鲁科版高中化学必修1第2章元素与物质世界单元测试题1.pdf

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1、必修 1 第 2 章 元素与物质世界单元测试题1 一、选择题 1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的 是（） 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 化合物： CaCl2 NaOH HC1 HT 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥 A. B. C. D. 2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A. Ba 2+、Cu2+、NO 3 、SO 4 2 B. CO 3 2、H+、Na+、K+ C. K +、Na+、SO 4 2、

2、Cl D. H +、Cl、NO 3 、Ag+ 3下列说法正确的是（） A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 4在 Na +浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K +、Ag+、 Mg2+、Ba2+ 阴离子NO3 - 、CO3 2- 、SiO3 2- 、SO4 2- 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L 气体 将的反

3、应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g 在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象 下列说法正确的是（） A. 实验 I 生成沉淀的离子方程式：Ag +Cl- =AgCl B. 实验 I 可确定 Ag +、Ba2+一定不存在， Mg 2+可能存在 C. 实验能确定SO4 2-一定存在 D. 一定存在K +，且 c(K+) 1.7molL-1 5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（） A. 稀盐酸B. 硫酸铜溶液C. 酒精溶液D. 氢氧化铁胶体 6下列物质属于非电解质的是（） A. K2SO 4 B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸 7下列物质属于纯净物的是（） A. 液氯B.

4、盐酸C. 水玻璃D. 医用酒精 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 0.1mol L -1 NaOH 溶液： K +、Ba2+、 Cl-、HCO 3 - B. 0.1mol L -1 Na2CO3溶液： K +、NH 4 +、NO 3 - 、SO4 2- C. 0.1mol L -1 FeCl3溶液： K +、Na+、I-、SCN- D. 0.1mol L -1 HCl 的溶液： Ca 2+、Na+、C1O- 、NO3 - 9某无色溶液可能含I 、NH 4 +、Cu2+、SO 3 2- 中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液 仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的

5、是（） 肯定不含I 肯定不含Cu 2+ 肯定含有SO3 2- 可能含有I 可能含有SO3 2- A. B. C. D. 10下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（） A. CH3COOHB. SO3C. NH4HCO 3D. Cl2 11下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A. 某无色溶液中可能大量存在H 、Cl、 MnO B. pH2 的溶液中可能大量存在Na 、NH 、SiO C. Fe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2H 2O22H =2Fe 3 2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： H SO Ba2 OH=BaSO 4H2O 12向某硫酸

6、和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加 入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a 点溶液中含有两种溶质 B. bc 段发生反应的类型为置换反应 C. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度 D. d 点浓液中主要存在的离子为Na +、Cu2+、OH- 、SO4 2- 13下列有关NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是() A. 该溶液中， H 、 NH 、SO 、Br可以大量共存 B. 该溶液中， Ag 、K、NO 、 CH 3CHO可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2 ClO 2H=C

7、l 2Fe3H 2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为 6.0210 23 个 14 欲将混合液中Al 3、 Cu2、 Ba2 、 Ag 逐一沉淀出来加以分离，加入试剂 Cl SO OH CO2CO 的正确顺序是() A. B. C. D. 二、非选择题 15以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据 你所学的知识，按要求填空： (1) 上述第一级分类标准( 分成 A、B组所依据 ) 是_； (2)C 组物质为 _( 填化学式 ) ； (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是 _( 填化学式 ) ；

8、(4) 若 E组和 F 组均有两种物质，则其分类依据是_。 16某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有 K +、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、 CO 3 2、SO 4 2 、Cl 中的若干种离子。该小组同学 取 100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L 的硝酸，实验过 程中沉淀质量的变化情况如图所示： （ 1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_； （ 2）写出 BC段所表示反应的离子方程式：_； （ 3）由 B点到 C点变化过程中消耗硝酸的体积为_； （ 4）试根据实验结果推断K + 是否

9、存在 _？（填“是”或“否”）；若存在， K +的物质的量浓度 c (K +) 的范围是 _； （若 K+不存在，则不必回答该问） （ 5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_（写出实验步骤、现象和 结论）。 17碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。 (1)工业碳酸钠 (纯度约为98%)中含有 Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 和 SO 等杂质，提纯工艺 线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： 请回答下列问题： 试剂 A 是_，“ 母液 ” 中除了含有Na 、CO 、OH 外，还含有 _等离 子，过滤要 “ 趁热 ” 的目的是 _； 检

