无机及分析化学试题库解析.pdf

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1、无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空 2 分，共 64分） 1、已知反应 A（g）+B（ g）C（ g）+D（ l ）处于平衡状态： 若正逆反应活化能分别为157.5 和 216.5kg.mol -1 ，则正反应热效 应H= -59 kj. mol -1 ，且正反应为放热反应。 增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将 g 该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和 Kp 的关系为。 若测得 10 秒钟内产物 C的浓度改变了 4.0 10 -3 molL -1，则该反应 的速度为 4.0 10 -4 mol.L -1 .S -1 。 2、某温度时

2、，若已知反应Cl2（g）+H2（ g）2HCl（g）和 2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和 K2，则反应 2 Cl2（ g）+2H2O 4HCl （g）+O2（ g）的平衡常数 K3= 2 K1 -K2。 3、下列数据各是几位有效数字？ 47 任意；2.0060 5 ；PH=2.63 2 ； 0.0201 3 ；1.00310 -5 4 。 4、 根 据 酸碱 质 子 理论 ， 判 断下 列 物 质中 是 酸 的 有 NH 4 + H2C2O 4 HAC，其共轭碱为 NH3 HC2O4 - Ac - ；是碱的有 CO3 2- CN - ，其共轭酸为 HCO3 - HCN

3、- ；是两性物质的有H2O HS - NH4AC。 H2O NH4 + H 2C2O4 CO3 2- HAC HS - CN - NH4AC 5、写出浓度为 C.mol.L -1 下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： NH3.H2O C=NH3+NH4 + NH 4 +H+=OH- H +NH 4 +=OH- H2CO3 C=H2CO3+HCO3 - +CO3 2- H +=HCO3-+2CO 3 2- +OH - H +=NCO 3 - +2CO3 2-+OH- Na2HPO4 C=HPO4 2- +H2PO4 - +PO4 3- +H3PO4 2Na +H+=2HPO 4 2-

4、 +H2PO4 - +3PO4 3- H2PO4 - +2H3PO4+H +=PO 4 3- +OH - 6、常量分析所用滴定管可精确至0.01ml ，要使体积测量误差不超 过0.2%，应至少取 5 ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084 克，加适量水溶解后 同 20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= 0.1000 molL -1 ，滴定度 TNaOH= 0.004000 g/ml及 TNaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml，已知分子量 KHC 8H4O4=204.2， NaOH=40.00 ，H2SO4=98.0

5、0。 二、计算（共 36 分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO 和 H2O的起始浓度为 1mol.L -1，当转化率为 50% 时，反应达到平衡， 求平衡常数，若 H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5 次测定结果： 36.37 、36.31、36.39 、36.38、 36.42，试用 Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 Q= 丨可疑值 -临近值丨 / （最大值 -最小值） 3、 某反应的活化能为7660J.mol -1 ， 试计算

6、该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。 lg=（） k2=100k1 4、在 1000ml0.050mol.L -1 HAc和 NaAc混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知 HAc的 pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010 ）。 = PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739 5、 计算 PH=3.00 0.01mol.L -1 的 H2S溶液中 H +、 HS- 和 S 2- 的平衡浓度（已 知 H2S的 Ka1=1.010 -7 Ka2=1.0 10 -11 ） 6、下列滴定能否进行，如

7、能进行计算等量点处PH 0.01mol.L -1 HCl溶液滴定 0.01mol.L -1 NaCN 溶液，已知 HCNKa=2.0 10 -9 。 0.01mol.L -1 NaOH 溶液滴定 0.01mol.L -1 H2C2O4溶液，已知 H2C2O4Ka1= 4.0 10 -2 Ka2=9.010 -5 7、 含 Na2CO3、 NaHCO3及中性成分的试样0.6000g， 溶于水后用 18.00ml 0.1000 mol.L -1 HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及 NaHCO3的百分含量（已知 Na2CO3=

8、106.0，NaHCO3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空 1、- 59 正正 Kp=Kc （RT ） -1 4.010 -4 2、K1 2/K 2 3、任意 5 2 3 4 4、NH 4 + H 2C2O4 HAc NH3 HC2O4 - Ac - CO 3 2- CN - HCO3 - HCN H2O HS - NH4Ac 5、C=NH3+NH4 + NH 4 +H+=OH- H +NH 4 +=OH- C=H2CO3+HCO3 - +CO3 2- H +=HCO3- +2CO3 2-+OH- H +=NCO 3 - +2CO3 2- +OH - C=HPO4 2- +

