第一届初中教师化学学科能力大赛试题.pdf

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1、1 第一届初中教师学科能力大赛化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第 I 卷（选择题共 40 分） 一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“ a”代表的是（） A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体 2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（） A.羊毛衫B.汽车轮胎C.陶瓷碗D.钢材 3. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（） A“ 春风

2、又绿江南岸” -包含了化学变化 B“ 日照香炉生紫烟” -包含了化学变化 C“ 北风卷地白草折” -包含了物理变化 D“ 草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻” -前者包含了化学变化，后者包含了物理变化（） 4下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A2Na： “2”表示两个钠元素 BNO2： “2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C2OH ： “2”表示两个氢氧根离子 D Mg 2 O： “ 2”表示镁元素的化合价为2 价 5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（） A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数

3、相同，化学性质相同 D守恒观： 10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20% 6. 能够说明 “ 分子间存在间隔” 的事实是（） A.1 滴水中大约有1.67 1021 个水分子B.空气被压缩后体积缩小 C.2L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2L D.满架蔷薇一院香 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A.用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的伤害B.施用大量农药减少病虫害 2 C.用氯化钠做融雪剂，消除公路上的积雪D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 8.下列实验操作正确的是（） A.点燃酒精灯B.氧气验满C.实验室制氧气D.检查装置的气

4、密性 9.对下列生产、生活中的反应，人们希望加快其反应过程的是( ) A.食物腐败B.铁生锈C.工业制纯碱D.酸雨形成 10.人体内几种液体的正常pH 范围如下： 体液血浆胃液胆汁胰液 PH 7.35-7.45 0.9-1.5 7.1-7.3 7.5-8.0 下列说法错误的是（） A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性 C.胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 11.下列说法正确的是（） A.同种元素可能组成性质不同的几种单质B.物质都是由分子或原子构成的 C.核电荷数S 2S D. 在原子中质子数一定等于中子数 12.我国自主研制的首艘货运飞船“ 天舟一号 ” 已于 2017 年

5、4 月 20 日发射成功，这标志着我国航天事业又跨 入了一个崭新的时代。肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（） A.肼是一种混合物B.一个 N2H4分子由 1 个 N2分子和 2 个 H2分子组成 C.肼的化学式可简写为NH2D.N2H4的相对分子质量为32 13.下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是（） 选项物质用途性质 A 石墨电池电极石墨很软 B CO 冶炼金属CO 有可燃性 C 熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性 D 小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解 14.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（） A.NaOH 和 KOH

6、 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 3 B.N2与 O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D.CaO 和 Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 15.我国有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（） A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B.取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液 D.将 100g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 16.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的

7、微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确 的是（） A.反应后产生了新的分子和原子 B.反应后生成两种新物质，两种新物质中存在三种原子 C.参加反应的两种气体的分子数之比为2：1 D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为： 17.下列叙述正确的是（） A.含碳元素的化合物一定是有机物B.合金都是由两种或多种金属熔合而成 C.门捷列夫发现了元素周期律D.汽油着火，立即喷水灭火 18.下列验证 “ CO 2与 NaOH 溶液反应 ” 的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） （） 19. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的

8、是（） A无色溶液B 的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 4 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 20.25 时，向20.0mL 质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（） A.b、d 点对应溶液的pH：bd B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C.向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D.d 点对应的溶液中溶质是NaCl 和 NaOH 第 II 卷（非选择题共 60 分） 二、本题包括4小题（共32 分） 21（ 6 分） “ 民以食为天 ” 。

9、合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。 （1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。 从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐缺乏的营养素是。高钙饼干中的“ 钙 ” 指的 是。 淀粉在人体内的消化过程为： 2 （C6H10O5）n+nX 淀粉酶nC12H22O11+nX 麦芽糖酶2nC6H12O6。 淀粉麦芽糖葡萄糖 X 的化学式为。 （2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：（表中 “”表示 高于正常值） 序号项目测定结果（ mg/L）评价 1 悬浮物80 2 PH 6.8 正常 3 总氮（以N 计）40 4 总磷（以 P 计）8

10、 5 粪大肠菌群数（个 L -1） 103 5 根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是。 根据检测结果，小组同学设计如下净水方案： 该方案中氯气的作用是。 除上述方案采用的净水措施外，还可以采用方法净化水。 22.（10 分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。 （1）白居易有诗句：“ 野火烧不尽，春风吹又生。” 下列能源可以“ 春风吹又生 ” 的是（填序号）。 a.氢能b.石油c.风能d.煤炭 （2）硅（ Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。结晶硅制得的太阳能电池，是将太阳 能转化为能。硅原子的结构示意图为，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层 电子数，硅元素

11、最高正化合价对应氧化物的化学式为。在高温条件下金属镁可与上述氧化物 反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式。 （ 3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后， 发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华）。该反应过程中 热量（填 “ 吸收 ” 或“ 放出 ” ） ，该反应的反应类型是，水的作用是。 23.（8 分）金属材料在人类生产、生活中有着十分重要的作用。 （1）多种金属可以压成薄片、压成细丝，说明金属有性。 （2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如 下操作： 取少量硫酸铜溶液于试管A

12、 中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的 实验现象是。 （请补充实验具体操作）。 取少量硫酸铜溶液于试管B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程 式。 结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是。 （3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是（填 序号） 。 a.齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬 24.（8 分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 （1）NaCl、KNO 3、NH4Cl 三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲 线，回答下列问题： 三种

13、固体的溶解度受温度影响最小的是_。 30 时 三 种 固 体 物 质 饱 和 水 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 图中 A、B 点的坐标为：A（10,21） 、B（40,64） 。若将 100g 40 时的硝酸钾 饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_g(保留一位小数)。 6 （2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，他们只有编号却没有标签。某同学按下列 步骤鉴别四种溶液。 写出反应的化学方程式_。 右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C 溶液能使酚酞溶液变红的原因是 _（填序号）。 a.

