《黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(答案不全)Word版含.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(答案不全)Word版含.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、红兴隆管理局第一高级中学 20172018 学年度第一学期高二月考 化学学科试卷 注：卷面分值100 分；时间： 70 分钟。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3 分共 60 分） 1. 下列物质属于强电解质的是（） A. 醋酸 B. 二氧化硫 C. 酒精 D.硝酸钾 2. 下列溶液导电性最强的是 A. 0.1mol/LCHCOOH B. 0.1mol/LNH3.H2O C. 0.1mol/LNH4Cl D. 0.1mol/L HClO 3. 已知氨水溶液中存在 NH3.H2O? NH4 +OH- 下列叙述中正确的是 A. 加水稀释NH3.H2O的电离程度加大 B. 加入少量氯化铵晶体
2、，电离平衡向正反应方向移动 C. 降低温度对该电离平衡没有影响 D. 加少量氢氧化钠固体，电离平衡向逆反应方向移动c(OH -) 减小 4. 在 12Ll0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.1mol/L 的 NaOH溶液时，所得的溶液呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 酸性 5.某同学服用抗酸药氢氧化铝时，下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是 A. 松花蛋 B. 可乐 C. 酱油 D. 陈醋 6. 中和等体积等浓度的HCl 和 CH3COOH 所需 KOH的物质的量 A. 相 等B. 中 和HCl的 多C. 中 和CH3COOH 的 多D. 无 法 比 较 7. 下列方
3、程式书写正确的是（） A. HCO3 -在水溶液中的水解离子方程式： HCO3 - +H2O?H3O +CO 3 2- B.H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H +SO 3 2- C. CH3COO - 的水解离子方程式：CH3COO -+H 2O=CH3COOH+OH - D. HS -的水解离子方程式： . HS -+H 2O?H2S+OH - 8. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出H2 B0.1mol/L CH3COONa 溶液的滴入酚酞溶液后溶液变红 CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成CO2 D0.01mol/LCH3COOH 溶
4、液的导电性弱 9. 下列说法中正确的是 A. 强酸的水溶液中不存在OH - B.任何条件下， c(H +) 和(OH- ) 的乘积保持不变 C. 常温时， PH=1的溶液呈酸性。 D. 某温度时，纯水的PH=6时，其呈酸性。 10. 关于硫酸与醋酸两种稀溶液说法正确的是 A . 硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质 B .CH3COOH 的电离方程式：CH3COOH + H2O = CH3COO + H3O + C.pH1 的两溶液均稀释100 倍后，硫酸的PH=3醋酸的 PH3. D.纯硫酸导电强于醋酸晶体 11.用已知浓度的H2SO4溶液测定某NaOH溶液的浓度，如图甲、乙， 从下表中选出正确选
5、项 12. 常温下 ,a mol L 一元酸 HA与 b mol L -1NaOH等体积混合后 ,pH 为 7, 则下列关系一定正确的是 A.a=b B.ab C.c(A - )=c(Na +) D.c(A- )c(Cl -)c(H+ )c （ OH ） B c(Cl -)c(NH4+ )c(H + )c （OH） C c(NH4+ )c(Cl -)c （OH ）c(H + ) D c(Cl - ) c(H + )c(NH4+ )c （OH ） 18. PH=5的某溶液中滴入下列指示剂，溶液颜色变化不正确的是 A.甲基橙橙色 B. 石蕊红色 C. 酚酞无色 D. 以上变化都不正确 19. 已知
6、： Cl2+ H2O ?HCl + HClO 为了增加氯水的漂白作用，用水吸收氯气时，可以采取下了措施 A. 用热水吸收 B水中加入稀盐酸 C水中加入碳酸钙D 水中加入氯化钠 20. 40 时 , 在氨 - 水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是 A.pH=9.0 时,c(N 错误！ 未找到引用源。)c(HC 错误！ 未找到引用源。 )c(NH2COO -)c(C 错误！ 未找到引用源。) B.不同 pH的溶液中存在关系: c(N 错误！ 未找到引用源。 )+c(H +)=c(C 错 误！未找到引用源。)+c(HC 错误！未找到 引用源。 ) +c(NH2C
7、OO - )+c(OH - ) C.随着 CO2的通入 ,错误！未找到引用源。 不断减小 D.在溶液 pH不断降低的过程中, 有含 NH2COO - 的中间产物生成 第 II卷非选择题共 40 分 三、填空题（14 分） 21. 现有以下物质： 氯化铁溶液干冰冰乙酸硝酸钾晶体液态氯化氢纯蔗糖 硫酸钡晶体熔融的氢氧化钡硫酸钠溶液 （1）其中，能导电的是：；属于电解质的是：； 属于非电解质的是：。 （以上题答题时填序号，写对一半以上给1 分，全对给2分，错写一个零分。 ） （2）写出下列几种物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸氢钠；乙酸； 亚硫氢化钠；氢氧化钡； 22. 填空（ 7 分） （1）在
8、25C 时，纯水中C（H +）?C （ OH）= ； （2）在 NH4Cl 溶液中 C（ H +） 10 7mol/L （大于、小于或等于） ， 其溶液 pH 7（大于、小于或等于） ； （3） 在 Na2CO3溶液中 C（H +） 10 7mol/L （大于、小于或等于） ， 其溶液 pH 7（大于、小于或等于） （4）在 NaCl 溶液中 C（H +） 10 7mol/L （大于、小于或等于） ， 其溶液 pH 7（大于、小于或等于） 23. （13 分）某学生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入
9、洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3 次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上 2-3cm （E）调节液面至0 或 0 刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （2）上述（ B）操作的目的是_ 。 （3）上述（ A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏 小、不变，下同）_。 (4) 滴定开始后，眼睛注视_ 直到后，溶液 _时，且
10、为止 (5) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是_ （漏答给1分，错答零分） A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6) 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为_mL ， 终点读数为 _ mL ； 所用盐酸溶液的浓度为_mol/L （保留四位有效数字） 24 （ 5分）25时，用0.10 mol L -1 的氨水滴定10.0mL a mol ? L -1 的盐酸， 溶液的 pH与氨水体积 (V) 的关系
11、如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度a= mol/L （2） P点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。 （3）比较 N点和 P点水的电离程度大小， N 点 P点 （填 ） （4）写出 M点的电荷守恒表达式 （5）已知 Q点的 PH=12 ，计算 c(NH4 +)-c(NH 3H2O)= （计算结果用指数表示即可） 21. 现有以下物质： （3）能导电的是：；属于电解质的是：； 属于非电解质的是： 。 22. 填空（ 7 分） （1）1.0x10 -14 ；0（2）在 NH4Cl 溶液中 C（H +） 大于 10 7mol/L （、小于 或等于）， 其溶液 pH 小于 7 （大
12、于、或等于） ； （3） 在 Na2CO3溶液中 C（H +） 小于10 7mol/L （大于、或等于） ， 其溶液 pH 大于7（、小于或等于） （5）在 NaCl 溶液中 C（H +） 等于10 7mol/L （大于、小于或） ， 其溶液 pH 等于7（大于、小于或） 23. BDCEAF （2） _防止标准液被稀释_。 （3） ）_偏大 _。 (4) _锥形瓶中溶液 _ 直到滴入最后一点标准液后，溶液 _由无色变红色 _时， 且半分钟内不褪色为止 (5) _A C_ (6) 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为_0.00_mL， 终点读数为 _25.90_ mL ； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B D A D B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C C A A D A A C B 所用盐酸溶液的浓度为_0.125_mol/L （保留四位有效数字） 24无答案