2020版高考化学（课标Ⅲ）一轮课件：专题十四 弱电解质的电离平衡 .pptx

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1、专题十四 弱电解质的电离平衡,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡

2、思想的学科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据 电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+H2 P ,增加H2P 浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。,易错警示 A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易误当作0.02 mol/L;C选项易误认为 弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。,2.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (

3、 ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.,答案 D HF为弱酸,存在电离平衡:HF H+F-,加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错 误。电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数不变,B错误。当溶液无限稀释时,c(F-)不断 减小,但c(H+)无限接近10-7 molL-1,C错误。 = ,由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶 液中n(H+)增大,n(HF)减小,则 增大,D正确。,考点二 电离常数的应用,1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的

4、示意图,下 列叙述错误的是 ( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3),C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 弱电解质的电离平衡,答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的 新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子 水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第

5、一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层 只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰 中水的物质的量为 =50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-)= = =510-3 molL-1,B项正确。,思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数 量比例关系求第二层中H+的浓度。,2.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+

6、C2 OH C17H35COOC2H5+ O B.常温时,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O N +OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e- Cu,答案 A 本题考查酯化反应机理、弱电解质的电离、离子键的形成和电解原理的应用等相 关知识。在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中。,易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要 用箭头表示出电子转移的方向。,3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4

7、、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。 中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反

8、应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错 误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA, 溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(N

9、a+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA 溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为 等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c (A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。,考点二 电离常数的应用,5.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HN

10、O2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是 ( ) A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点c点 C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考 查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2C

11、H3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2 溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点, 所以水的电离程度:b点c(HNO2),同体积的 两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。,审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判 断曲线对应的酸。,6.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外

12、光谱区分C2H5OH和CH3OCH3,答案 B 本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。 A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大;B项,镀 锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项,活化能越 高,反应越不易进行;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱也不同,所以用红外光谱 可以区分。,知识拓展 核磁共振氢谱用来确定化学环境中氢原子种类及数目;质谱用来确定分子的相对 分子质量;红外光谱主要用来确定官能团的种类。,7.(2017课标,12,6分)改变0.1 molL-1

13、二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的 量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 。 下列叙述错误的是 ( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4. 2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=1

14、0-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 molL-1,故D错。,疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算,例如本题中K2(H2A)的计算。,温馨提醒 此类图像题中,曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解 题信息,要注意正确利用。,8.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水 中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高 效吸附剂X,吸附剂X中含有C ,其原因是 。 (2)H3A

15、sO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。,图1 图2,以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由 无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2As +H+的电离常数为 ,则p = (p,=-lg )。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带 负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越

16、多。pH 不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质 量)如图3所示。,图3,在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。 在pH 47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。,答案 (14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 (2)OH-+H3AsO3 H2As +H2O 2.2 (3)在pH 79之间,随pH升高H2As 转变为HAs ,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力 增加 在pH 47之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2As 和

17、HAs 阴离子存在,静电引力 较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三 价砷转化为五价砷,解析 (1)碱性溶液易吸收空气中的CO2,CO2与碱发生反应CO2+2OH- C +H2O,故吸附剂 X中含有C 。 (2)观察图1知,在pH为810之间,H3AsO3的分布分数逐渐减小,H2As 的分布分数逐渐增大, 故该过程中,NaOH与H3AsO3反应生成NaH2AsO3和水,离子方程式为OH-+H3AsO3 H2As + H2O。 由H3AsO4的第一步电离方程式知, = ,观察图2知,当pH=2.2,即c(H+)=10-2.2 mol/L时,H3

18、AsO4的分布分数和H2As 的分布分数相等,即 =10-2.2,故p =-lg =-lg 10-2.2=2.2。,解题方法 认真观察图像,注意图像中的关键点和特殊点;解第(3)小题时,注意阅读题干 中的已知信息,围绕已知信息分析图像。,C组 教师专用题组,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S )+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC )=2c(C ) D.含等物质的量的NaHC

19、2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2 )+c(C2 )+c(H2C2O4),答案 A 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S )+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S ),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸 的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC )c(C );D项,Na+的总浓 度应是H2C2O4、HC2 、C2 总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。,2.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨

20、-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) A.在pH=9.0时,c(N )c(HC )c(NH2COO-)c(C ) B.不同pH的溶液中存在关系:c(N )+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(NH2COO-)+c(OH-),C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成,答案 C 由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb= ,随着CO2的 通入,c(N )不断增大,Kb为常数,则 不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在10. 57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又

21、逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项 正确。,3.(2018江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸, (H2C2O4)=5.410-2, (H2C2O4)=5.410-5, 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.10 0 0 molL-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正 确的是( ) A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4) B.c

