2017年广东省广州市中考化学试卷(含详细答案).pdf

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1、绝密启用前广东省广州市2017 年初中毕业生学业考试 化学 本试卷分第 卷( 选择题 ) 和第 卷( 非选择题 ) 两部分。满分100 分, 考试时间 80 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 Cl35.5Cu64Zn65 第卷(选择题共 40 分) 一、选择题 ( 本题共 20 小题 , 每小题 2 分, 共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实中 , 利用物质化学性质的是 ( ) A. 干冰用于人工降雨B.汽油作燃料 C. 铜作导线D. 石墨用于制铅笔芯 2. 下列关于氧气的说法不正确的是 ( ) A. 2 O可以支持燃烧B. 2 O可

2、用排水法收集 C. 2 O可用于医疗急救D. 细铁丝在 2 O中燃烧生成 23 Fe O 3. 下列物质属于氧化物的是 ( ) A. 2 OB. 2 SiO C. 223 CuOH) CO(D. 3 Fe(OH) 4. 下列有关分子与原子的说法不正确的是 ( ) A. 分子不同性质不同 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 分子在不断运动 D. 干冰升华时分子间的间距不变 5. 下列关于水的说法正确的是 ( ) A. 工业废水需要处理达标后才能排放 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 蒸馏水、自来水都是纯净物 6. 如图是元素X 的

3、一种粒子结构示意图, 下列说法正确的是 ( ) A. X 是非金属元素 B. X 的原子最外层电子数为8 C. 该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X 7. 下列说法不正确的是 ( ) A. 燃烧都放出热量B. 红磷常温下在空气中能自然 C. 炒菜油锅着火用锅盖盖灭D. 木材燃烧必须达到木材着火点 8. 以下实验操作正确的是 ( ) 毕 业 学 校 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 生 号 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - 在 - 此 - 卷 - 上 - 答 - 题 - 无 - 效 - A. 检查气密性 B. 2 CO验满 C. 干燥气体D. 过滤搅拌 9. 常温下 ,下列物质水溶液的pH7的是 ( ) A.KOHB. 草木灰C. 生石灰D. 醋酸 10. 23 N(NO )是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 23 N(NO )说法正确的是 ( ) A. 23 N(NO )的相对分子质量为152 B. 23 N(NO )中氮元素与氧元素的质量比是2:3 C. 23 N(NO )中总共有3 个N原子和 6 个O原子 D.

5、23 N(NO )中氮元素的质量分数为 14 12 100% 1412166 11. 下列有关金属材料说法正确的是 ( ) A.铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁 C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜( 铜锌合金 ) 12. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 ( ) 选项性质用途 A 活性炭有吸附性脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解作化肥 D CO具有还原性工业炼铁 13. 下列说法不正确的是 ( ) A. 多吃果蔬可以补充维生素 B. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C. 炒菜用加碘盐可补充碘元素 D.CO与血红蛋

6、白的结合能力强于 2 O 14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 ( ) 选项物质 ( 括号内为杂质)除杂试剂实验操作 A 3 CaO CaCO()水溶解、过滤 B 2 H (CO) 灼热CuO洗气 C 24 NaCl Na SO() 过量 2 BaCl 溶液过滤 D 23 NaCl Na SO() 足量稀盐酸蒸发结晶 15. 制作下列物品所用的主要材料中, 属于有机合成材料的是 ( ) A. 纯羊毛衫B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾D.尼龙绳 16. 下列说法不正确的是 ( ) A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B. 乙醇与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

7、D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 17. 下列说法不正确的是 ( ) A. 浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B. 硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C. 甲烷点燃前要验纯 D. 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 18. 下列物质的分类正确的是 ( ) 选项物质类别 A 太阳能、风能、煤清洁能源 B 60 C、He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、 2 Ba(OH) 碱 D 4 CH、 2 CO、葡萄糖 有机物 19. 下列关于 24 H SO性质描述中 , 不属于酸的通性的是 ( ) A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反

8、应放出氢气 20. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序, 设计了下图所示实验方案。下列 说法不正确的是 ( ) 甲乙丙 A. 由实验甲可知金属活动性：AlCu B. 由实验乙可知金属活动性：CuAg C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D. 实验甲中的 4 CuSO改为 2 CuCl不能完成本实验探究 第卷(非选择题共 60 分) 二、填空题 ( 本题共 5 小题 , 共 32 分) 21.( 6 分) 金属钨 ( W) 可做灯泡的灯丝, 钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿( 含 有 4 FeWO) 与 23 Na CO混合在空气中焙烧可以得到 24 Na WO