9、H2PO4 - +PO4 3- +H3PO4 2C+H +=2HPO 4 2- +H2PO4 - +3PO4 3- H2PO4 - +2H3PO4+H +=PO 4 3- +OH - 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题 1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L -1 ，Kc=1 1 1 0 0 =1 y=转化率=% 1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q=0.55 x=36.374 偏差： -0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差 =0.0272 标准

10、偏差 =0.04037 3、lg=（） k2=100k1 4、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739 5、H + =1.0 10 -3 mol.L-1 H2S= =0.10mol.L -1 H2S= =1.010 -5 mol.L -1 S 2- =1.010 -13 mol.L -1 6、KbCN - =5.010 -6 CKb10 -8 CNCN=0.050mol.L -1 C/Ka= 500， C K a 25 kw H + =1.010 -5 mol.L -1 PH=5.00 Kb1=10 -9 ， Kb 2=10 -12 CKa110 -8 CKa210 -8

11、 10 4 终点： CNa2C3O4=0.10 mol.L -1 OH-=10 -5 mol.L -1 POH=5.00-lg=5.7157 CKb 1500 CKb125kw 7、Na2CO3%=100%=31.80% NaHCO3%=100%=16.8% 无机及分析化学试卷（二） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空题（每空2 分，共 40 分） 1、已知某化学反应： 2A（g）+B（l ） 2E（g）处于平衡状态，问： （1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol -1 和 180KJ.mol -1 ，则正反 应的热效应 H为。 （2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将； （3）该反应

12、的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和 Kp的 关系为。 2、下列数值各为几位有效数字： （1）PH=4.060 ，（2）P4中的 4 。 3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，是碱 的有，既是酸又是碱的有。 S 2- NH4Ac AL 3+ HF CO 3 2- HC2O4 - 4、写出 NaAc溶液的质子条件。 5、已知某二元的酸H2A的 Ka1=10 -3 ，Ka2=10 -5 ，则在 PH=3.0的溶液中 A 2- 的分布系数 A2= 。 6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为，溶液的 PH应控制在 6.5-10.5 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O7

13、 2-+ SO 3 2- + 酸性介质 Cr3 + SO 4 2- + （2）ClO - + Mm（OH ）2 碱性介质 Cl - + MnO2+ H2O 8、已知元素电势图： BrO - +0.32v Br2 +1.08v Br - ，可知： E Q BrO - /Br - = ，说明 Br2易发生反应。 9、命名下列配合物或写出配合物的化学式： （1）K4Fe（CN ）6 六氰合铁（）酸钾。 （2）三氯化六水合钴（）。 二、选择题（每题1 分，共 10 分） 1、同温度下，已知反应：2H2（ g）+O2（g）2H2O（g）和反应 2C（s）+O2（ g） 2CO（ g）的平衡常数分别为K1

14、和 K2，则反应：C（s ）+H2O（g）CO（g） +H2（g）的平衡常数 K3为， （1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2） y2 （4）（K2/K1） y2 2、已知活化能分别为35kJ.mol -1 和 125KJmol -1 的两个反应在 300K时 速度相等，则在 350K时。 活化能小的反应速度更快活化能大的反应速度更快 两个反应速度相等两个反应速度均不变 3、将等体积 0.20 mol.L -1 氨水和 0.10 mol.L -1 HCl溶液混合后，溶液 的 PH为（已知氨水 Kb=1.810 -5 ，PKb=4.75）。 9.25 7.00 4.75 2.25 4、

15、浓度为 0.10 mol.L -1 某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度 为 0.40 mol.L -1 该一元若酸的电离度为。 0.80% 0.40% 0.20% 0.10% 5、常量分析天平可标准至0.2 毫克，欲使称量结果的相对误差不 超过 0.1%，称取的样品估量至少应为克。 0.5 0.2 0.1 0.02 6、HPO4 2- 的 Kb与 H3PO4的 Ka1、Ka3的关系为。 Kb.Ka1=Kw Kb.Ka2=Kw KbKa3=Kw Kb=Ka1.Ka2.Ka3 7、S2O 3 2- 中 S的氧化数为。 0 2 4 6 8、关于原电池，下列说法正确的是。 电子流入的一极为负