22、(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2 )c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2 )-c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 ),答案 AD 本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c (HC2 )+2c(C2 ),将其中一个c(C2 )用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+c(C 2 )+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2 )=0.100 0 molL-1+c(C2 )

23、+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由c(Na +)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知 = =5.410-5,因c(HC2 )c(C2 ), 所以c(H+)5.410-5 molL-1,溶液显酸性,HC2 的电离程度大于其水解程度,故c(C2 )c(H2C2 O4),错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 ),溶液pH=7,则c(Na+) =c(HC2 )+2c(C2 )=c(总)+c(C2 )-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总) 0.100 0 molL-1,所以c(Na+)0

24、.100 0 molL-1+c(C2 )-c(H2C2O4),错误。D项,将c(Na+)=2c(总)代 入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 ),正确。,解题技巧 判断粒子浓度的关系时,除了掌握电荷守恒、物料守恒外,还要特别注意溶液的酸 碱性,根据c(H+)与c(OH-)的大小关系判断。,考点二 电离常数的应用,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019贵州遵义航天高级中学第五次模拟,13)25 时,用0.10 molL-1的氨水滴定10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的pH与

25、氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是 ( ),A.图上四点离子种类相同 B.a=0.1 C.N、Q两点的 :N=Q D.P点溶液中存在:c(Cl-)=c(N ),答案 B 图中四点均含有H+、N 、OH-、Cl-四种离子,A正确;N点溶液中存在电荷守恒:c (H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),则c(NH3H2O)+c(N )=c(Cl-),可知 此时溶液中溶质只有NH4Cl,即滴加氨水10.80 mL时恰好完全中和,则0.10 molL-110.80

26、 mL=1 0.00 mLa molL-l,a=0.108,B错误; =1/Kb,NH3H2O的电离平衡常数只随温度变化 而变化,即 :N=Q,C正确;P点溶液呈中性,溶液为NH3H2O和NH4Cl的混合溶液,存 在电荷守恒:c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),c(H+)=c(OH-),所以c(N )=c(Cl-),D正确。,易错警示 B选项易忽略一水合氨是弱碱,C选项易忽略电离平衡常数只随温度变化而变化。,2.(2019云南玉溪一中第五次调研,13)常温下,分别用0.1 molL-1溶液进行下列实验,结论不正确 的是( ) A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na

27、+)=c(HC )+2c(C ) B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl-) C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 D.向氨水中加入少量NH4Cl固体: 增大,答案 C A项,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-),pH=7,则c(H+)= c(OH-),所以c(Na+)=c(HC )+2c(C ),A正确;B项,因为CH3COONa溶液和盐酸等体积等浓度, 则混合后c(Na+)和c(Cl-)相等,B正确;C项,设向1 L 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入1 L 0

28、.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,反应后c(OH-)=(0.2 mol/L-0.1 mol/L)2=0.05 mol/L,pH13,C错误;D项,氨水中 存在NH3H2O N +OH-,加入少量NH4Cl固体相当于加入N ,平衡逆向移动,c(OH-)减小, 则 增大,D正确。,解题关键 熟悉弱电解质的电离、溶液的酸碱性与pH的关系、离子浓度的大小比较等知识 是解答本题的关键。,3.(2017四川成都九校第四次联合模拟,13)室温下,0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3,下列判断 不正确的是 ( ) A.向该溶液中加入pH=3的盐酸,溶液的pH减小 B.向该溶液中加入蒸馏水,C

29、H3COOH和水的电离程度均增大 C.CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=1.010-5 D.0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH=9,答案 A 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3,c(H+)=10-3 mol/L,Ka= = 10-5,故C选项正确;向该溶液中加入pH=3的盐酸,溶液的pH不变,故A选项错误;0.1 mol/L的CH3 COONa溶液中Kh= = ,c(OH-)=10-5 mol/L,溶液的pH=9,故D选 项正确;向该溶液中加入蒸馏水,CH3COOH溶液被稀释,电离程度也增大,由于溶液的酸性减弱, 对水的抑制作用减弱,

30、水的电离程度也增大,故B选项正确。,考点二 电离常数的应用,4.(2019云南昆明4月教学质量检测,13)已知:pKa=-lg Ka。25 时,几种弱酸的pKa值如下表所 示。下列说法正确的是 ( ),A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2 B.25 时,pH=8的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)=9.91 molL-1 C.25 时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1 D.相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大,答案 B 根据表格数据分析,酸性强弱顺序为H2SO3HCOOHCH3COOHHS 。A项,亚硫 酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠,