9、, 24 Na WO与热的浓盐 酸反应生成 24 H WO, 24 H WO受热分解生成 2 H O和 3 WO。 ( 1) 钨合金材料属于( 填选项 ) 。 A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物 ( 2) 42322423 4FeWO4Na COO4Na WO +2Fe O +4 。 ( 3) 24 H WO读作。 24 H WO中钨元素的化合价为。 ( 4) 24 H WO受热分解的化学方程式为。 ( 5) 2 H与 3 WO在1000 C条件下反应可得到金属W和水 , 其反应类型为。 22.( 6 分) 向 23 K CO溶液中滴入 2 Ba(OH)溶液至恰好完全反应。 ( 1

10、) 可以观察到的实验现象是。 ( 2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 写出每种图形代表的离子。(填离子 符号 ) ( 3) 下列物质中能与 23 K CO溶液反应产生类似上述实验现象的是( 双项选 择) 。 A. 2 Ca(OH)B.HClC. 2 BaClD. 424 ()NHSO 23.( 5 分) 右图为 3 KNO的溶解度曲线,a、b在溶解度 曲线上。 ( 1)a点对应的溶液是( 填 “饱和”或者 “不 饱和” ) 溶液。 ( 2)a点对应的溶液的质量分数是( 只列 计算式 ) 。 ( 3) 将a点对应的溶液升温到70 C, 其质量分数( 填 “变大”或“变小” 或 “不

11、变” ) 。 ( 4) 欲使 3 KNO溶液的状态从b点转化为c点, 可采取的措施是 。 24.( 8 分) 氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于冶金、电镀、 医药等行业。 已知CuCl难溶于水和 乙醇 , 在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： ( 1)“滤液 1”中除了 + NA、 2 4 SO外 ,还存在较多的离子是、。(写 离子符号 ) ( 2)“反应” 中发生的化学变化是 2233 2CuCl +Na SO2CuCl+2NaCl+SO, 产生的 3 SO迅速与水化合生成一种酸, 该反应的化学方程式为。 ( 3)“操作a”的名称是。本 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质

12、( 水 除 外 ) 是 ( 写化学式 ) 。 ( 4) 可用“水洗” 的原因是,“醇洗” 的目的是。 ( 5) 4 160 g CuSO与足量NaCl经上述制备流程, 可生成的CuCl最多是g。 25.( 7 分) 菱锰矿 ( 含有 3 MnCO) 常用稀 24 H SO来浸出 2+ Mn。 ( 1) 浸出 2+ Mn发生的是复分解反应, 该化学方程式是 。 ( 2) 为探究浸锰的最佳工艺条件, 某研究小组首先进行了单因素实验, 数据如下： 矿酸比1:0.41:0.51:0.61:0.71:0.8 浸出率/(%) 75.983.891.892.893.0 矿酸比从1:0.4到1:0.8的过程中

13、 , 稀 24 H SO的用量( 填 “增大”或 “减小”) 。 分析数据得知：当矿酸比从1:0.4到1:0.6时, 2+ Mn浸出率；当矿酸比从 1:0.4到1:0.8时, 2+ Mn浸出率。 ( 3) 该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验, 数据如下： 矿酸比 温度/()C浸出率/(%) - 在 - 此 - 卷 - 上 - 答 - 题 - 无 - 效 1 1:0.560 80.2 2 1:0.580 83.8 3 1:0.660 x 4 1:0.6 80 91.8 表中 X 最有可能的数值为。 A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8 该工艺的最佳条件为：矿酸比：；温度：

14、。 三、实验题 ( 本题共 4 小题 , 共 28 分) 26.( 4 分 )如图所示装置。 A B ( 1) 仪器名称： X；Y。 ( 2) A 是蒸馏装置。在X 中加入约 1 3 体积的硬水 , 再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用 是。 ( 3) B 装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。 27.( 10 分) 分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器, 可用于滴加液体或分离互不相溶的 两种液体。实验室部分装置如AD所示。 A B C D ( 1) 实验室用 4 KMnO制取 2 O的化学方程式为。 ( 2) 实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应的反应装置, 请完成下表 空格。

15、 制取的气体反应物反应条件反应装置 ( 填字母 ) 2 O 3 KClO固体催化剂 2 MnO固体、加热 22 H O溶液催化剂 2 MnO固体、常温 C 或 D 2 CO和常温或 2 N 4 NH Cl饱和溶液 与 2 NaNO饱和溶液 加热 ( 3) 关于装置C 和 D 的下列说法正确的是。( 双项选择 ) A. 装置 C 发生反应时 , 分液漏斗下端必须浸没在液体中 B. 装置 D 发生反应时 , 长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C. 装置 C 和 D 的气密性检查的操作方法相同 D.装置 C 和 D 均可用于制取一定量的 2 H 28.( 6 分) 某同学在实验室用6.5 g 粗锌 (

