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1、杨浦区 2017 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、 选择题 （本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确答案） 1对 291 117Ts 中数字的叙述正确的是 A291 是 Ts元素的相对原子质量B 291 是 Ts元素的质量数 C117 是 291 117Ts 的质子数D117是 291 117Ts 的中子数 2漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（） AHClO 的酸性比和H2CO3弱 B次氯酸钙能与碳酸反应 CHClO 见光易分解DCa(ClO)2
2、是正盐 3石油分馏的原理是利用物质的（） A沸点差异B密度差异C溶解度差异D化学性质差异 4离子晶体具有的性质是（） A易导热B易融化C熔化状态下导电D有延展性 5下列有关本的说法，错误的是（） A分子中所有原子共平面B分子中无碳碳双键、碳碳单键 C不能发生加成反应D能发生取代反应 6工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A烧碱BNaClO 溶液C盐酸D氮肥 NH4Cl 7两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有 相同的（） A原子数B分子数C质量D密度 8反应物X 生成 Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（） A2X(g) Z(g)
3、+(a-b)kJ B2X(g) Z(g)+(b-a)kJ C2X(g) Z(g)+(c-a)kJ D2X(g) Z(g)+(b-c)kJ 9对 NH3有关性质的描述，错误的是（ ） ANH3极易溶于水 BNH3具有还原性 CNH3在一定条件下能分解 D右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） ASO2+2H2S3S+2H2O BSO2+H2OH2SO3 C2SO2+O22SO3 DSO3+H2OH2SO3 11在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） AFe FeCl3BFe FeSO4 CFe Fe3O4DFe FeCl2 12 25， (NH
4、4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） ANH4 +电离出了 H + BNH4 +与水反应生成 H + C硫酸根结合水电离的H + D硫酸根抑制水电离 13 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 下列有关表述错误的是（） A利用了电解原理 B电子由电源负极流向钢管柱 C钢管柱是负极 D高硅铸铁作阳极 14CO2催化加氢可制取汽油（ C5C11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是 汽油中某些成分的球棍模型）：CO2 2 H 反应 CO 2 H 反应 (CH2)n 2 H 反应 C5H12 C11H24下列说法错误的是（ ） A反应： CO2+H2
5、 催化剂 CO+H2O B反应中形成了碳碳键和碳氢键 C图中的名称是5甲基庚烷 D图中 a 和 b 互为同系物 15以下是某工厂的生产流程： 下列分析正确的是（） A循环使用的物质：NH3和 CO2B母液中只含有： 和 Cl C向母液中通NH3、加 NaCl 时加热 D该工厂的产品是纯碱和NH4Cl 16右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（） A铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B图中 a 为 Mg 条， b 为 KClO3，c 为 Al2O3和 Fe的混合物 汽油 CKClO3是该反应的催化剂 D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 17一定温度下，恒容密闭容器中发生
6、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应，反应速率与 反应时间的关系如图所示，对两种平衡状态下各物理量的 比较错误的是（） A平衡状态II 时的 c(H2)一定小 B平衡常数K 一样大 C平衡状态II 时的 c(NH3)一定大 D平衡状态II 时的 v(正)一定大 18表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应 条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是（） 选项反应条件断键位置主 要 有 机 产 物 乙醇的分子结构 A与钠反应常温CH3CH2ONa B催化氧化Cu 或 Ag CH3COOH C消除反应浓 硫 酸 ， 170 CH2=CH2 D与 HBr
7、反 应 CH3CH2Br 19随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变 化如图所示，下列分析正确的是（） Ad、e 的简单离子半径大小：de B元素的金属性：ef C元素的非金属性：dg Dx、y、z 和 d 四种元素能形成离子化合物 20溴酸银（ AgBrO3）和 KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示： 下列分析错误的是（） A60 0C 时， AgBrO 3饱和溶液的浓度是 0.596% B温度升高时AgBrO3和 KNO3溶解速度都加快 C温度对 AgBrO3溶解度的影响比对 KNO 3溶解度的影响大 DKNO3中少量 AgBrO3可用重结晶的方法除
8、去 二、综合分析题（共60 分） （一）（本题共15 分） 砷（ As）是第四周期VA 族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。 完成下列填空： 21砷原子核外有个电子层， 最外层有个电子， 写出砷原子最外层电子的轨道 表示式：。 22 将砷与 VA 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：（用 元素符号表示）。 23溴位于VIIA 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： 强于（填物质的化学式）。 24周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： 。 25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀 Na
9、OH 溶液混合，发生如下反应： AsO3 3- (aq)+I2(aq)+2OH - ? AsO4 3- (aq)+2I - (aq)+H2O(l) 溶液中 c(AsO43-)与反应时间 (t)的关系如图所示。 （1）写出该反应的平衡常数的表达式K=_. （2）下列可判断反应达到平衡的是_(填标号 ). A溶液的pH 不再变化 Bv(I - )=2v(AsO3 3- ) Cc (AsO4 3- )/c (I -)不再变化 Dc(I - )=2y mol ?L - 1 （二） H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H2S 和 SO2减少有害气体的排放，完成下列填
10、空。 H2S的除去 用 Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成 FeSO4。FeSO4被氧气氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为： 方法 1：生物脱H2S的原理为： FeSO4+O2+H2SO4 硫杆菌 Fe2(SO4)3+ (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5 105倍，由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌 的最佳条件为 _。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 27补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向 28在一定条件下，也可以用H2O2氧化 H2S，其氧化产物随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同，当n(H
11、2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的化学式为 _。 SO2的除去 用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 CaO SO2 Na2SO3溶液 29写出过程的离子方程式：_； 30 CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)? Ca 2+(aq)+2OH- (aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 _。 31也可用氨水除去SO2。某废气含 0.2%SO2和 10%O2（体积含量，其余为N2）,一定条件 下，该废气以5m3/h 的速率通过催化剂与速率为 20 L/h 的 NH3混合，再喷水，得到 (NH4
12、)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况） 。 通过计算说明NH3速率控制在20L/h 的原因。 （三）（本题共15 分） 某溶液中含有Na+还可能含有NH4 +、NO 3 -、CO 3 2-、SO 3 2-、SO 4 2-、 Br-、I-一种或几种。 为了鉴定其中的阴离子，分别取4 份少量溶液进行以下实验： 实验：测得混合液呈弱碱性； 实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊； 实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。 完成下列填空： 32实验得到的结论：_，理由 _ ； 3
13、3实验得到的结论：_，理由 _ ； 34实验得到的结论：_，理由 _ ； 35实验得到的结论：_，理由 _ ； 36上述 4 个实验不能确定是否存在的阴离子是_。 37如何检验溶液中是否含有NH4 +_ 。 （四）（本题共15 分） 下图是物质A 的一种制备方法以及有A 引发的系列反应。 完成下列填空： 38 HCHO 中官能团的名称_。 39 写出实验室制备CHCH 的化学方程式： _ 。 40写出反应类型。反应：_反应，反应：_反应。 41化合物B 含酯基的同分异构体共4 种，写出其余3 中的结构简式： 、_ 。 42如何检验B 是否完全转化为C？_ 。 43是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料 制备的合成路线的一部分，请补全其余3 步： （合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂、反应条件 乙 反应试剂、反应条件 目标产物）