31、错误;B项,甲酸钠溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H +)+c(HCOOH),溶液的pH=8,c(OH-)=10-6 molL-1,c(H+)=10-8molL-1,所以c(HCOOH)=9.91 mol L-1,正确;C项,等浓度的乙酸和甲酸溶液中均存在电离平衡,假设甲酸溶液的pH=b,则 =10-4.74, =10-3.74,计算b=a-0.5,错误;D项,因为酸性:HCOOHHS ,所以同温度下,等浓度 的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度,即等浓度的甲酸钠溶液的pH小于 亚硫酸钠溶液的pH,错误。 审题技巧 B选项是易错点和难点,题目中未给出盐溶液的物质的量浓度,不

32、能用电离平衡常 数或水解平衡常数进行解题计算,使用质子守恒可轻松解题。,5.(2019四川乐山第一次调研,13)常温下向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液时,混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知:pKa=-lg Ka。下列说法不 正确的是 ( ) A.CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H+CH3COO- B.b点,加入NaOH溶液的体积小于20 mL C.将等物质的量的CH3COOH和CH3COONa一起溶于蒸馏水中,得到对应a点的溶液 D.常温下,CH3COOH的电离常数为Ka,则pKa=4.7,答案 C

33、A项,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡;B项,b点溶液的pH=7,溶液呈 中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量;C项,lg =0时, c(CH3COO-)=c(CH3COOH),Ka= c(H+)=10-4.7,其水解平衡常数Kh= =10-9.3c(CH3COOH),溶液pH4.7;D项,结合C项分析知,pKa= 4.7。,思路分析 注意利用溶液中水解程度及电离程度的相对大小并根据电荷守恒来分析解答。,6.(2019广西梧州2月联考,12)常温下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2 、C2 三者所 占物质的量分数(分布系数)随

34、pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 ( ) A.HC2 H+C2 K=11 B.将10 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液与15 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3 C.常温下HF的Ka=11 ,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F- HF+HC2 D.在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2 )c(H+)c(C2 )c(OH-),答案 B A项,由HC2 H+C2 可知K= ,pH=4.3时,c(C2 )=c(HC2 ), 所以K=c(H+)=110-4.3,

35、A正确。B项,将10 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液与15 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液混合后,反应生成等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4,HC2 电离程度大于C2 的水解程 度,结合图像知,所得溶液中c(C2 )c(HC2 ),则溶液pH大于4.3,B错误。C项,结合图像及题 意知,酸性:H2C2O4HFHC2 ,所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2 C2O4+F- HF+HC2 ,C正确。D项,由图中信息可知,NaHC2O4溶液显酸性,以HC2 的电离为 主,在溶液中HC2 部分电离,则各离子浓度大小关系为:c(Na+)c(HC

36、2 )c(H+)c(C2 )c(OH-), D正确。,解题关键 熟悉电离平衡常数在离子浓度大小比较中的应用,能根据电离常数判断酸性强弱 等是解答本题的关键。,7.2018云南昭通五校联合测试(八),11已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数。,下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列 说法中正确的是 ( ) A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+C C.

37、图像中a、c两点的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO),D.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度,答案 C 酸性强弱顺序为:CH3COOHH2CO3HClOHC 。A选项,ClO-的水解程度大,所以 c(ClO-)小于c(CH3COO-),错误;B选项,反应应该生成HC ,错误;C选项,依据HR H+R-可知 电离平衡常数= = = ,温度不变,KW不变,所以a、c点 对应溶液中, 相等,正确;D选项,曲线对应酸的酸性强于曲线对应酸的酸性, 开始时,两酸pH相等,则酸浓度不相等,故a点、b点酸的浓度不相等,错误。,易错警示 B选项易忽略酸性HClOHC 而错选。,8.(2018四

38、川内江一模,13)下列选项正确的是 ( ) A.25 时,AgBr在浓度均为0.01 mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN) C.25 时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释, 减小 D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2c(C )+c(HC )+c(H2CO3),答案 B MgBr2溶液中c(Br-)=0.02 mol/L,NaBr溶液中c(Br-)=0.01 mol/L,根据Ksp=c(Ag+)c(Br-) 可知,溴离子浓度越大,溴化银的溶解度越小,

39、A错误;由物料守恒得c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),呈中 性的溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),又因为pH=7;c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+)c(Cl-)=c(HCN),B正确;醋酸的电离常数Ka= ,一定温度下,电离常数为定 值,C错误;根据物料守恒知2c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3),D错误。,9.(2017四川广安、遂宁、内江、眉山四市二诊,13)H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型 体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数。常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系 数

40、随pH的变化如图所示。据此分析,下列说法中不正确的是 ( ) A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2 B.常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数 =10-4.30 D.pH从1.304.30时, 先增大后减小,答案 D 随着pH升高,草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,pH继续升 高,草酸氢根离子的浓度又逐渐减小,而草酸根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线a代表H2C2O4, 曲线b代表C2 ,A正确;根据图像可知常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显酸性,B正确;根据图 像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时p

