2020版高考化学（课标Ⅱ）一轮课件：专题八　氯、溴、碘及其化合物　海水资源的开发利用 .pptx

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1、专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用,高考化学 (课标专用),五年高考,A组 课标卷区题组,考点一 氯单质及其化合物 1.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下 列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。

2、阳极,发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生 的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和mn值 。,答案 (1)六 A 弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- Pb 不能有效利用Pb2+(

3、1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根据PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0%, x=2- =1.4(2分) 根据mPbO2nPbO, =1.4, = = (2分),解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应,

4、 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e- Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。 (4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式: PbO2 PbOx+ O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+ O2,由于失重部分就是生成的O2, 则有: 100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,拓展延伸 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成

5、 物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、OH-或H2O)。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,2.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,拓展延伸 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。,B组 课标、课标、自主命题省(区

6、、市)卷题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是 ( ) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2,答案 C 本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2 与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应

7、生成(NH4)2SO3, 正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。,审题方法 物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。,2.(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( ),答案 B FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。,易错警示 FeCl3溶液与铜发生反应:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,常用于刻制印刷电路板,不 能用于比较铁和铜的金属性强弱。,3.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是 ( ) A.二氧化碳使N

8、a2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应中 乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。,解题技巧 要确定谁被氧化、谁被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后确定谁在 反应中得到电子、谁在反应中失去电子。,疑难突破 乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成 共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。,4.(2016课标,28,

9、14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有

10、效氯含量为 。(计算结果保留两位小数),答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl (或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57,解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。 (4)据图示可

11、知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与 还原剂H2O2的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 4= 2, 解得x1.57。 考查点 本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理,重点考查氧化还原反 应产物的判断、得失电子守恒规律的应用。,审题技巧 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息

12、,便可得“正果”。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,5.(2015海南单科,20-,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应 D.海水提镁涉及复分解反应,答案 CD 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I- I2等化学 变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2(熔融) Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。,C组 教师专用题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(

13、2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是 ( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案 D 氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成C

14、O2,说明有H+,C项正确;氯水中的Cl2也可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。,2.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的 的是 ( ),A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,答案 C MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项 错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl24H2O,D项错误。,3.(2013天津理综,2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是 ( ) A.食盐可作调味剂

15、,也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒,答案 C A项,用食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质,所以食盐能作防腐剂;B项,维生 素C在烹调过程中会被氧化造成损失;C项,纤维素在人体内无法水解;D项,苏打粉水溶液呈碱 性,可以作为检验花青素存在与否的试剂。,4.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq

16、)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正 确的是 ( ),A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好,答案 C A项,由图可知,pH为7.5时,(ClO-)=(HClO),即c(ClO-)=c(HClO),则Ka= = 10-7.5;在

17、Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反应中,K= =K1K2Ka=10-12.1,A错误。 B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B错误。C项,由题意知,HClO 杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时HClO的浓度比pH=6.5时HClO的浓度小,C正确。D项,夏季温度 高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。,5.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下

18、列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比 较稳定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成 Fe(OH)3和O2。,(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 ,将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制 反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是 、 。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。,(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质

19、的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶 于冷的3 molL-1 KOH溶液中, (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空 干燥箱)。,答案 (1)2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O HCl (2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴 (3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯 漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥,解析 (1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH

20、在较高温度下反应生成 KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。(3)因K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用 下发生分解,为防止Fe3+过量,应在不断搅拌的条件下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱 和溶液中。(4)先用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3,滤液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶 于浓KOH溶液的性质,将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中,然后加入饱和KOH溶液,搅拌、静置 后用砂芯漏斗过滤,析出的K2FeO4晶体用适量乙醇洗涤23次后,用真空干燥箱干燥即得产品。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,6.(2014江苏单科

21、,19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过 程如下: Na2SO3溶液 Cl2 含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 I2 CCl4 (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。 (2)操作X的名称为 。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 左右反应 (实验装置如下图所示)。,实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液 为 。 (4)已知:5S +2I +2H+ I2+5S +H2O 某含碘废水(pH约