10、验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 _(填字母 ) ； aHCl、BaCl2、AgNO3 bAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 cHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 dAgNO3、HCl、BaCl2 (2) “侯氏制碱法 ” 的原理： NaClNH3CO2H2O=NaHCO3 NH4Cl 如图是某兴趣小组在实验室中模拟“ 侯氏制碱法 ” 制取 NaHCO 3所用到的主要装置。 请回答下列问题： 各仪器口的连接顺序为a 接 _ 接 b，实验时先 向 NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是 _(填字母 ) ； a使 CO2更易被吸收

11、 bNH3比 CO2更易制取 cCO2的密度比 NH3大 将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_； 该兴趣小组用如图装置比较C、 N、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 _，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_(H2SiO3 是一种不溶于水的白色胶状物)。 18现有 A、B、C、D、 E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离 子不重复 )： 阳离子： H+、Na+、Al3+、Ag +、Ba2+ 阴离子： OH-、Cl -、CO 3 2 、NO3、SO42 已知： A、B 两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。 向 E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉

12、淀量先增加后减少但不消失。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 请回答下列问题： (1)写出 A 与 D 的化学式：A_，D_； (2)写出 A 与 E溶液反应的离子方程式：_ ； (3)已知： NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) H= -a kJmol -1。请写出表示相同条件 下 B 与 C 的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_； (4)若 25 时， C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则 E和 C溶液中由水电离出的c(H +)的比 是 _;将 C与醋酸混合， 醋酸的电离程度将_ (填“增大”“不变”或“减 小” )(水的浓度视为常数) ； (5

13、)用惰性电极电解0.1 molL -1 D 与 0.1 mol L -1C各 100 mL 混合后的溶液，电解一段时间 后， 阴极质量 _ (填“增大”“不变”或“减小”，下同 );溶液的 pH_； (6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。 19以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请 你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空： （ 1）上述第一级分类标准(分成 A、B组的依据 )是_； （ 2）F组中物质除了Cl2外还有 _(填化学式 ) ； （ 3 ） D组 中 的 氨 水 呈 弱 碱 性 ， 用 电 离 方 程 式 表 示 其 呈

14、弱 碱 性 的 原 因 ： _； （ 4） 用Al3 制 备Al(OH)3， 最 好 不 选 择D 组 中 的NaOH 溶 液 ， 说 明 理 由 ： _； 某反应体系的物质有：NaOH 、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O 、H2O 。 （ 1）请 将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内： （不要求配平） _； （ 2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是 _； （ 3） 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_ 20 工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg 2+、 Al 3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下

15、列问题： (1) 该废液中可能大量存在的种阴离子是_(填序号 ) ； A. SO4 2- B.NO3 - C.Cl - D.CO3 2- (2) 为 检 测 废 液 中 铝 元素 的 含 量 需 将 其 从 废 水样 品 中 分 离 出 来 ， 所 用的 试 剂 是 _；铝元素发生变化的离子方程式是_。 参考答案 1 【答案】 B 【解析】由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物， 错误；由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT 是由一种元素形成的，故 为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚 石、石墨均为碳元素形成的不

16、同种碳单质，故互为同素异形体，正确；在水溶液中或熔 融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、 碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、 苛性钠、 冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程； 煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇，故煤的干馏、 气化和液化均为化学 变化， 正确； 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为硅酸根的化合物为硅酸盐，而玛 瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。 2 【答案】 C 【解析】 Ba 2+、SO 4 2生成 BaSO 4沉淀，不能大量共存， 故 A错误；CO3 2 、H +生成二氧化碳和水， 不能大量

17、共存，故B 错误； K +、Na+、SO 4 2 、Cl 不反应，能大量共存，故 C 正确； Cl 、Ag+ 生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，故D错误。 3 【答案】 B 【解析】 A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，例 如氯化亚铁和氯化铁，A 错误； B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等， B 正 确； C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C 错误； D. 纯净物不 一定只由一种原子组成，而混合物也不一定由多种原子组成，例如氧气和臭氧，D错误，答 案选 B。 4 【答案】 D 【解析】 根据已知离子的情况，实验