41、H=4.30,所以草酸的第二步电离平衡常数 = =c(H+)=10-4.30,C正确;根据图像可知pH从1.304.30时, 始终减小,D 错误。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:25分钟 分值:50分 一、选择题(每小题6分,共36分),1.(2019贵州高考教学质量测评,13)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、 A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 。借助图像 分析,下列说法中错误的是 ( ),A.H2A的第一步电离常数K1(H2A)=10-1.2 B.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) C

42、.若向0.1 mol/L NaHA溶液中滴入酚酞,溶液变红 D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)c(H+),答案 C A项,pH=1.2时,c(HA-)=c(H2A),则K1(H2A)=c(H+)=10-1.2,A正确;B项,根据图中信息可 知,(HA-)(H2A)=(A2-),根据公式(X)= 可知,c(X)与(X)成正比,故c (HA-)c(H2A)=c(A2-),B正确;C项,NaHA溶液中c(HA-)浓度最大,根据图中信息可知,溶液呈酸性, 滴入酚酞,溶液不变色,C错误;根据图中信息可知,pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),此时c(H2A)0,则c (HA-)=c(A

43、2-)0.05 mol/Lc(H+)=1 mol/L,即c(HA-)=c(A2-)c(H+),D正确。,解题关键 仔细分析图像中各曲线的变化及曲线的起点、终点、交点是解题的关键。,2.(2019四川攀枝花第二次统考,13)室温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均 为0.10 mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.室温下,电离平衡常数:K(HCN)K(CH3COOH) B.点和点对应溶液中:c(CH3COO-)c(CN-) C.点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(

44、H+) D.点对应的溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),答案 B A项,起始时两种酸浓度相等,CH3COOH溶液pH较小,则CH3COOH酸性较强,故室温 下,电离平衡常数:K(HCN)c(CN-),B正确;C项,点对应溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),又因为点对应 溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),C错误;D项,点 对应溶液中溶质为醋酸钠,CH3COO-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),c(Na+)c(CH3COO-), 但水解是微弱的,故溶液中存在c(Na+)c

45、(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D错误。,思路分析 同浓度的酸溶液,电离平衡常数越大,溶液的酸性越强。,3.(2019四川广安、眉山、内江、遂宁一诊,12)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4 溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lg XX表示 或 随pH的变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 ( ) A.直线中X表示的是 B.直线、的斜率均为1 C.c(HC2 )c(C2 )c(H2C2O4)对应1.22pH4.19 D.c(Na+)=c(HC2 )+2c(C2 )对应pH=7,答案 C A项,二元弱酸草酸的K1= K2= ,当lg X=0时,pH=-lg c(

46、H+) =-lg K,所以直线中X表示的是 ,直线中X表示的是 ,A正确。B项,pH=0 时,lg =lg K1=-1.22,lg =lg K2=-4.19,所以,直线、的斜率均为1,B正确。C 项,设pH=a,c(H+)=10-a, = =10a-4.19,当c(C2 )c(H2C2O4)时,102 a-5.411即2a-5.410,解得a2.705,所以c(HC2 )c(C2 )c(H2C2O4)对应2.705pH4.19,C错 误。D项,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2 )+2c(C2 )+c(OH-),当c(Na+)=c(HC2 )+2c(C2 )时 c(H+)=c(OH

47、-),pH=7,D正确。,解题关键 结合图像,充分理解平衡常数的意义。,审题技巧 难点C,利用图像及电离平衡常数解题。,4.(2019四川资阳二诊,13)25 时,部分弱酸的电离常数如下表。下列有关说法不正确的是 ( ),A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10 B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中,离子总浓度前者大 C.任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c( ) D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S +2HClO,答案 D A项,HCOOH的电离常数Ka= ,则pH=3

48、的HCOONa和HCOOH的混合 溶液中 = = =10,A正确;B项,HCOONa溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCOO-),溶液中离子总浓度为2c(Na+)+c(H+),同理可得NaClO溶液中离子总浓度为 2c(Na+)+c(H+),由电离常数可知,等体积、等浓度的HCOONa和NaClO溶液中,ClO-水解程度 更大,溶液中的c(OH-)大、c(H+)小,所以HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO溶液,B正确;C 项,NaHS溶液中一定存在质子守恒:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-),C正确;D项,因NaClO具有强氧 化性,向NaClO溶液中通入H2S,发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,D错误。,思路分析 由题给电离常数可知,电离程度由大到小的顺序为:HCOOHH2SHClOHS-,则对 应离子的水解程度由大到小的顺序为S2-ClO-HS-HCOO-,注意NaClO具有强氧化性,与H2S在 溶液中发生氧化还原反应,不能发生复分解反应。,5.(2018四川南充高三3月月考,13)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L时,离子 不存在。图为H3P