22、为8)中一定存在I2,可能存在I-、I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘 废水中是否含有I-、I 的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉 溶液检验不出有碘单质存在; 。,实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,答案 (15分)(1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水 中含有I-;若溶液不变蓝,说明

23、废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加 盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I ;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I,解析 (1)S 有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S +I2+H2O 2I-+S +2H+。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中 的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。 (2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。 (3)此步反应原理为Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生 成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应

24、发生的角度着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸 收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液工业上吸收尾气中的Cl2优 先选用Ca(OH)2悬浊液。 (4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;检验I 的原理 由题中信息可以得到,S 能将I 还原成I2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少 量溶液”“加入12 mL溶液”“酸化”“若则”。,7.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子

25、能力)递变规律的判断依据是 (填序 号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O NaClO3+ 。 中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体 析出的原因是 。 (4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。,D是 (填离子符号)。 B A+C反应的热化学方程式为

26、(用离子符号表示)。,答案 (1) (2)b、c (3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2 复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)Cl 3ClO-(aq) Cl (aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJmol-1,解析 (1)与Cl同族的短周期元素为F,其原子结构示意图为: 。 (2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据,而单质 的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。 (3)根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H2;也可以用电解原理分析, 阴极上H+得电子生成H2,阳极上Cl-失电子生成Cl ,配平可

27、得NaCl+3H2O NaClO3+3H2。 中反应为复分解反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3,该过程能析出KClO3晶体而无其 他晶体析出的原因为在室温下,KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。 (4)由图可知D中Cl元素化合价为+7价,D为Cl 。B A+C,即ClO-发生歧化反应生成Cl- 和Cl ,由得失电子守恒可得:3ClO- Cl +2Cl-,反应热为:H=E(Cl )+2E(Cl-)-3E(ClO-)= 63 kJmol-1+0-360 kJmol-1=-117 kJmol-1,所以热化学方程式为:3ClO-(aq) Cl (aq)+2Cl-(aq) H=-11

28、7 kJmol-1。,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(2019吉林一调,13)氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D.若管道漏气,遇氨气就会产生白雾,答案 D 该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换 反应,A正确;该反应中Cl2是氧化剂,B正确; H3 ,生成1 mol N2时有6 mol电子转移,C正确

29、; NH4Cl为固体,若管道漏气,遇氨气会产生白烟,D错误。,关联知识 雾是小液滴分散在空气中形成的,烟是固体小颗粒分散到空气中形成的。,2.(2017青海师大附中期中,14)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 ( ) A.水溶液呈中性 B.与硫酸反应产生1 mol氯气时转移2 mol电子 C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 D.既含离子键又含共价键,答案 D 由混盐的定义可知CaOCl2的组成是Ca(ClO)Cl。水溶液中ClO-水解,溶液显弱碱性, A不正确;与稀硫酸反应离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,生成1

30、 mol Cl2转移1 mol电 子,B不正确;ClO-可氧化I-,生成I2和Cl-,C不正确;Ca2+与ClO-、Cl-之间存在离子键,ClO-中存在极 性共价键,D正确。,3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,6)氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物 和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答 下列问题: .三氯化硼(BCl3)的制备 查阅资料:BCl3的沸点为12.5 ,熔点为-107.3 ;,2B+6HCl 2BCl3+3H2; BCl3遇水可观察到大量的白雾。 (1)检验发生装置A的气密性的具体方法是 。 (2)按气流方向连接各装置

31、的接口,顺序为a( )( )( )( )( ) ( )( )( )h。 (3)装置D的作用是 ,装置E的作用是 ,实验中若不用装置C,可能产生的后果是 。 (4)BCl3遇水反应的化学方程式为 。 .SO2与漂粉精溶液的反应,(5)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (6)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。 该反应的离子方程式为 。 (7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因: 。,答案 (1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液 漏斗的活塞,一段时间后,观察到水不能顺利滴下,说明气密性良