14、 C 溶液中 Na +数目大于 CO32- 数目 b. C 溶液中 H2O 数目大于OH - 数目 c. C 溶液中 H2O 数目大于 H +数目 d. C 溶液中 OH - 数目大于 H +数目 四、本题包括2小题（共20 分） 25.（8 分）实验室有一份氧化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠 并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题： （1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作时_。 （2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是_。 该小组同学用右图所示装置进行操作，请操作中存在的两处错误 _. （3）下列关于操作的说法正确的是_（填序号）

15、。 a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 7 （4）样品中氯化钠质量百分含量为_。 26.（12 分）某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分 析，该杂质可能是FeO 或 CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。 （1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管、中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照 实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为

16、该结论_(填“ 合理 ” 或“ 不合理 ”)。 （2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料 上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和 水。 三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 _. 铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。 设计方案进行实验 乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。 乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AF_B。检验装置气密性后，向各 装置中加入药品。 装置 F中试剂 X 是_溶液，装置 C 的作用是 _. 下列实验操作步骤的合理顺序是_（填写操作编号） 。 a. 加热装置D 中反应管 b. 检验 H

17、2的纯度 c. 打开装置A 中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 该实验处理尾气的方法是_ 。 实验分析与结论 乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应） 实验编号加入装置D 中工业铁红的质量（g）实验后装置E 的增重（ g） 1 8.0 2.6 2 16.0 5. 2 分析数据，你的实验结论是_. 请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_ _.( 写出操作、现象和结 论，若该样品中不含杂质本题不必作答) 五、本题包括一小题（共8 分） 27.（8 分） （7 分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯 8 化钠的质量

18、分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号第 1 次第 2 次第 3 次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0.1%） ： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 9 第一届初中教师学科能力大赛 化学试题2017.10 说明：本试题分题能力、析题能力、命题能力三部分，共200 分，考试时间 200 分钟。请按照 各部分要求将各题答案填在试卷答题纸上。 第二部分析题能力（

19、 50 分） 28.（20 分）阅读下列题目，然后按照有关要求对题目进行分析。 题目： （2016年泰安中考）如图是甲、乙、 丙三种物质的溶解度曲线 下列叙述正确的是（） A. t 1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙 甲 B. t 2时， 20g丙溶解于 50g水中能形成 70g溶液 C. t 3时，三种物质的饱和溶液所降温至 t 2，所得溶液溶 质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D. 若要将组成在 N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取 恒温蒸发溶剂的方法 答案： D 问题： （1）简要写出本考题对应的考点在化学课程标准中是如何规定的？ （2）就本考题涉及的知识画出思维导图。 （3

20、）本考题设计的知识与能力考察中，学生知识的易错点可能有哪些？存在哪些方面的能力 欠缺？你将如何引导学生解决？ 29. （30 分）（7 分）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热， 发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应， 写出该反应的化学方程式：，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl ）气体是否显 酸性进行了相关探究。 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干 燥小花进行如图1 的三个实验： 10 【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。 【查阅资料】图2

21、 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是； （2）小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的 化学方程式； （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色； （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是（填字母序号） 。 A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3

22、 所示实验，发现在玻 璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是； 写出该反应的化学方程式。 答案：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl （或 H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl ） （ 1 分） 【交流反思】 （1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化 氢气体不显酸性(其他合理答案也可)， （1 分） （2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O（1 分） （3）红（ 1 分） （4）B（1 分） 11 【拓展应用】氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以

23、生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉 花一端 (其他合理答案也可)； （1 分） NH3+HCl=NH 4Cl（1 分） 具体题目分析要求：命题意图及课程标准要求的基础、重点、主干知识及考查的学科能力；命题广 度、考试内容层次、考情；结合与教材的相关性，针对实际教学中可能出现的问题，对于复习备考提出有 效的复习策略。 第三部分命题能力（ 50 分） 30. （20 分）以下面的几种微粒的结构示意图为情景，围绕元素、原子、离子、化合价、化 学性质等角度原创一道选择题： 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（） 命题要求： 1、试题内容正确无误，四个选项选取的角度准确、清晰。 2、编制的试题中不必画出原图，可简写为“装置如图”。 3、写出参考答案。 4、对试题进行评价，包括命题意图，教学策略。 31. （30 分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示从物质性质反映其组成和结 构、物质组成和结构决定其性质等角度命题。 12 命题要求： 1、酸的性质为主线，结合课程标准要求，考查酸的定义、通性、特性，微观实质、溶液 中溶质的质量分数等重点知识。 2、写出参考答案