38.离子键共价键综合练习.pdf

《38.离子键共价键综合练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《38.离子键共价键综合练习.pdf（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、离子键、共价键综合练习 【例题精选】 例 1：下列各化合物的电子式中错误的是 (A)Na2O：Na + Na + (B)CaCl2：Ca 2+ (C)KF：K + ( D)HCl：H + 解题分析 ： 本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是 表示离子键的选择题。 在选项 (B)中，不应将电子式表示的2 个 Cl 离子合并使用角码表示个数， 正确 表示应为：Ca 2+ 在选项 (D)中，HCl 是共价化合物，在 HCl 分子中不存在 H +和 Cl离子，正确 表示应为： H 答案： (B)(D) 例 2：与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所

2、形成的化合物是 (A)Na2S (B)Ccl4(C)KCl (D)KF 解题分析 ：CCl4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物， 其中与 Ne结构相同的有： Na +、F，与 Ar 结构相同的有： K+、Cl、S2 答案： (A)(D) 例 3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 (A)LiCl (B)NaCl (C)KCl (D)KBr 解题分析 ：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li +、 Na +、K+ 中 K +离子半径最大， Br、Cl中 Br离子半径最大。 答案：（ D） 例 4：X 与 Y 两元素的单质能反应生成X2Y 型离子化合物，若

3、Y 为A 族， 则 X 的族序数为 (A)A (B) A (C) A (D) A 解题分析 ：X2Y 为离子化合物， Y 为A 族，呈 2 价，则 X 呈+1 价，必为 A 族。 答案： (A) 例 5： AB 型的离子化合物中， A、B 两种离子的核外电子数之和为20， 可知 A、 B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为 (A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期 (C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期 错误解法一 ：对于离子化合物AB 中的 A 的阳离子和 B 的阴离子，若都是10 个电子的电子层结构，则A、B 离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期 的 Na +、 Mg2+离

4、子和第二周期 F、 O2离子形成的 NaF、 MgO， 由此得唯一选项 (D)。 错误解法二 ：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确 定 A、B 元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此选 (A)(C)。 错误原因 ：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽略了第二周期的金属 阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20，如 LiCl 。 错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉 及的“核外电子数之和为20”。 正确解法 ：AB 型离子化合物中， A 元素应为 A、A，B 元素应 A、A 族 A、B 两种离子的

5、核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的 非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数 之和小于 20，同在第三周期核外电子数之和大于20。 答案 （B）和（ D） 例 6：写出 K2S、MgBr2的离子键形成过程 解题分析 ：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致， 不要遗漏 答案： K2S：K + MgBr2： 例 7：下列叙述正确的是 (A)两个非金属原子间不可能形成离子键 (B)非金属原子间不可能形成离子化合物 (C)离子化合物中可能有共价键 (D)共价化合物中可能有离子键 解题分析 ：两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，

6、(A)选项正确； 非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如：NH 4 、NH4Cl，(B)选项 错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH 中的 OH ， (C)选项正确； 有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。 答案： (A)(C) 例 8：X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置， 如图： 已知： X、Y、Z 三元素的质子数之和为31，试回答： X Y Z (1)X 原子的电子式为。 (2)Y 的最高氧化物的电子式为。 (3)Z 单质与盐酸反应的化学方程式为。 解题分析：本题是根据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题。 首先，判断 X 元素位于第几周期，若X 元素位

7、于第一周期，则X 为 He，Z 为 F，但三元素质子数之和小于31。若 X 元素位于第二周期，则解法一组合法：三 元素有如下几种组合： X 是 B，Y 是 Na，Z 是 Mg X 是 C，Y 是 Mg，Z 是 Al X 是 N，Y 是 Al，Z 是 Si X 是 O，Y 是 Si，Z 是 P X 是 F，Y 是 P，Z 是 S X 是 Ne，Y 是 S，Z 是 Cl 其中，第组元素质子数之和小于31，第，组三元素质子数之 和均大于 31，故正确答案是第组。 解法二：代数法，设 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a+6，Z 的原子序数为 a+7。 a+(a+6)+(a+7)=31 a=

8、6 所以 X 的原子序数为 6，是碳；Y 的原子序数为 6+6=12，是镁；Z 的原子序数 为 6+7=13，是铝。 答案： (1) ；(2) ；(3)2Al+6HCl=2ACCl3+3H2。 例 9：氢化钠 (NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价，NaH 和水反应放 出氢气，下列叙述中正确的是 (A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子电子层排布与氦原子的 相同 (C)NaH 中氢离子半径比锂离子大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气 解题分析：本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息 给予选择题。 根据离子化合物 NaH 中钠为 +1，氢必为 1，H 负离