32、好 (2)e d j k b c(或c b) f g (3)使BCl3液化 吸收多余的氯气防止污染空气,且防止空气中水蒸气进入D中 B与HCl反应 生成H2,H2、Cl2混合受热易发生爆炸 (4)BCl3+3H2O 3HCl+H3BO3 (5)碱性、漂白性 (6)ClO-+Cl-+2H+ 2H2O+Cl2 (7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+ CaSO4+2Cl-+4H+,解析 (2)Cl2的制备(A)除杂(C)干燥(F)BCl3的制备(B)BCl3的收集(D)尾气处理同时 隔绝空气中的水蒸气(E)。 (5)pH试纸先变蓝说明漂粉精溶液显碱性,后褪色说明漂粉精溶液有漂白性。 (6)SO2+

33、ClO-+H2O S +Cl-+2H+,溶液酸性增强,Cl-与ClO-在酸性条件下反应生成Cl2和H2O。 (7)Cl2与SO2在溶液中反应,持续通入的SO2又将Cl2消耗掉,同时生成CaSO4沉淀。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,4.(2019辽宁六校协作体联考,11)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2 C.沉淀主要成分为Mg(OH)2 D.气体及滤液可用于制备纯碱,答案 C 海水通过蒸发、结晶、过滤、洗涤可得到NaCl晶体,A正确;操作Y利用了侯氏制碱 法

34、的反应原理制得NaHCO3晶体,B正确;纯碱是Na2CO3,沉淀的主要成分是MgCO3,C不正确;滤 液中主要含有NaCl,MgCO3受热分解生成MgO和CO2,CO2和NaCl溶液可用于制备纯碱,D正确。,解题关键 侯氏制碱法反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;先向饱和NaCl 溶液中通入NH3,再通入足量CO2,反应后溶液中析出NaHCO3晶体,NaHCO3加热分解得到纯碱 Na2CO3。,5.(2018黑龙江哈尔滨三十二中期中,22)海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:在滤 液中通入足量Cl2;将海带焙烧成灰后加水搅拌;加CCl4振荡;用分液漏斗分

35、液;过滤。 合理的操作顺序是 ( ) A. B. C. D.,答案 B Cl2+2I- I2+2Cl-,用CCl4萃取溶液中的I2。,6.(2019吉林重点中学一联,28)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体 积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题: (1)在处理废水时, ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式: 。 (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是 。 装置B的作用是 。 装置A用于生成ClO2

36、气体,该反应的化学方程式为,。 当看到装置C中导管液面上升时应进行操作是 。 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10 mL C中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液并用H2SO4 酸化,然后加入 作指示剂,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的 溶液(I2+2S2 2I-+S4 ),当看到 现象时, 测得标准液消耗的体积为20.00 mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 molL-1。,答案 (1)2ClO2+2CN- 2CO2+N2+2Cl- (2)稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3+H2O2+H2S

37、O4 2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 加大氮气的通入量 (3)淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04,解析 (1) O2 ,1 mol ClO2得5 mol电子; ,1 mol CN-失5 mol电子,故ClO2与CN -按物质的量之比11恰好反应。 (2)装置A中Na O3 O2,H2 ,1 mol NaClO3得1 mol电子,1 mol H2O2失2 mol电子,故 NaClO3与H2O2按物质的量之比21恰好反应。 装置C中导管液面上升说明出现了倒吸现象,加大氮气通入量可防止倒吸。 (3)淀粉遇I2变蓝色;2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O

38、,2ClO25I210S2 ,10 mL溶液中ClO2物 质的量为 mol=410-4 mol,c(ClO2)= =410-2 molL-1。,温馨提示 解答(2)时,注意题干中“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸” 这一信息的应用。,7.(2019黑龙江顶级名校一调,23)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性 质。实验室用工业大理石(含有Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下: 工业 大理石 过滤 CaBr26H2OCaBr2 完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 g,所需的玻 璃仪器有玻

39、璃棒、胶头滴管、 。 (2)已知步骤的滤液中不含N 。步骤加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的 目的是 。 (3)试剂b是 ,步骤的目的是 。 (4)步骤所含的操作依次是 。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00 g无水溴化钙样品;溶解;滴入 足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤; ;称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质 量分数为 (保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是,。,答案 (1)烧杯、量筒 (2)石灰水 除去Al3+、Fe3+,提高产品的纯度和产率 (3)氢溴酸 除去 过量的石灰水 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)洗涤、

