初中化学基本功赛解题赛试题重点.pdf

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1、青年教师基本功比赛解题赛化学科试题 学校 姓名 （本卷总分100 分 考试时间60 分钟） 本卷可能需要的相对原子质量:Ca 40 Mg:24 Na:23 O：16 H：1 N：14 C： 12 S:32 一二三四总分 一、选择题 ( 本题共8 小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个 答案的，只选一个且正确，给1分。每小题3 分，共 24 分 1、小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧 化钠溶液、 硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“”表示相连的 两 种物质能在一定条件下发生反应）。下列有关说法不正确( A甲物质一定

2、为NaOH 溶液 B戊物质一定为 CuO C丙和丁的反应一定属于置换反应 D乙物质可以使紫色石蕊溶液变红 2、在 pH 为 12 的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（） A MnO4- 、Cl- 、 Na+ 、K+ BK+、CO32- 、Ca2+、NO3- C Cl- 、 K+ 、SO42-、Na+ DK+、Cl- 、 Mg2+ 、Na+ 3、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（） 选项 待提纯的物 质 选用的试剂操作方法 A Na2SO4(NaO H 稀硫酸 加过量的稀 硫酸、蒸发 结晶 B NaC1(Na2CO 3 BaC1 2 溶液 加入适量的 BaC

3、1 2 溶 液，过滤、 将滤液蒸发 结晶 C KC1 （KC1O3） MnO2 加 MnO 2， 加热后冷却 D H2 (CO2 氢氧化钠溶 液、浓硫酸 将混合气体 先通过足量 的氢氧化钠 溶液的洗气 瓶，再通过 浓硫酸的洗 气瓶 4、在FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后 向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是（） 一定含有 Zn 一定含有 Fe 一定含有 Cu 可能含有 Zn 可能含有 Fe A B C D 5、右图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲 线。20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10

4、 g 水，使其充分 溶解，观察到如图2 所示的现象。下列说法 不正确的是（ ） A20时，乙溶液可能是饱和溶液 B图 1中 b表示甲物质的溶解度曲线 C升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大 D 降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小 6、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和 CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为24%， 则其中氮气的质量分数可能为（） A10% B30%C50%D70% 7、下列解释不科学的是（） A在溶洞中，水中溶解的Ca(HCO32发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日 久天长便形成了钟乳石

5、B长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的 CO2反应导 致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故 C“ 通风橱 ” 是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完 善的防污设施 点燃 D 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒 的 CO 2 8、0.76 g某物质 R与 0.96 gO2 恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。 下列判断正确的是（） A R的相对分子质量为76 g 来源中国教育出版网 BR中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 C 生成的XO2和 SO2的质量比为1132 D XO2和 S

6、O2都是形成酸雨的主要物质 来源中教网z.z.s.tep 二、本题 2 小题（共 15 分） 9、（7分）2011年 3 月 11 日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海 啸导致福岛核电站发生重大核事故。 (1 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、 铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽 轮机发电。 从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是；从原子的变化上看，核变化 与化学变化的不同点是。 (2 下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循 环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷

7、却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200时，锆 (Zr 与水蒸气发生反应，生成氧化 锆(ZrO2和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。 锆(Zr 与水发生反应产生氢气的化学方程式为。 进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？ 。 我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什 么优点? 。 10、（ 8 分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产 硫酸铜晶体的流程。 （1）反应的化学方程式为。 （2）途径 I 中，反应 的化学方程式为；途径 中，反应 的化学方程式为Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+

8、SO2+2H2O 。从环保和经济的角度分析，利用途径（选填 “I ”或 “ ” ）制取 硫酸铜的方案更合理。 （3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为 98%的浓硫酸在加热条件下 充分反应，生成SO2的质量应 （选填字母）。（ A等于 3.2g B小于 3.2g C大 于 3.2g）原因是 。 三、本题3小题（共26分） 11、（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过 下操作流程： (1操作中必须用到的一种仪器是（填序号）。 来源 : 中 . 教. 网 z.z.s.tep A研钵 B量筒 来 C烧杯 D试管 (2操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列

9、图示中不该出现的情形是（填序号）。 来 源:zzstep.co A B C D 来源 : (3操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中 容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。 (4实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 来源 : A食盐没有全部溶解即过滤 来源 : 中教网 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 来源 : 学校 姓名 12 、 （ 9 分）某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化 作用，为比较

10、 FeCl 3 和 CuSO 4 两种盐对 H 2 O 2 分解的催化效果，他们分成甲、乙两 组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液质量分数相等）。 B 图一图二 (1）图一可通过观察来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4 改为 CuCl2 更为合理， 原理是。 (2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A 开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞 来向 左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是。 （3）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可 来 代替、 、 等仪器。 13、（ 10 分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完

11、成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物 质Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH2 Mg(OH2 CaCO3 MgCO3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH2和 ，可能含有Ca(OH2和 。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴 入 Na2CO3 溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 ( 填化学式。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 来源 :中国教育出版网 其主要