9、子的结构示意图为： ，确定与 He 原子的电子层排布相同，同时和Li +的电子层排布也相同，但 Li +电子层排布也相同，但 Li +核电荷数大于 H，所以 Li+半径小于 H，选项 (B)， (C)都正确。 NaH 和(HOH)反应的离子方程式为： H +H 2O=OH +H 2生成 OH ， 溶液显碱性， 反应时 H 离子失去电子被氧化成 H2所以(A)(D) 选项不正确。 答案： (B)(C) 例 10：A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差 为 1。A 元素单质的化学性质活泼，A 元素的原子在本周期中原子半径最大。B 元 素的氧化物 2.0g 恰好跟 10

10、0ml0.50mol/L 硫酸完全反应。 B 元素单质跟 D 元素单质 反应生成化合物 BD2。根据以上事实填写下列空白： A 的原子结构示意图；BD2的电子式。（本题其它要求 略） 解题分析：根据题中对A 元素单质性质和A 原子半径的阐述知A 为A 族碱 金属元素， B 必为 A 族元素，得到 BO 和 H2SO4反应的化学方程式，并进行计算 求 B 的原子量 X 值 BO + H2SO4=BSO4+H2O x+16 1mol 2g (0.50.1)mol 得：(x+16)2=10.05，解得 B 的原子量 X=24，推知 B 为 Mg，进而推断 A 为 Na，C 为 Al，D 为 Cl。

11、答案： A 的原子结构示意图为 BD2的电子式为：Mg 2+ 【综合练习】 1、下列物质结构中有离子键的是 (A)干冰(B)NH4Cl (C)Na2O2(D)HI 2、下列关于氯离子的表示方法，错误的是 (A)Cl (B) (C) (D) 3、下列化合物的电子式错误的是 (A)(B)(C)(D) 4、下列离子化合物中两核间距最大的是 (A)NaCl (B)KBr (C)KF (D)NaBr 5、A 元素原子的核电荷数为11，B 元素原子的质子数为8，A 和 B 化合形成 化合物 Z，下列说法中错误的是 (A)A 形成+1 价阳离子(B)Z 一定与水反应 (C)Z 一定有 M2O 型离子化合物(

12、D)Z 的熔点较高 二、填空题 6、由第二周期元素形成的AB 型离子化合物的电子式分别为和 . 7、某化合物 XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则 XY2 的化学式为，电子式为。 8、用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2S：。 (2)CaF2：。 (3)LiBr ：。 (4)K2O2：。 9、下列离子半径之比小于1 的是 (A) r F r Mg 2 (B) r Na r Mg 2 (C) r Al r F 3 (D) r Al r Mg 3 2 10、A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径， C 和 B 两元素的

13、原子核外电子层数相同，C 元素的原子半径 大于 A 元素的原子半径，则A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 (A)ABC (B)BAC (C)CAB (D)ACB 11、下列说法错误的是 (A)阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂 离子。 (B)不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷 数与所有电子数之差。 (C)一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相 等，方向相反。 (D)金属原子变成金属离子时半径变小。 12、一定能形成离子键的是 (A)金属元素的单质与非金属元素的单质化合 (B)只限于 A 和A 的元素之间

14、(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 (D)任意两种元素化合均可形成离子键 13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是 (A)S 2、Cl、K+ (B)Na +、Mg2+、Al3+ (C)Na +、F、O2 (D)Cl 、Br、I 14、A、B、C 三种短周期元素， A 元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A 离子的电子式为，1molB 单质溶于足量盐酸中，得到氢气3 克，此时 B 单 质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B 元素是。B 的最高价氧 化物对应的水化物的化学式为。C 元素原子的核外电子有3 层，C 元素与同 族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。此 C

15、元素与 Na 形成的化合 物电子式为。并组成中心化学键为键。 【答案】 1、(B)、(C)。选项（ B）中 NH4为+1 价阳离子。选项 (A)和（D）不是离子化 合物 2、(C)。选项（ A）、（B）、（D）分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意 图和电子式。图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项（C）的表示 方法不正确。 3、（B）、（D）。选项（ B）的电子式应。选项（ D）的 H2S 是共价化合物，分子中无离子。 4、(B)。本题阳离子中K +离子半径最大，阴离子中 Br 离子半径最大。 5、选（ C）。A 为 Na，B 为 O，A 与 B 可形成 2 1 Na2O、Na2O。