18、产生的气体一定是CO2（0.05mol） ，则溶液中有CO32- （0.05mol） ，故无 Ag +、Mg2+、Ba2+，白色沉淀为 H2SiO3，则含有 SiO32-；由实验可得SiO2 固体为 0.06mol，则原溶液中SiO32-0.06mol；根据实验，溶液中无 SO4 2-；已知的阳离子所 带正电荷为： 0.05mol，阴离子所带负电荷为：0.05mol 2+0.06mol 2=0.22mol ，故原溶液中 一定有 K +，因为无法确定 NO3-，所以 K+至少 0.17mol。 A 项，由上述分析， 实验 I 生成沉淀的离子方程式：H +SiO 3 2-=H 2SiO3 ，A 错

19、误； B 项，Ag +、 Ba 2+、Mg2+均不存在， B 错误； C 项，实验能确定 SO42-一定不存在， C 错误； D 项，由上 述分析 c(K +) 0.17mol 0.1L=1.7mol L -1，D 正确。 5 【答案】 D 【解析】 “ 丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC 属于溶液， D 属于胶体，故选D。 6 【答案】 C 【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化 物、大多数有机物都属于非电解质，故AD 是电解质， C 是非电解质， B 都不是，选C。 7 【答案】 A 【解析】 A 项，液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，A 正确

20、； B 项，盐酸是HCl 的水溶液， 属于混合物， B 错误； C 项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C 错误； D 项，医用 酒精一般指75%的酒精溶液，属于混合物，D 错误。 本题考查纯净物的判断，物质分为纯净物和混合物，只有一种物质组成就属于纯净物， 有几种物质组成就是混合物。 8 【答案】 B 【解析】 AHCO3-、 OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A 错误； BCO32-分 别与 K +、NH 4 +、NO 3 -、SO 4 2-离子均不发生离子反应，且 K +、NH 4 +、NO 3 -、 SO 4 2-离子之间不发 生离子反应， ，能大量共存，故B 正确；

21、CFe 3+、SCN-离子之间结合生成络离子、 Fe 3+、I-发 生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误； DHClO 是弱酸，则C1O -不能在强酸性溶液 里大量存在，故D 错误；答案为B。 9 【答案】 A 【解析】 Cu2+为有色离子，溶液无色则一定不存在Cu2+；还原性 SO32-I-，溶液中加入少量 溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO3 2-，溶液中可能含有 I -离子，因加入溴水少量， I - 没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确 的有：，答案选A。 本题考查了离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确亚硫酸根离子和碘 离子

22、还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可。 10 【答案】 B 【解析】A. CH 3COOH 是酸，属于电解质， A 错误；B SO3溶于水发生反应： SO3+H2O=H2SO4, 硫酸是电解质，在水溶液中电离产生离子，溶液可以导电，SO3是非电解质，B 正确； CNH4HCO3是电解质， C 错误； D氯气溶于水发生反应： Cl2H2O HCl HClO ， 水溶液中含有盐酸和次氯酸是电解质，溶液可以导电，但是氯气是单质，不是电解质，也不 是非电解质， D 错误；答案选B。 判断电解质时必须明确化合物能否自身电离出阴阳离子，能自身电离出离子的化合物才 是电解质，否则不是

23、，能否导电只是实验现象，不能作为判断依据。 11 【答案】 C 【解析】 AMnO4 -是紫色，不可能存在无色溶液中，故 A 错误； BpH=2 的溶液呈酸性， 硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B 错误； CFe 2+与 H 2O2在酸性溶液中发生氧化 还原反应， 生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe 2+H 2 O2+2H + 2Fe3+2H 2O 满足电子守恒 和 电 荷 守 恒 ， 故C 正 确 ； D 氢 离 子 和 硫 酸 根 离 子 比 例 应 为2 ： 1 ， 应 为 2H +SO 4 2- +Ba 2+2OH- BaSO 4+2H2O，故 D 错误；故选C。 12 【答

24、案】 C 【解析】 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫 酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A、a点溶液中含 有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，A 错误； B、 bc 段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应， B 错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学 方程式可以计算氢氧化钠的质量，因此可计算出氢氧化钠溶液的浓度，C 正确； D、d 点浓 液中主要存在的离子为Na+、SO42-，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离