12、实验步骤如下： 按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D 瓶增重 22g，则水垢全部是CaCO3。来源 :中国教育出版网 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； 40 称量 D 瓶内物质增加的质量； 重复和的操作，直至D瓶内物质质量不变。 来源 :z 测量滴加稀盐酸体积与D 瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A 瓶中的 NaOH 溶液起到作用。若A 瓶中无 NaOH 溶液， D 瓶中的质量将（填 “ 增 大” 、“ 不变 ” 或“ 减小 ” ）。 （ 2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时， 若

13、两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲 线图可知：水垢中一定含有 . （化学式），理由是。 （3）装置图中 “ ？” 所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶 塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好 （用圆圈“”表示打孔位置）。 以上实验（填 “ 能够 ” 或“ 不能 ” ）检测出水垢中含有Mg(OH 2。 来 四、本题3 小题 ( 共 35 分 14、（ 9 分）某小组用右图装置进行CO2 与空气密度大小比较的实验。 装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11 个棉球， 两端与干

14、燥管相连。 实验：玻璃管上段和下段的各5 个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH 润湿 的棉球。 0 号棉球内预先包有少量K2CO3 粉末，用注射器通过管壁小孔向0 号棉球缓慢注入 0.5mL 的稀 H2SO4。 (1 玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝 _； （2）注入 0 号棉球内的稀H2SO4 能否用浓HCl 代替？ _ _（填“能”或“不能”）原 因是 _ ； (3 该实验可观察到的现象是 _，实验中，还可观察到上段1 号棉球变色。从微观角 度看，可得到的结论是_； (4 若在 0 号棉球内包少量MnO 2粉末，用注射器向棉球内注入少量5 H2O2 溶液

15、。其他 试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？_（填 “ 是” 或“ 否” ） (5 与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是 _ 15、（ 13 分） A、B 和 C 为初中常见物质，它们之间的转化 关系为 A BC （反应的 条件和 部分产物已略去） 。请针对以下四种情况回答问题 。 若 A、B 和 C 均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元 素不相同。 A 为 、B 为 、C 为 。 若 A、B和 C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。通过下面对三种物质溶 液的实验判断：A为 ，BC 反应的化学方程式为。 A 中现象B 中现象C

16、中现象 滴加盐酸无明显变化有气泡出现无明显变化 若 A、B 和 C 三种物质的组成中有两种元素相同，且A 和 C 中两种相同元素的原子个数比 均为 1:1。A 为 ，BC 反应的化学方程式为。 若 A、B 和 C 三种 物质的 组成元素分别为三种、两种和一种。A 和 C 分别为 。（至少写出两组） 16、 (13 分叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 【应用研究 】 (1 汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3 ，迅速分解为Na、N2 ，反应方程式为 _ _ _ _。 【制备研究】 (2 将金属钠与液态氨反应得NaNH 2，再将 NaNH 2与 N2O

17、反应可生成NaN3、NaOH 和 气体 X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润_ _。 【Na2CO3 质量分数测定】 工业级 NaN3 中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3 的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4 溶液与 NaN3,反应不生成气体）。 (3 设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装 置 C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，缓慢鼓入空气再次称量装置 C。 计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3 中 含有 Na2

18、CO3 的可能原因 _ _。 M 【 Na N 3 纯度 测 定】 精确称量0.140 g NaN3 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2 (NaN3 中的 N 全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高 度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ” ），说明气密 性良好。 (5 使小试管中的NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是_ _。 (6）使用冷水冷凝的目的是_ _。反应前应将液面调节到量气管的“ 0”刻度，并使两边液面 相平，反

19、应后读数时，还需要进行的操作是_ _。 (7 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N 2 的密度为1.25 g/L ，则实验中选用的量气管规格合适的 是_（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8 计算 NaN3 样品的纯度（写出计算过程）。 青年教师基本功比赛解题赛化学科试题 参考答案及评分标准 说明： 1提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理 的，同样给分。 2评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可 参照本评分说明，定出具体处理办法，并相应给分。 一、选择题 ( 本题共8 小题，每小题有一

20、个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个 答案的，只选一个且正确，给1分。每小题3 分，共 24 分 12345678 ACCBDBC B BDC 二、本题 2 小题（共 15 分） 9、（7分）(1 从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生新物质（1 分）； 从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 核变化是原子发生了变化，而化学 变化原子本身不变（1分） (2锆(Zr 与水发生反应产生氢气的化学方程式为 Zr+2H 2O=高温 = ZrO 2+2H 2 （2 分） 。 进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？ 要点一：氢分子和氧分子大量接触反应要点二：有限空间

21、(2 分 我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什 么优点? 氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气（1 分）。 10、（ 8 分）（ 1）反应的化学方程式为Fe+ H2SO 4=FeSO 4+H2(2 分。 （2）途径 I 中，反应 的化学方程式分别为CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H2O(2 分；利用途径 （1 分） （选填 “I ”或“ ” ）制取硫酸铜的方案更合理。 （3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98% 的浓硫酸在加热条件下充分反 应，生成SO2 的质量应 B (1 分 （选填字母）。（ A等于 3.2g B小于 3.2g