16、假设杂质不参与反应) 和稀盐酸制取 2 H 。 ( 1) 配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸 ( 密度为 3 1.19g/cm) 的体积为mL ( 结 果 保 留 小 数 点 后 一 位 ) 。 除 了 胶 头 滴 管 、 烧 杯 外 还 需 要 的 玻 璃 仪 器 是、。 ( 2)6.5 g粗 锌 完全 反应 共产生 2 H的 质量 为0.16 g, 则该 粗锌中锌 的质 量分 数 为。 ( 3) 验证后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集 2 H , 装置如图所示。 10 mL量筒的最大刻度靠近( 填写“ M”或“ N”) 端。 当10 mL量筒中的水全部被排尽后, 实际收集到的

17、 2 H 体积V( 填写“” “”或“”)10 mL。 29.( 8 分) 过碳酸钠 ( 化学式为 2322 2Na CO3H O) 俗名为固体双氧水, 溶于水可看作是 23 Na CO 溶液和 22 H O 溶液混合。为了方便保存, 过碳酸钠样品可能添加少量的 4 MgSO和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂 白；硅酸镁不溶于水。 ( 1) 过碳酸钠的用途不合理的是。 A.鱼池供氧剂B. 消毒剂C.干燥剂D. 漂白剂 ( 2) 取少量过碳酸钠样品于烧杯中, 加入足量蒸馏水, 有不溶于水的固体产生。判断样 品中(填写“可能”或“一定”) 有硅酸镁。 ( 3) 利用实

18、验室限选试剂, 设计实验确定该样品中是否添加少量的 4 MgSO。 限选试剂：稀盐酸、稀 24 H SO 、 2 BaCl 溶液、蒸馏水、 3 AgNO 溶液 实验操作预期现象和必要结论 步骤： 1：取少量样品于烧杯中, 缓慢加入足 量蒸馏水 , 充分搅拌 , 静置 , 过滤。 步骤 2： 取少量步骤1 所得的滤液于试管中, 加入, 振荡后静置。 步骤 3： 取少量步骤2 所 得的溶液于试管中, , 说明样品中有 4 MgSO； , 说明样品中没有 4 MgSO 广东省广州市2017 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 第卷 一、选择题 1.【答案】B 【解析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸

19、点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来， 因此，都属于物理性质43，A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷 凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A 错； B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，汽油 燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故B 正确； C、铜作 导线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C 错； D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属 于物理性质，故D 错，故选 B。 2.【答案】D 【解析】 A、氧气可以支持燃烧，故选项说法正确；B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正 确；C、 氧气能供给呼

20、吸， 可用于医疗急救，故选项说法正确； D、细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁， 而不是 Fe2O3，故选项说法错误，故选： D。 3.【答案】 B 【解析】 A 中只有一种元素，属于单质，故A 错； B 中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B 正 确； C 中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C 错； D 中有三种元素，也含氧元 素，但不属于氧化物，属于碱，故D 错，故选 B。 4.【答案】 D 【解析】 A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故 A 说法正确； B、化学反应的实质：分子分成原子， 原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B 说

21、法正确； C、分子始终 在不断运动，故C 说法正确； D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D 说法错误；故选 D。 5.【答案】 A 【解析】 A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，防止水污染，故选项正确；B、降低水的硬度的方法 是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使硬水转化为软水错误，故选项错误； C、 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；故选项错误；D、蒸馏水 是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，蒸馏水、自来水都是纯净物错误，故 选项错误；故选A。 6.【答案】 C 【解析】 A、由粒子结构示意图可知，该元素

22、原子核内质子数为11，该元素是一种金属元素，是钠，错误； B、根据在原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1 个电子，错误； C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为8，已达到相对稳定结构，正确；D、根据在原 子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1 个电子，小于4 个，在反应 中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X +，错误；故选 C。 7.【答案】 B 【解析】 A、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，因此燃烧都放出热量，故选项说法正确；B、红磷的着 火点较高，常温下在空气中不能自燃，故选项说法错误；C、炒菜油锅着火

23、用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭 火，故选项说法正确；D、木材燃烧必须达到木材着火点且与氧气接触，故选项说法正确；故选B。 8.【答案】 A 【解析】 A、 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 装置不漏气；图中所示操作正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不 能伸入瓶中，图中所示操作错误；C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的 方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误；故选：A。 9.【答案】 D 【解析】 A

