,H+C HC 、H+ HC H2O+CO2,反应物量不同,产物不同;D项,C +HC +OH- CaCO3+H2O、C +2HC +2OH- CaCO3+2H2O+C ,反应物量不同,产物不同。,2.(2019河北承德期末,3)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、Si B.小苏打溶液中,可能大量存在I-、N 、Ba2+、ClO- C.在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、S 、N

42、D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、Al 、Cl-,答案 C Al3+、Si 发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀,故A不符合题意;I-、 ClO-发生氧化还原反应,故B不符合题意;水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液可 能呈酸性,酸性条件下Mg2+、Cu2+、S 、N 能大量存在,故C符合题意;使甲基橙呈红色的 溶液显酸性,Al 与H+反应生成Al3+,故D不符合题意。,3.(2019上海金山一模,20)已知5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3。某溶液中可能存在Br-、 C 、S 、I-、Ca2+、Na+等中的某几种,分别进行如下实验

43、: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 则下列说法正确的是 ( ) A.肯定没有I- B.肯定有Br-、C C.可能有Na+ D.可能有S,答案 B 说明溶液中含有Br-、C ,一定不存在Ca2+;说明溶液中不存在S ;氯水能 把I-氧化为I2,若氯水足量,I2会继续被氧化为HIO3,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,不能判断I-的存在 与否;由于溶液呈电中性,所以还有Na+。根据上述分析可知,溶液中一定存在的离子为Br-、 C 、Na+;一定不存在的离子为Ca2+、S ;可能存在的

44、离子为I-。,方法技巧 利用题目给出的现象(如溶液的颜色以及颜色的变化等)判断出一定有某种离子存 在时,应立即运用已有知识,将不能与之大量共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪些离 子。,4.(2018湖南长望浏宁四县联合调研,12)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 ( ) A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+ (C17H35COO)2Ca C.常温下,在 =0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、Al 、HC 能大量共存 D.在NaClO

45、溶液中:S 、OH-、Cl-、K+能大量共存,答案 B 将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2I- 3Fe2+I2+4H2O,A项错误;C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca,B项 正确;Al 与HC 能反应生成Al(OH)3和C ,不能大量共存,常温下, =0.1 molL-1的溶液 呈碱性,HC 在碱性溶液中不能大量存在,C项错误;NaClO具有强氧化性,S 具有还原性,在 NaClO溶液中S 不能大量存在,D项错误。,易错警示 容易忽视Fe3+与I-、ClO-与S 能发生氧化还原反应而不能大量共存

46、。,5.(2019广东化州二模,26)(16分)有一包粉末状固体,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O 中的一种或几种组成的。为了探究它的成分,某学习小组做了如下实验。 取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A。 取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀岀现,而后沉淀逐渐增多, 然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀。 再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色 沉淀。 请回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有 ,一定不含 ,可能含有 。 (填化学式) (2)写出过程中涉及的离子方程

47、式: 、 、 。 (3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是,答案 (1)CuCl2和Al2(SO4)3(3分) Na2O(2分) KNO3(2分) (2)Cu2+2OH- Cu(OH)2(2分) Al3+3OH- Al(OH)3(2分) Al(OH)3+OH- Al + 2H2O(2分) (3)用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色,若为紫 色,则含有KNO3,否则不含(3分),解析 取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A,说明含有CuCl2,不含 Na2O;取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有

48、沉淀出现,而后沉淀逐 渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀,说明含有Al2(SO4)3;再取A溶液两份, 一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀,说明原溶液 中含有硫酸根离子和氯离子。,采分要点 方程式的书写一定要符合要求,“答非所问”不给分,区分“化学方程式”“离子 方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“热化学方程式”。,C组 20172019年高考模拟应用创新题组,1.(2019 53原创冲刺卷三,11)常温下,下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应 而不能大量共存的是 ( ) A.某弱碱溶液中:Al 、HC 、Na+、Cl- B.能使KSCN溶液变红的溶液中:S 、HC 、Na+、Cl- C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、I-、N 、N D.与Al反应能生成氢气的溶液中:Mn 、N 、CH3COO-、Na+,答案 B 离子不能大量共存的原因为Al +HC +H2O Al(OH)3+C ,不是相互促进 的水解反应,故A不正确;能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+,其与HC 发生相互促进的水 解反应,离子方程式为Fe3+