40、干燥 94% 溴化钙已潮解,解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴 管。 (2)用石灰水调节溶液的pH,使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去。 (3)试剂b为氢溴酸;可除去滤液中过量的石灰水。 (4)将CaBr2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到CaBr26H2O。 (5)依据钙原子守恒,n(CaBr2)=n(CaCO3)= =0.018 8 mol,CaBr2的质量为3.76 g,质量分 数为 100%=94%;CaBr2易潮解,潮解吸水后,4.00 g样品中CaBr2的质量会更小。,解题关键 第(5)题误差分析要注意溴化钙易吸潮这一信息的应用。,B组

41、 20172019年高考模拟专题综合题组 （时间:25分钟 分值:45分） 一、选择题(每小题6分,共30分),1.(2019辽宁大连一中一模,12)下列四组物质反应,其中与其他三组有本质不同的是 ( ) A.Na2O2+H2O B.F2+H2O C.Cl2+H2O D.NO2+H2O,答案 B A、C、D中H2O均未参与电子的得失,既不是氧化剂又不是还原剂,B中H2O为还原 剂,故答案为B。,归纳总结 中学化学中,H2O只作还原剂的反应只有2F2+2H2O 4HF+O2;H2O既作还原剂又 作氧化剂的反应只有2H2O 2H2+O2。,2.(2019陕西西安一中期中,8)下列实验对应的结论正确

42、的是 ( ),答案 D 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下才能反应生成Cl2,A不正确,只有依据最高价含氧 酸的酸性强弱才可比较元素非金属性强弱,B不正确;Cl2与KI溶液反应生成的碘会溶于溶液中, 无法用过滤法分离出反应生成的碘,C不正确;SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式为3SO2+ 2N +3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+,D正确。,3.(2018重庆九校联盟一联,12)溶液中含有较高浓度的N 、F-、HS 、K+等离子。向其中加 入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是 ( ) A.F- B.ClO- C.HS D.N,答案 D ClO-+HS Cl-+H+S

43、 ,H+F- HF,A、B、C均错误。由于溶液酸性增强, 抑制了N 的水解,所以N 数目增加,D正确。,4.(2018黑龙江哈尔滨师大附中期中,20)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 ( ),A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异 B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应,答案 A 由氯化钠制备纯碱的过程中,发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+ NH4Cl,因NaHCO3溶解度最小,在饱和溶液中最先析出,利用了物

44、质溶解度的差异,故A正确;用 Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入石灰乳中,故B错误;铁可以在氯气中燃烧,常温下干燥的氯气与 铁不反应,故C错误;题图中所示反应不都是氧化还原反应,如:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,故D错误。,5.(2018黑龙江哈尔滨三十二中期中,1)实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会 出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的 是 ( ) A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中

45、,中和反应比氧化还原反应快 D.氯气与水的反应中还原产物是HClO,答案 D 氯水中有H+、HClO等微粒,外环呈红色或浅红色(H+显酸性),内环呈白色(HClO有 漂白性),A、B均正确;Cl2+H2O HCl+HClO,HClO为氧化产物,D不正确。,二、非选择题(共15分) 6.(2019重庆沙坪坝等主城六区一调,28)(15分)亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用 作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置 略去)。 查阅资料: 1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一

46、种黄绿色气体。 亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5 、沸点为-5.5 ,气态时呈黄色,液态时呈红褐色。 亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。 请回答下列问题: .Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该方法可以选择上图中的 (填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原 物质的物质的量之比为 。 (2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a i h(按气流方向填字母标号)。 .亚硝酰氯(ClNO)的制备:实验室可用下图装置制亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20 -10 )。,(3)实验室也

47、可用B装置制备NO;与B装置相比,使用X装置的优点为 。 (4)组装好实验装置后应先 ,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中 反应的现象为 。 .亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶 液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准 溶液的体积为22.50 mL。(已知Ag2CrO4为砖红色固体),(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到玻璃仪器是 ;滴 定终点判断的方法是 。 (6)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为 。亚硝酰氯(ClNO) 的质量分数为 。,答案 (1)C(1分) 21(1分) (2)gfedcb(2分) (3)随开