16、所以（ C）错 误。 6、Na + ；Mg 2+ 7、CaCl2；Ca 2+ 8、 、 9、（C）（D）。r F r Mg,r Nar Mgr Alr Mgr Alr F 22323 ， 10、（B）。（ A）和（ B）阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径AB， 则原子序数 AA，则原子序数 AC， 即 CAB 11、（A）。A 中阳离子可以是 NH 4 12、（C）。A 中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。 13、（C）（D） 14、；铝； Al(OH)3；Na + Na +；离子。 共价键综合练习 【例题精选】 例 1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 (A)Na2O2 (B

17、)NaOH (C)H2O2 (D)NH3H2O 解题分析：只有 A、B 为离子化合物，而Na2O2中的 OO 非极性键， NaOH 中的 OH 为极性键，所以选A 答案： (A) 例 2：下列叙述中正确的是 (A)极性分子中不可能含有非极性键 (B)离子化合物中不可能含有非极性键 (C)非极性分子中不可能含有非极键 (D)共价化合物中不可能含有离子键 解题分析：（ A）如 H2O2中含非极性键，（ B）如 Na2O2中含非极性键， （C）如 CCl4是极性键构成的非极性分子。 答案：（ D） 例 3：下列说法正确的是 (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定

18、是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键 解题分析：（ A）中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、铵盐等。（C） 中由共价键形成的分子有可能是离子化合物。（D）中有些不活泼金属形成的化学 键可能是共价键，应选（B） 答案：（ B） 例 4：下列书写各物质的电子式正确的是 (A)HClO ：(B)CO2 (C)HCl：(D)NaOH： 错误解法一： 根据次氯酸的化学式HClO，非金属原子间以共用电子对的方式， 形成最外层的 8 电子稳定结构的共价键，构成共价化合物HClO，确定选项（ A） 正确。 错误解法二：据共价键形成的条件，在CO2分子中

19、 C 原子分子与相邻二个氧 原子以共用电子对形成共价键。（B）中的电子式，各原子的核外电子层的电子数 均为 8 个电子的稳定结构，选（B）正确。 错误原因： 上述两种解法中， 对 HClO 和 CO2分子中化学键类型的判断都是正 确的。但解法一中未考虑到HClO 原子的排列顺序 HOCl。不可能同是 +1 价的 HCl 成为相邻的两原子， 解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此决定成键 时应存在的共用电子对的对数， 同时忽略了在形成共价键时， 共用电子对数与元素 化合价数值的量关系。 正确解法：选项（ A）的 HClO 分子结构式表示为HOCl，电子式为 ，选项（ B）中的 C、O 原子最

20、外层电子数分别为4 和 6，与 8 电子的稳 定结构分别相差 4 个和 2 个，所以成键时， C 原子共用 4 对电子， O 原子共用 2 对电子，电子式为，氧为 2 价、碳为 +4 价。选项（ C）的 HCl 分子 中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键，其电子式为所以选（ C） 答案：（ D） 例 5：CH4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 (A)CH4、NH3、H2O、HF (B)HF、H2O、NH3、CH4 (C)H2O、HF、CH4、NH3 (D)HF、H2O、CH4、NH3 解题分析：比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小， 如两原子

21、吸引电子能力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，则键的极性越强， 应选（ B） 答案：（ B） 例 6：下列各说法中正确的是 (A)分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 (B)元素周期表中的 A 族（除 H 外）和 A 族元素的原子间不能形成共价键 (C)水分子可表示为HOH，分子中键角为 180 (D)HO 键键能为 463KJ/mol，即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 （2463）KJ。 解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（A）涉 及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定。 选项（ C）中水分子的两个HO 键的键角小于 1

22、80 ，其分子结构式为HO H 不能表示分子结构的真正空间构型 选项（ D）中给出 HO 键的键能是破坏 1molHO 键所吸收的能量，在H2O 分子中有两 HO 键，而当 H、O 形成 H2和 O2在成键时需放出能量 选项（ B）中 A 族和 A 族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能 形成离子键，所以正确。答案：（B） 例 7：第三周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次递增，已知： A、C、F 三种元素原子的最外层电子数之和为11。该三种元素的最高价氧 化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。 D 元素原子的最外层比次外层电子数少4 E 元素原子的次外层电子数比最外层电

