《2020版高考化学（江苏专用）一轮课件：专题3 离子反应 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学（江苏专用）一轮课件：专题3 离子反应 .pptx（106页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题3 离子反应,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点一 离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科
2、核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项, Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和 Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn 、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:
3、K+、Na+、N 、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C pH=1的溶液中C 不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为 强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。,考点分析 A项和B项是对溶液酸碱性的考查,注意H+不能与OH-、C 、HC 、S2-、HS-、 S 、HS 、P 、H2P 、HP 、Si 、Al 、ClO-、F-、CH3COO-、N 等大量共 存;OH-不能与N 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、HC 、
4、HS-、HS 、H2P 、HP 等大量共存。,易错警示 D项Fe3+遇SCN-反应形成血红色的溶液,不可描述为血红色沉淀。KSCN是检验Fe3 +的灵敏试剂,如检验某溶液中Fe3+是否完全形成沉淀,可取少量上层清液于试管中,滴加12滴 KSCN溶液,若不出现血红色,则Fe3+已完全沉淀。,3.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba2+、Al 、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
5、Na+、K+、C 、N,答案 C 酸性条件下N 会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明 溶液呈酸性,Al 不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可 能呈碱性,酸性条件下C 不能大量存在,故D项错误。,4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-
6、1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应 生成H2O和C 而不能大量共存,错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,5
7、.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. =110-12的溶液中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC,答案 B 本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解 使溶液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与 HC 不能大量共存,D错。,考点二 离子方程式,6.(2019江苏单科,7
8、,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 A 本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方 程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观 探析为主的学科核心素养。 A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaC
9、l、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+ H2O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al + 3H2,错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O, 错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离 子方程式为Si +2H+ H2SiO3,错误。,易错警示 铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时 生成NO。,7.(2010江苏单科,3,2分)下列离子方程式表达正确的是(
10、 ) A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 N +NO+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:C +2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O,答案 B A项,电解熔融氯化钠的方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,故不正确;C项,氢氧化 钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO2+2OH- N +N +H2O,故不正确;D项,水垢的主要成 分是CaCO3,离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2CH3COOH Ca2+2
11、CH3COO-+CO2+H2O, 故不正确。,8.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,且该反应为可逆反应,正确的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,水解是可逆的,正确的离子方程式为C +H2O HC +
12、OH-;C 项,电荷不守恒,正确的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,易错警示 在离子方程式正误判断中的易错点有:不该拆的弱酸、弱碱、难溶物、氧化物 被拆分;不符合三大守恒(得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒);不符合客观事实,如Cl2与 Fe反应的生成物写成FeCl2;可逆反应未用可逆符号。,方法归纳 反应物的“过量”或“少量”问题“定1法” 把少量的反应物定为“1 mol”,以此来确定过量的反应物中实际参加反应的离子的种类和物 质的量。,9.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+
13、I +3H2O 3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N +OH- NH3+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O HS +N D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N Ag+NO+H2O,答案 C 酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与N 、HC 反应,故B 项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点一 离子共存,1.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能
14、大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C 含Mn 的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀 硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正 确。,2.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.N 、Ba2+、Br-、C