25、子和氢氧根离 子不能共存， D 错误，答案选C。 13 【答案】 D 【解析】 A. 该溶液中， H、ClO ，Br、ClO发生反应而不能大量共存，故 A错误； B. 该 溶液中， Ag 、Cl -，Ag、 、CH 3CHO，ClO 、CH 3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误； C.由于 NaClO水解而使NaClO和 NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现 H ， 故 C错误；D. 向该溶液中加入浓盐酸，H + ClO + Cl= Cl 2+ H2O， 所以每产生1 mol Cl2， 转移电子约为6.0210 23 个，故 D正确。故选D。 14 【答案】 A 【解析】

26、 Cl 仅和 Ag 生成沉淀， SO 4 2 能和 Ba2 、Ag生成沉淀， OH能和 Al3、Cu2、 Ag 生成沉淀， CO 3 2 能和 Al 3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀， 故先加 Cl，再加 SO 4 2 ， 再加过量的OH ，最后再通入 CO2，使 AlO 2 生成沉淀，故 A正确。 15 【答案】是否属于氧化还原反应Na 、FeCl2、Na2O2与水反应后溶液的酸碱性 【解析】 （1）A 组与水反应不是氧化还原反应，B 组与水反应是氧化还原反应，分类标准 (分 成 A、B 组的依据 )是与水反应是否是氧化还原反应；（2）Na、铁与水反应，水是氧化剂； （3）D 组物质中，

27、过氧化钠与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，另外氯气 与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1； （4）氨气、氧化钠的水溶液呈碱性， 二氧化硫、二氧化碳的水溶液呈酸性，因此分类依据是水溶液的酸碱性。 16 【 答 案 】SO 4 2- 、 CO3 2- c(SO4 2- ):c(CO3 2- )=1:2BaCO 3+2H +=Ba2+CO 2+H2O40mL是 c(K +) 0.6mol/L 取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉 淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样 中含 Cl -，若没有白色沉淀，则原水样中

28、不含 Cl -。 【解析】本题主要考查离子反应。 （1） 无色溶液不含有有色离子Fe 3+、 Cu2+。 向水样中滴加硝酸钡溶液生成沉淀， 再滴加 1 mol/L 的硝酸，沉淀部分溶解， 说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以水样中一定含有的阴离子是SO4 2-、 CO3 2-，由图可知硫酸钡的质量是 2.33g，相当于0.01mol，碳酸钡是 (6.27-2.33)g=3.94g，相当 于 0.02mol ，所以 SO4 2-、CO 3 2- 的物质的量浓度之比为1:2。 （2）BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H +=Ba2+CO 2+H2O 。 （3）0.02mol 碳酸钡消耗0.04

29、mol 硝酸，所以由B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 40mL。 （4）Mg 2+、Al3+、Ag+因与 CO 3 2-发生反应而不能存在， 所以剩余的唯一的阳离子K+一定存在； SO4 2-、 CO 3 2- 所带负电荷的物质的量浓度为(0.01+0.02)mol2 /0.1L=0.6mol/L， Cl -无法确定 是否存在，所以K +的物质的量浓度 c (K +)的范围是 c(K +) 0.6mol/L 。 （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样于试管中，向试管中加入过 量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶 液，若产生

30、白色沉淀，则原水样中含Cl -；若没有白色沉淀，则原水样中不含 Cl -。 17【答案】氢氧化钠溶液( 或 NaOH溶液 )Cl 、SO (H) 提高 Na2CO3H2O的含量c e f d ca烧杯、玻璃棒、漏斗稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸盐）B 中产生 的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质 【解析】本题主要考查离子反应。 (1) 试剂 A 是氢氧化钠溶液，“ 母液 ” 中除了含有Na 、CO 、OH外，还含有Cl 、SO 等 离子，过滤要 “ 趁热 ” 的目的是提高Na2CO3H2O的含量。 检验试剂级Na2CO3中 Cl 和 SO 是否除尽，需要用硝酸除去 CO

31、 ，防止生成Ag2CO3和 BaSO4带来干扰，再加入 Ba(NO3)2检验 SO ，最后加入AgNO3检验 Cl ，所以选用的试剂及 加入的先后次序是c。 (2)需要利用装置D除去装置A 生成的 CO2含有盐酸挥发出的 HC l 杂质， NH3、CO2在装置 C 与 NaCl 发生反应，所以各仪器口的连接顺序为a 接 e f d c 接 b，实验时先向NaCl 溶 液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故选a。 将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃 棒、漏斗。 该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si 三种元