22、C大于 3.2g） 原因是 反应一段时间后浓硫酸变稀，不能和 Cu 反应 。(2 分 香港中环广场大厦 三、本题 3物业管理 1 班 11、 （7分）(1 操作中必须用到的一种仪器是 A（1 分 ） 从 1992 年到 1996 教. 网 z.z.s.tep (2 操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不 该出现的情形是 D（1“ 风水“ 。 大厦由三部先组成：塔楼立于一个100 英尺高，构成主人口及公共流通空间的 基座上；塔身有 57 个办公楼层，并在46(3 操作中除用到三脚 架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿（ 1 分 3 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞

23、溅，除连锁搅拌外还可 采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）（2 分 ）等措施。 (4实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得 率，发 现制得率较低，其可能原因是A B D（2 分 ）: 12、（9 分）(1 ）图一可通过观察 反应产生气泡快慢（2 分 ）来定性比较得出结 论。有同学提出将药品CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，原理是控制阴离子相同，排除阴离子的干 扰（ 2 分 ）。 (2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A 开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞 来向 左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是分液漏斗的管口未端会形成一段水柱（2 分） 。 （3）注射器除了像实验中

24、可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可 来 代替胶头滴管、 量筒、 分液漏斗等仪器 （各 1 分答案合理给分） 13、（ 10 分）【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH2和CaCO3 （1分），可能含有 Ca(OH2和MgCO3 （1 分） （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴 入 Na2CO3 溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH2（1 分）( 填化学式。 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收CO2（1 分）作用。若A瓶中无NaOH 溶液， D瓶中的质量将增大（1分）（填“增大”、“不变”或“减小”）。

25、（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相 同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含 有MgCO3（1 分）（化学式），理由是实际生成 CO2 的质量是24g，大于 22g（1 分）。 （3） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） （2 分） 来源 以上实验 不能 （ 1分）（填 “ 能够 ” 或 “ 不能 ” ）检测出水垢中含有Mg(OH 2。来 四、本题 3小题(共 35 分 14、（ 9 分 (1 玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_不与稀 H2 SO4反 应 (1分 （2）注入

26、 0 号棉球内的稀H2SO4能否用浓 HCl 代替？ _不能 (1分原因是 _浓 HCl 具有较强 挥发性，也可以使石蕊变红 (1 分 (3 该实验可观察到的现象是_玻璃管下段的棉球依次变红(2 分，无“依次 “扣 1 分 _，实验中， 还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是分子在不断运动(1 分 (4 若在 0 号棉球内包少量MnO 2粉末，用注射器向棉球内注入少量5 H2O2 溶液。其他 试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？_否(1 分 _ (5 与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是药品用量少、现象明显，CO2能在装置 中尽可能被吸收 (2 分，只

27、答一条扣1 分，其他合理答案酌情给分 15、（ 13 分） 若 A、B 和 C 均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减 少，另一种元素不相同。A为 Fe2O3 、B为 CO 2 、C为 H 2O (各 1 分 若 A、B和 C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。通过下面对三种物 质溶液的实验判断：A为 NaOH(1 分 ，BC 反应的化学方程式为Na2CO3+ H 2SO 4 Na2SO 4+ H 2O +CO2(2 分。 若 A、B和 C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和 C中两种相同元素的原子个数比 均为 1:1 。 A为 H2O2 （或 NaOH ）(1

28、分 BC 反应的化学方程式为H2O + CaO Ca(OH2(2 分 若 A、B 和 C 三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。A 和 C 分别为 A 为 NaOH 、Ca(OH2 、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3 等； C 为 H2、O2 答案为上述 A、C 之间的任意组合均可（每一组合2 分共 4分） 16、 (13 分【应用研究】反应方程式为_ _ 2 NaN3=2Na+3N2 (1 分 _ 。 【制备研究】 (2 检验 X气体使用的试纸是湿润_红色石蕊试纸_(1 分_ _ 。 【Na2CO3 质量分数测定】 (3 计算碳酸钠含量至少需要测定_3_(1 分_（填数字

29、）个数据。根据制备反应，分析工业级 NaN3中含有 Na2CO3 的可能原因 _制取 NaN3的过程中生成的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反 应所致。 (2 分 出现 NaOH 给 1 分，出现 CO2再给 1 分 【NaN3纯度测定】 (4 ）两边高度差不变 _(1 分（填“变大”、“变小”或“不变”）， (5 使小试管中的NaN3样品与 M溶液接触的操作是倾斜锥形瓶，使试管中的样品与M溶液接触 (1 分。 (6 ）使用冷水冷凝的目的是降低气体温度（防止量气管中水喷出）(1 分。反应前应将液面调 节到量气管的“ 0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_调节两边 液面相平 (1 分。 (7 A _(1分_ (8m(N2=67210 - 3L1 25g/L=0 084g (1 分 设样品中NaN3的质量为x 2 NaN3 3N2 130 84 x 0.084 g 130/x=84/0.084 x=0.13 g (1 分 0.13/0.140 g=92.9% (1 分