15、B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,3.(2016上海单科,19,4分)已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、 N 、Fe2+、K+、I-、S 、S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N,答案 BC 溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍
16、然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S 均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S 。由于S 的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S 肯定不存在。,考点二 离子方程式,4.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+
17、(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错 误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
18、Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产
19、生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。,6.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不 含干扰测定的物质)。 .用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液; .取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色; .向所得溶液中加入V2 mL废水; .向中加入过量KI; .用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点, 共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知:I2+
20、2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 (1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)中发生反应的离子方程式是 。 (3)中发生反应的化学方程式是 。 (4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。,(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。 (6)中滴定至终点的现象是 。 (7)废水中苯酚的含量为 gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。 (8)由于Br2具有 性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。,答案 (1)容量瓶 (2)Br +5Br-+6
21、H+ 3Br2+3H2O (3) +3Br2 +3HBr (4)Br2过量,保证苯酚完全反应 (5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6 倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7) (8)易挥发,解析 本题所涉及的知识点有化学仪器的使用,离子方程式的书写,氧化还原滴定原理的应用, 物质的量浓度的相关计算等。试题通过实验的方式考查了学生的实验操作能力,分析、推理 能力和接受、吸收、整合信息的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除
22、了给出的三种仪器外,还有容量瓶。 (4)溶液为黄色说明仍有Br2存在,此时废水中的苯酚已完全反应。 (5)假设废水中没有苯酚,KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时,消耗KI的物质的量刚好 是KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2,所以当n(KI)n(KBrO3)=61时,KI就已 经过量了。 (7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算: Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O 1 mol 3 mol a molL-1V110-3L 3aV110-3 mol 与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算:,1 mol 2 mol bV310-3 mo
23、l b molL-1V310-3L 与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV110-3- bV310-3) mol; 设废水中苯酚的物质的量为x, 3Br2 1 mol 3 mol x (3aV1- bV3)10-3 mol 解得x=(aV1- bV3)10-3 mol, 所以废水中苯酚的含量为 = gL-1。,(8)当Br2挥发掉后,在步骤中消耗的Na2S2O3的量减少,即V3减小,导致测定结果偏高。,Br2 I2 2Na2S2O3,7.(2018课标,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含 有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的
24、流程如图所示: 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:,回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。 (2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ;氧化除杂工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。 (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后 的电解液可返回 工序继续使用。,答案 (1)ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2)PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ (3)Cd2+Zn Cd+Zn2+ (4)Zn2+2e- Zn 溶浸
25、,解析 本题考查元素化合物知识在化工生产中的应用。(1)高温焙烧,金属硫化物转化为金属 氧化物和二氧化硫气体。(2)PbSO4难溶于水;氧化除杂工序中通入O2,可将铁元素完全转化为 Fe3+,加入ZnO调节溶液pH为2.86.2,保证Fe3+被完全除去。(3)还原除杂工序中锌粉可置换出 金属Cd。(4)电解硫酸锌溶液时,阴极反应式为Zn2+2e- Zn,阳极反应式为2H2O-4e- O2+4H+,沉积锌后的电解液中主要含硫酸,可返回溶浸工序继续使用。,C组 教师专用题组,1.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答 下列问题: (1)工
26、业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:,.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; .将玻璃液封装
27、置中的水倒入锥形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4 ),指示,剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最 适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁,答案 (15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3(2分