32、素的非金属性强弱，B 中的试剂是稀硝酸和 石灰石，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是B中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除去 含有的硝酸蒸气杂质后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质。 18 【答案】Na2CO3AgNO32Al 3+3 +3 H2O=2(OH)3 + 3CO2Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l) H=-2a kJ mol -1 或1/2Ba(OH)2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H=-a kJ mol -1 10 6：1 增大不变减小 0.21 【解析】本题主要考查离子反应。 A、B 两溶液呈碱性，

33、 所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性， 所以它们是HCl、 Al2(SO4)3、AgNO3或者 HCl、AlCl3、 H2SO4、 AgNO3。 向 E溶液中逐滴滴加B溶液至过量， 沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断 E是 Al2(SO4)3， B是 Ba(OH)2。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是 AgNO3。相应地C是 HCl。 (1)A 与 D 的化学式： ANa2CO3，DAgNO3。 (2)A 与 E溶液反应的离子方程式：2Al 3+32 3 CO+3 H2O=2Al(OH)3 + 3CO2。 (3)表示相同条件下B 与 C的稀溶液反

34、应的中和热的热化学方程式：Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l) H= -2a kJmol -1。 (4) C抑制水的电离， 它们的溶液中由水电离出的c(H +)=由水电离出的 c(OH -)=1 10-10 mol/L ，E 促进水的电离，E溶液的中由水电离出的c(H+)=1 10 -4mol/L，则 E和 C 溶液中由水电离出的 c(H +)的比是 ( 1 10-4mol/L ):( 1 10-10mol/L )= 106：1;将 C 与醋酸混合，醋酸被盐酸稀释，所以 醋酸的电离程度将增大。 (5) 0.1 molL -1 D 与 0.1 mol

35、L -1C 各 100 mL 混合后发生反应： AgNO3HCl=AgCl+ HNO3，得到 0.050mol L -1 HNO 3溶液，用惰性电极电解此溶液，实际上就是电解水。电解一段时间后，阴 极质量不变，溶液的pH 减小。 (6)(5)中所得溶液中含有0.01molHNO3，向 (5)中所得溶液中加入足量铁粉，发生反应： 8HNO3( 稀 )+3Fe( 足 量 )=3Fe(NO3)2+2NO +2H2O ， 则 所 能 溶 解 的 铁 粉 质 量 为 (0.01 3 /856 _)g=0.21g。 点睛：根据物质性质推断出A、B、C、D、E 的成分是解决本题的关键。 19【答案】是否发生

36、氧化还原反应NO2NH3H2ONH OH 过量 NaOH 会溶解 生成的 Al(OH)3沉淀Au2O3、Na2S2O3、H2O 、Na2S4O6、Au2O、NaOH AuNa2S2O3 【解析】（ 1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而 其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应。（2）氯 气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂， 水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做 氧化剂， 二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以 F组中除了氯气以外还 有 NO2 。 （3） 氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3

37、 H2O NH4 +OH- 。 （4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，因此不能得到 氢氧化铝沉淀。 （1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3 Au2O，Au 的化合价由 +3 价变为 +1 价，则 Au 元 素被还原， Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以 Na2S2O3为反应物， Na2S4O6为生成物，即为氧化产物，由于 2Na2S 2O3 1Na2S4O6，S 硫元素 平均化合价由 +2 价升高为 +2.5 价，化合价总共升高8(2.5-2)=4 ，根据化合价升降相等，反 应方程式为Au2O3+4Na2

38、S 2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaOH； （2）Au 元素的化合价降低，被 还 原 ， S 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 则Na2S2O3为 还 原 剂 ； （ 3 ） Au2O3+4Na2S2O3+2H2O Au2O+2Na2S4O6+4NaOH 中S 失去电子，转移4e -，则电子转移的方向和数目可表示为 。 本题的难点是氧化还原反应分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利 用化合价、 元素守恒判断反应物、生成物，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根 据化合价的变化，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电 子，被氧化，发

39、生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用“ 升失氧、降得还，剂性一致、 其他相反 ” 记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，具有 还原性；反应物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性。 20BNaOH 溶液Al 3+4OH-=AlO 2 - +2H2O 【解析】 （1）因硫酸银不溶于水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的 碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，答案选B； （2）只有 氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH 溶液，发生的离子反应为 Al 3+ +4OH -AlO 2 -+2H 2O。