24、、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于 7，错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液 呈碱性，pH 大于7，错误； C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性， pH 大于 7，错误； D、硼酸水溶液显酸性，pH小于 7，正确；故选 D。 10.【答案】 A 【解析】 A、 23 NNO（）的相对分子质量=14 4+16 6=152，故正确； B、 23 NNO（）中氮元素和氧元素的 质量比为 (144) (1623)=7 12： ，故错误； C、 23 NNO（）是由分子构成的，而不是由原子直接构成 的，每个 23 NNO（）分子中含有4 个 N 原子和 6 个 O

25、原子，故错误； D、 23 NNO（）中氮元素的质量分 数为 144 144166 ，故错误，故选A。 11.【答案】 C 【解析】 A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；B、钢是铁和碳的合金，属于混合物， 错误； C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄 铜，错误；故选 C。 12.【答案】 C 【解析】 A、活性炭有吸附性，可以用作脱色制白糖，正确；B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸 过多，正确；C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误；D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼 铁，正确。故选 C。 13.【答案】 B 【解析】

26、A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故A 说法正确； B、葡萄糖不属 于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故B 说法错误； C、加碘盐中含 有碘酸钾可补充碘元素，故C 说法正确； D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合 的程度强200 多倍，故 D 说法正确。故选 B。 14.【答案】 D 【解析】 A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误；B、CO和 2 H均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错；C、 2

27、4 Na SO能与过量 2 BaCl溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、 23 NaCO能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： D。 15.【答案】 D 【解析】 A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误；B、木制桌椅是用木材制成的，属于 天然材料，故选项错误；C、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；D、尼龙绳是用 尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。故

28、选：D。 16.【答案】 C 【解析】 A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确；B、乙醇易溶于水，形成均一、 稳定的混合物，属于溶液，故正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保 持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变， 故错误； D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确；故选：C。 17.【答案】 A 【解析】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；B、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，硫的 燃

29、烧实验应在通风橱中进行，故选项说法正确； C、 甲烷具有可燃性， 点燃前要验纯， 故选项说法正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法正 确。故选： A。 18.【答案】 B 【解析】A、煤不属于清洁能源，故不正确；B、 60 CHe、水银都是由一种元素组成的纯净物， 都属于单质， 故正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐， 不属于碱， 故错误； D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物， 但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误。故选：B。 19.【答案】 C 【解析】 A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色， 24 H SO能使紫色

30、石蕊溶液变红，其它 酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应， H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应， 其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性， 故选项错 误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性， 故选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁 反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。故选：C。 20.【答案】 D 【解析】 A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：AlCu， 故正确； B、由实验乙将

31、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性： CuAg，故正确； C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化， 同样可知金属活动性：AlCu， 所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg，故正确； D、位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为 CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D。 第卷 二、填空题 21.【答案】（1）D （ 2）CO2 （ 3）钨酸； +6 （ 4） 2423 H WOH OWO （ 5）置换反应 【解析】（ 1）钨合金材料属于混合物，故选D。 （ 2）根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上

32、的物质应是二氧化碳，故填：CO2。 （ 3） 24 H WO读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2，氢元素显 +1，设钨元素的 化合价是x，则： (+1)2+x+(-2)4=0 ，则x=+6。故填：钨酸；+6。 （ 4） 24 H WO受热分解生成 2 H O和 3 WO， 24 H WO受热分解的化学方程式为 2423 H WOH O+WO 。故 填： 2423 H WOH O+WO 。 （ 5） 2 H与 3 WO在 1000条件下反应可得到金属W 和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是 一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应。 22.【答案】（1）

33、产生白色沉淀 （ 2） + K 2 3 CO OH （ 3）AC 【解析】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生 白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 （ 2）由图中信息可知，表示 + K ，表示 2 3 CO ，表示 OH 。 （ 3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化 钾，因此下列物质能与 23 K CO溶液反应产生类似上述实验现象的是 2 Ca(OH)和 2 BaCl。故选： AC 。 23.【答案】（1）饱和 （2） 45.8g 100% 100+45.8g （ 3）不变 （ 4）加入蒸馏水

34、加热到70；减少溶质 3 KNO（降温析出溶质 3 KNO后，过滤，滤液恢复到70） 【解析】（ 1）a 点对应的溶液是饱和溶液，因为a 点在溶解度曲线上；故答案为：饱和； （ 2）a 点对应的溶液的质量分数= 45.8g 100% 145.8g ； （ 3）将 a点对应的溶液升温到70，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增 大的；故答案为：不变； （ 4）欲使 3 KNO溶液的状态从b 点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂或减质。 24.【答案】（1） 2 Cu Cl （ 2） 3224 SO +H OH SO （ 3）过滤； NaCl （ 4）CuCl难溶于水 除去