28、) Cl-、OH-(2分) c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),解析 (1)该反应的氧化剂为KClO3,发生变化: O2;还原剂为Na2SO3,发生变化: Na2 O3 Na2 O4,根据得失电子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由题中信息可知,电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2,据此可写出电解时 的总反应方程式。 由NaClO2溶液与
29、NCl3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO2和NCl3外,还应有H2O, 则该反应的离子方程式为:NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量 存在的阴离子有Cl-和OH-。 由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无 法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应,能与NH3反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离 子方程式。 向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出
30、,通过玻璃液封装 置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性,减小了实验 误差。,滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。 由2ClO25I210S2 可知,n(ClO2)=0.2n(S2 )=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.000 10-4mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。 (4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入 KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。,评析 本题以ClO2为线索综合
31、考查了ClO2的制备、除杂、含量测定等与化学实验有关的知 识,同时也考查了氧化还原反应及离子反应等基本概念,具有一定的难度,其中玻璃液封装置的 设计是本题的创新之处。,2.2016课标,28(1)(3),8分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。,答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2C
32、lO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl (或NaClO2),解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成 NaClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。,解题导引 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息,便可得“正果”。,3.(2015北京理综,27,14分)研究C
33、O2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC 占95%。写出CO2溶于水产生HC 的方程式: 。 (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式: 。 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方 程式如下,将其补充完整: + (CH2O)x+x18O2+xH2O,(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶 解无机碳,可采用如下方法: 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
34、将虚 线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶 液。海水中溶解无机碳的浓度= molL-1。,(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取CO2的原理: 。 用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。,答案 (14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HC (2)2HC +Ca2+ CaCO3+CO2+H2O xCO2 2x O (3) (4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通过阳离子膜进
35、入b室,发生反应:H+HC CO2+H2O c室的反应:2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装 置入口海水的pH,解析 (3)向盛有海水的装置中通入N2应长进短出,酸化海水应用难挥发的H2SO4。 由NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可以看出,n(NaHCO3)=n(HCl),c(C)= = = molL-1。 (4)a室为阳极室,H2O放电生成的H+可通过阳离子膜进入b室与HC 反应产生CO2;c室为阴极 室,H2O放电生成OH-使c室溶液呈碱性,故用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近 装置入口海水的pH后,再将其排回大海。,
36、A组 20172019年高考模拟考点基础题组 考点一 离子共存,三年模拟,1.(2019启东、海门、通州联考,4)常温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.使甲基橙变红的溶液:Ba2+、K+、Cl-、N B.0.1 molL-1 AgNO3溶液:K+、N 、Cl-、N C.0.1 molL-1 FeCl2溶液:Cu2+、N 、ClO-、S D.水电离产生的c(H+)=110-10 molL-1的溶液:Ca2+、Na+、S 、HC,答案 A B项,Ag+与Cl-因生成AgCl沉淀而不能大量共存,故错误;C项,Fe2+有还原性,ClO-有强 氧化性,二者不能大量共存,故错误;D项
37、,水电离产生的c(H+)=110-10 molL-1的溶液可能显酸性 也可能显碱性,HC 与H+、OH-均不能大量共存,Ca2+与S 因生成CaSO4沉淀而不能大量共 存,故错误。,2.(2019第一次全国大联考江苏卷,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.含0.1 molL-1 HCl的澄清透明溶液:Fe3+、K+、S 、Br- B.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N 、K+、Cl-、I- C. =0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、Si 、N D.由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液:Na+、Ca2+、N 、HC,答案 A A项,Fe3+、
38、K+、S 、Br-与H+、Cl-能够大量共存,故正确;B项,滴加KSCN溶液显红 色的溶液含有Fe3+,I-与Fe3+不能大量共存,故错误;C项, =0.1 molL-1的溶液呈酸性,Si 与 H+不能大量共存,故错误;D项,由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性, Ca2+与OH-不能大量共存,HC 与H+、OH-均不能大量共存,故错误。,3.2019南京、盐城一模,16(2)(4)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性, 可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原 料制