16、极，电子流出的一极为正极； 电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极； 负极发生还原反应，正极发生氧化反应； 电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。 9、关于铜 - 锌原电池，下列说法不正确的是。 锌是负极，铜是正极； 标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势； 在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小； 在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。 10、Ni（En）3 2+配离子的形成体的配位数为 。 2 4 6 8 三、判断题（正确划“”，错误划“”；每题1 分，共 10 分） 1、对任何化学反应： aA+bB eE+fF，反应速度总是与CA a.C B b 成正比。 （） 2、 催化剂

17、只能改变反应速度， 不能改变反应方向。（） 3、 基准物质的分子量越大， 其称量结果的相对误差越小。（） 4、 分析结果的精密度高， 准确度也一定高。（） 5、在 HAc溶液中加入 NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应， 使 HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电 离度增大。 （） 6、实验室常用的 HCl 和 NaOH 标准溶液，通常是先配制成近似所需的 浓度的溶液，然后再用基准物质分别标定其准确浓度。（） 7、 KMnO4标准浓度和 K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制， 无需称定。 （） 8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe 3+氧化能力比 Cu

18、2+强，已知 E O Fe 3+/Fe2+=0.77v E Cu2+/Cu=0.34v E Q Fe 2+/Fe=0.44v （） 9、已知 Cl2+2e=2Cl - ，E O Cl2/2Cl - =1.36v ，则Cl2+e=Cl - ，E Q Cl2/Cl - =0.68v （） 10、因为在 EDTA 配位滴定法中，使用EDTA 二钠盐配制标准溶液，故 要用碱式滴定管进行滴定操作。（） 四、计算题（共 40 分） 1、将铜片插入盛有1mol.L -1 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有 mol.L -1 AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。 （1）写出电板反应和厚电池反应（已知E O

19、 Cu2+/Cu=0.34v， E O Ag+/Ag=0.7996v） （2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl 溶液，电池电动势将如 何变化？为什么？ （3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。 2、计算用 0.20 mol.L -1 NaOH 滴定相同浓度的某一元弱酸HA （Ka=1.0 10 -5 ）到化学计量点时的PH ，并指出可选择什么指示剂。 3、今有 Na2CO3试样 2.0000 克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出 25.00ml 用酚酞作指示剂，用0.1000 mol.L -1 HCl 标准溶液 20.00ml 滴定至终点，试写出HCl 与 Na2CO3的滴定反

20、应式，并计算Na2CO3的百 分含量。（已知 Na2CO3分子量： 106.0） 4、计算 BaSO4 在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010 -11 ） （1）在纯水中； （2）在 0.010 mol.L -1 BaCl2溶液中； 5、取水样 50.00ml 调至 PH=10.00，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 作 标准溶液滴定，用去0.0100 mol.L -1 EDTA 标准溶液 20.00ml 滴定至终 点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量： 56.00 无机及分析化学试卷（二）答案 一、填空题 1、（1） 80KJmol -1 （2）减少（3）C

21、 2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp 2、（1）3 （2）任意 3、HF Al 3+ ， S 2- CO3 2- ， NH4Ac HC2O4 - 4、HAc+H += OH- 5、= 6、 7、（1）CH 2O7 2-+3SO 3 2- +8H + 酸性介质 2Cr 3 +3SO 4 2- +4H 2O （2）ClO - +1M m（OH ）2 碱性介质 Cl - +1M nO2+1H2O 8、0.7w Br2V+2OH - =BrO - +Br - +H2O 9、（1）六氰合铁（）酸钾（2）CO（H2O ）6Cl3 二、选择题 1、（4） 2、（2） 3、（1） 4、（4） 5、（2）

22、 6、（2） 7、（2） 8、（2） 9、（4） 10、（） 三、选择题 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 四、计算题 1、（1）（-）Cu=Cu 2+2e （+）Ag+e=Ag Cu+2Ag+=Cu2+2Ag （2）EAg + /Ag=E O Ag+/Ag+0.0592lg （Ag +） 加 Nacl 生成 Agcl ，Ag+ 减小， 减小 （3）（- ）Cu （S） Cu 2+（1mol.L-1 ）11Ag +（1mol.L-1 ）1Ag （ S） （+） =0.7996-0.34=0.4596v 2、HA+NaOH=NaA+H2O CA - =0.1 mol.L -1 OH - =1.010 -5mol.L-1 PH=9.00 3、Na2CO3%=100%=42.40% 4、（1）S=1.010 -5 mol.L -1 （2）S=1.010 -8 mol.L -1 5、求水的总硬度 =22.4 o