23、子数多了 试回答： (1)A 离子的电子式为，E 原子的电子式为，B、F 所形成的化 合物的电子式为。 (2)用电子式分别表示： B 与氧形成氧化物的过程为；D 与氢形成氢化物 的过程为。 (3)A、C、F 的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为： 。解题分析：本题是涉及原子结构，元素周期律及化学键知识的综 合题。 根据题中元素限定在第三周期，已知和可确定D 为 Si 元素，E 为 P 元素。 由于 A、C、F 三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反应生 成盐和水，得出应有Al(OH)3，另两者分别为碱和酸，根据同周期元素性质递变规 律及题中给出的原子序数递增的条件知C

24、为 Al 元素， A、B 为 Na 和 Mg 元素， Na 和 Al 元素原子最外层电子数之和为1+3=4，F 元素原子的最外层电子数为11 4=7，确定 F 为 Cl 元素。 答案： (1)Na +； ；Mg 2+ (2) ； (3)H +OH=H 2O；Al(OH)3+3H +=Al3+3H 2O；Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 【综合练习】 1、下列化学键中，键的极性最强的是 (A)HBr (B)HF (C)HI (D)HCl 2、下列分子中含有极性键的非极性分子是 (A)HCl (B)NH3 (C)H2S (D)CH4 3、下列物质中，含有极性键和非极性键的是 (A)CO2

25、 (B)H2O (C)Br2 (D)H2O2 4、下列化合物中属共价化合物的是 (A)HNO3 (B)OF2 (C)NH4NO3 (D)Na2O2 5、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 (A)H2 (B)Cl2 (C)Br2 (D)I2 6、共价键的键能越大，说明 (A)该化学键越牢固(B)该化学键极性越强 (C)该化学键键角越大(D)该化学键键长越大 7、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是 (A)CO2 (B)NaOH (C)NaBr (D)HCl 8、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 (A)6 和 8 (B)16 和 8 (C)12 和 9 (D)19 和

26、 17 9、下列说法中正确的是 (A)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 (B)失电子难的原子获得电子的能力一定强 (C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 (D)电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小 10、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 (A)硝酸(B)苛性钠(C)氯化铵(D)三氧化硫 11、能用键能大小来解释的是 (A)N2的化学性质比 O2更稳定(B)金刚石的熔点高于晶体硅 (C)情况气体一般难发生化学反应(D)通常情况下， Br2呈液态，碘呈固 态 12、某元素 R 的最高价氧化物对应的水化物组成为HnROn+2，该酸与一元碱反

27、 应可得到种酸式盐， R 的气态氢化物分子式为，若 HnROn+2的式量 为 63，且 n=1，则 R 的元素符号为，该元素单质的电子式为， 气态氢 化物的电子式为 。 13、A、B、C、D、E、F 是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的A、B、 C 三种元素中， A、B 上下相邻， B、C 左右相邻，且三元素原子序数之和为41， 最外层电子数之和为19，D 元素单质的焰色反应为黄色。E 的+3 价离子的结构示 意图为。A、F 两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填写下 表中有关物质的电子式： 有关物质电子式 有关物质电子式 A 的氢化物化合物 DCA B 的原子 化合物 DC E

28、 的离子 化合物 D2P C 的单质化合物 D2A2 【答案】 1、选（ B）。得电子能力差距最大的就是FH 2、选（ D） 3、选（ D） 4、选（ A）（B） 5、选（ D） 6、选（A），键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项（A）。键长越 大，键能越小，键角是化学键之间的夹角，与键能无关，一般地说，极性键不如非 极性键牢固，且极性键的键也因成键原子的不同而不同。 7、选（ B）。（ A）（D）中的化合物中只有共价键，（C）中只有离子键 8、选（C）（D）。（A）中所指为 C 和 O 元素，可形成共价化合物CO2；（B） 可形成共价化合物SO2。（C）中元素形成 MgF2是离子化合物。（ D）中元素形成 化合物为 KCl。 9、选（D）。（A）中键越长，越不稳定；（ B）如稀有元素的原子，失电子、 得电子都很难；（ C）由化合态至游离态，即可能被氧化，也可能被还原。 10、选（ C） 11、选（ A）（B）。（ A）中 N N 键能很大，（ B）中 CC 键能大于 Si Si 键 12、n1；H4nR；N； 13、 Al 3+