35、CuCl表面的水（防止CuCl处于潮湿状态） （ 5）99.5 【解析】（ 1）“滤液1”中除了 +2 4 NaSO 、 外，还存在较多的离子是 2 CuCl 、。 （ 2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为： 3224 SOH OH SO 。 （ 3） “操作 a”的名称是过滤， 通过过滤把液体和固体分离；本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。 故填：过滤；NaCl。 （ 4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl 变质。 故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。 （ 5）160g

36、 4 CuSO中铜元素质量为： 64 160g100%=64g 160 ，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜 中，因此足量NaCl经上述制备流程， 可生成的CuCl最多是： 64 64g100% =99.5g 99.5 （）， 故填：99.5. 25.【答案】（1） 324422 MnCO +H SOMnSO +H O+CO （2）增大 增大，变化明显； 增大，变化不明显 （ 3） C 10.6 80 【 解 析 】 （ 1 ） 碳 酸 锰 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锰 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 324422 MnCO +H SO

37、MnSO +H O+CO。 （ 2）矿酸比从10.4 到 10.8 的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀 24 H SO的用量增大。由表 格数据可知，当矿酸比从10.4 到 10.6 时，浸出率增大，则 2 Mn 浸出率增大，且变化明显；当矿 酸比从 10.6 到 10.8 时， 2 Mn 浸出率，浸出率增大，但变化不明显。 （ 3）由对比实验数据可知，矿酸比均为10.5 时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要 受矿酸比的影响，则矿酸比均为10.6，对比 3、4 两组数据， X 应略小于91.8%，87.6%是最有可能 的数值。由对比实验数据可知，温度升高，浸出率增大，但受温度的

38、影响较小，主要受矿酸比的影 响，当矿酸比从10.6 到 10.8 时， 2 Mn 浸出率，浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条 件为：矿酸比1：0.6，温度为80。 三、实验题 26.【答案】（1）烧瓶； 铁架台 （ 2）防止暴沸 （ 3）黑色固体慢慢变成红色 【解析】（ 1）X 是蒸馏烧瓶， Y 是铁架台； （ 2）蒸馏时，蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸； （ 3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固 体，所以观察到黑色固体慢慢变成红色。 27.【答案】（1） 424222KMnOK MnO +MnO +O （ 2）A；

39、 2 O； 大理石固体和稀盐酸； C 或 D； B （ 3）BD 【解析】（ 1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平； （ 2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取 2 CO， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧 化碳，因此不需要加热； 用 4 NHCl饱和溶液与 2 NaNO饱和溶液加热制氮气，因此需要加热； 故答案为： A； 2 O ；大理石（或石灰石） ；稀盐酸； C；D；B； （ 3）关于装置C 和 D 的说法正确的是：装置D 发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

40、；装置C 和 D 均可用于制取一定量的2 H；故答案为：BD； 28.【答案】（1）22.7； 玻璃棒 100mL （或 50mL）量筒 （ 2）80% （ 3） N 【解析】 1）解：设需37%的盐酸的体积为x 3 3 100g 10%=37% 1.19g/cmx x=22.7cm =22.7mL 稀释过程中，除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器量筒、玻璃棒； （ 2）解：设所需锌的质量为y，则 22 Zn+2HClZnCl +H 65 2 y 0.16g 652 y0.16g y5.2g 则该粗锌中锌的质量分数为 5.2g 100% 6.5g 80% 故答案为： 80%； （ 3）量筒上的

41、刻度由下到上是由小到大；故答案为：N； 10mL 量筒上 10mL 的刻度并不是在最上缘， 也就是当10mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10.0mL；故答案为：. 29.【答案】（1）C （ 2）可能 （ 3）得到无色溶液； 过量稀盐酸； 有气泡产生； 滴加少量的BaCl2溶液； 有白色沉淀生成；无明显现象 【解析】（ 1）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳 酸钠的用途不能作干燥剂，故选： C。 （ 2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中, 加入足量蒸馏水, 有不溶于水的固体产生，该固体可能是Na2CO3和 MgSO4反应生成的碳酸镁沉淀，也可能含有不溶性硅酸镁，故判断样品中可能含有硅酸镁。 （ 3）碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐 酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以 实验操作预期现象和必要结论 步骤： 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌， 静置，过滤 . 得到无色溶液 步骤 2：取少量步骤1 所得的滤液于试管中，过量稀盐酸， 振荡后 静置 . 有气泡产生 . 步骤3：取少量步骤2 所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2 溶液 . 有白色沉淀生成， 说明样品中有MgSO4. 无明显现象，说明样品中没有MgSO4.