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1、1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。,一、铁的重要化合物 1.铁的含量及存在形态 (1)含量:铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。 (2)形态:铁的主要化合价为+2、+3,在地壳中主要是以化合物的形式存在。 2.铁的氧化物,3.铁的氢氧化物,4.铁盐、亚铁盐 (1)Fe3+的检验: (2)Fe2+和Fe3+的转化:,(3)铁盐的净水作用:铁盐在天然水中可生成Fe(OH)3胶体,和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来。 二、铜盐 1.铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
2、 2.硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水,都有毒。 3.铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。,1.下列离子方程式中,正确的是( ) 解析:由于盐酸中H+的氧化性弱,故铁与盐酸反应时,Fe只能被氧化为Fe2+,A错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl2中Cl-实际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒。 答案:D,【练习】,2.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( ) A.一样多 B.多 C.多 D.无法判断 解析:铁的量一定,转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气
3、排净装置中的空气,实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却,所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少,根据电子守恒原理可知,制得铜较少。 答案:C,铁的重要化合物 实验一、氢氧化亚铁与氢氧化铁的生成 在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 实验二、铁盐与亚铁盐的检验 (1)在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。 (2)在试管中加入5 mL FeCl2溶液,然后滴加KSCN溶液,观察现象,然后滴加氯水,再观察现象。,实验三、铁盐与亚铁盐间的转化 (1)在盛有2 mL FeCl3溶
4、液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水。 (2)在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,滴入几滴KSCN溶液,然后加入铜粉,充分振荡。 讨论探究 (1)上述实验中,哪些可以用于检验铁盐和亚铁盐? (2)分析上述实验,如何实现铁盐和亚铁盐间的转化? 探究提示:(1)实验一和实验二都可用于铁盐或亚铁盐的检验。 (2)铁盐与铁、铜等还原剂反应,可以转化成亚铁盐,亚铁盐与氯气反应,可以转化成铁盐。,1.Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁,2.Fe2+既有氧化性又有还原性,题型一、铁的化合物性质的应用
5、例题1已知有以下物质相互转化: 试回答: (1)B的化学式: 、D的化学式: 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式: 。 (3)常用 检验G中的阳离子,其现象为 。 (4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 。,解析:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。 答案:(1)FeCl2 KCl,按下图要求写出下列三个反应的化学方程式,属于离子反应的只写出离子方程式。,【练习】,解析:此题从反应转化过程来看,唯一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨
6、设F即为Fe(OH)3固体。由题可知,A在不同条件下反应能得到C和D,而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D,C应为低价态,C经反应得到E,而E经O2氧化可得FFe(OH)3。由此可判断E为Fe(OH)2,则C含Fe2+,所以D含Fe3+,而B则应是Fe3O4,A是Fe。把推断的结论进行验证,符合题意。,题型二、Fe3+和Fe2+的检验、提纯 例题2要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 解析:先加入少量KSCN溶液,若无红色,证明无Fe3+,然后加足量的
7、氯水,若出现红色,说明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫红色,干扰Fe2+检验。 答案:C,下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ 解析:A项说明含Fe3+,但不能说明是否含Fe2+;B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能说明原溶液中是否含有Fe
8、2+;D项,因为Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有Mg2+时,会出现同样的题述现象,故D项不能说明溶液中是否含Mg2+。答案:C,【练习】,1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( ) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为黄色 C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀。 答案:D,2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( ) A.加入氢氧化
9、钠溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 解析:要实现“Fe3+Fe2+”的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为2FeCl3+Fe 3FeCl2。 答案:D,3.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性:Fe3+Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+ 解析:溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,氧化性:Fe3+Cl2,能使含Fe3+
10、的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。 答案:B,4.硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血,但存放不当很容易变质,药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液,需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水,原因是 。 实验室检验Fe3+,除了可以用碱外,常用的试剂是 (填化学式),若 ,则证明有Fe3+。 解析:硫酸亚铁缓释片溶于水时,药片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化为Fe3+,因此将药片配成溶液时,应预先将蒸馏水煮沸,以除去水中溶解的O2;检验Fe3+,还可以用KSCN溶液,Fe3+与SCN-发生反应使溶液变红色。 答案:防止水中溶解的氧气氧化Fe2+ KSCN 溶液变成红色,