39、备NaH2PO2H2O的工艺流程如下: 已知P4与两种碱的反应主要有: .2Ca(OH)2+P4+4H2O 2Ca(H2PO2)2+2H2 .4NaOH+P4+8H2O 4NaH2PO2H2O+2H2 .4NaOH+P4+2H2O 2Na2HPO3+2PH3 .NaH2PO2+NaOH Na2HPO3+H2 (2)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n(碱)/n(磷)与NaH2PO2 产率的关系如图所示。当n(碱)/n(磷)2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的,可能原因是 。 (3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ,滤渣2主要成分为
40、(填化学式)。 (4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4 溶液不宜过量太多,其主要原因是 。,答案 (2)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3 (3)7 CaCO3和Al(OH)3 (4)过量的Ag+会氧化H2P,解析 (2)当n(碱)/n(磷)2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低,因可能发生NaH2PO2+ NaOH Na2HPO3+H2,过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3。 (3)由题意可知NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,通入二氧化碳可调节pH接近7,
41、可 生成CaCO3和Al(OH)3等沉淀。 (4)加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,因银离子有强氧化性,过量的Ag+会氧化H2P 。,考点二 离子方程式,4.(2019宿迁期末,6)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.过量CO2通入氨水中:CO2+NH3H2O N +HC B.SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br2 2H+S +2HBr C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 I2+2OH- D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+4OH- Al +2H2O,答案 A A项,过量CO2通入氨水中应生成NH4HCO3,铵盐属于强电解
42、质且完全溶解,应拆开 为N 和HC ,故正确;B项,生成物HBr属于强酸,应拆开,正确的离子方程式为:SO2+2H2O+Br2 4H+S +2Br-,故错误;C项,“酸化的”意指溶液为酸性,酸性环境下不能生成OH-,正确 的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O,故错误;D项,NaOH过量的情况下,N 也能与OH- 反应生成NH3H2O,正确的离子方程式为:N +Al3+5OH- NH3H2O+Al +2H2O,故错误。,5.(2017南通二模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2+2OH- Mg(OH)2 B.用稀硝酸洗涤试管
43、内壁的银镜:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O C.将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC,答案 D A项,氨水中的NH3H2O不能拆,故错误;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,故错误;C 项,不符合客观事实,故错误;D项,遵循电荷守恒、原子守恒且符合客观事实,故正确。,6.2019南通一模,20(3)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。,(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性 原子将N 还原为N2,工作
44、原理如图所示。 写出该活性原子与N 反应的离子方程式: 。,若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去N 的物质的量为 mol。,答案 (3)2N +10H N2+2OH-+4H2O 0.08,解析 (3)活性原子H与N 反应生成氮气,反应的离子方程式为:2N +10H N2+2OH- +4H2O。 若阳极生成标准状况下2.24 L气体(氧气),转移电子的物质的量为 4=0.4 mol, N 转化为N2,则理论上可除去N 的物质的量为 =0.08 mol。,1.(2019南京、盐城一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2
45、+、Cl-、HC B. =110-12 molL-1的溶液:Na+、K+、ClO-、C C.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、S 、Cl- D.能溶解Al(OH)3的溶液:K+、N 、N 、CH3COO-,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:45分钟 分值:90分 一、选择题(每题4分,共40分),答案 B A项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,故错误;B项, = 110-12 molL-1的溶液为碱性,Na+、K+、ClO-、C 与OH-能大量共存,故正确;C项,0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+、N 与H+
46、因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,能溶解 Al(OH)3的溶液可能显碱性,也可能显酸性,酸性溶液中CH3COO-不能大量存在,碱性溶液中N 不能大量存在,故错误。,审题技巧 留心题干中的隐含条件:,知识拓展 离子不能大量共存的原因: 离子之间发生复分解反应; 离子之间发生氧化还原反应; 离子之间发生彻底的互相促进的水解反应; 离子之间发生反应生成配合物。,2.(2019苏锡常镇一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.漂白粉露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+C B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3 +2H+ Ag+2N C.二氧化锰与浓
47、盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O D.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:ClO-+2NO2+H2O Cl-+2N +2H+,答案 C A项,生成的CaCO3应保留化学式,故错误;B项,反应应生成AgCl,故错误;D项,碱性溶 液中不能有H+生成,故错误。,规律总结 在陌生反应方程式的书写中,ClO-、Cl2或Cl 等氧化剂的还原产物一般为Cl-。,知识拓展 B项中的离子方程式体现出了NH3与H+的配位能力强于NH3与Ag+的配位能力。,3.(2019扬州一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1的氨水:Cu2+、Na+、S 、N B.0.1 molL-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、N C.0.1 molL-1的Na2SO3溶液:K+、H+、S 、N D.0.1 molL-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、N 、OH-,答案 B A项,Cu2+与氨水会生成Cu(OH)2沉淀,Cu2+不能大量存在,故错误;C项,H+与N 共存 的溶液具有强氧化性,可以将S 氧化为S ,故错误;D项,HC 与OH-生成C 和H2O,二者 不能大量共存,故错误。,易错提醒 H+与N