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1、1 10滴 0.1 mol L - 1 AgNO3溶液 0.1 molL-1NaCl 溶液至不再产生 沉淀 10滴0.1 mol L -1 KI溶液 2019 年高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-64 6. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及 化学反应的是 A现代中药纳米粉碎B火力发电C高炉炼铁D 生活中用暖宝宝取暖 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A Si 与 H2高温时反应， S与 H2加热能反应 B K 与水的反应比Na 与水的反应更剧烈 C SO2与 NaHCO3溶液反应生成CO2 D 常温下， Na2SO4溶液的
2、 pH=7，Al2(SO4)3溶液的 pH7 8. 下列化学用语解释事实或过程正确的是 A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H + 2Fe 3+ + Fe2+ + 4H 2O B. 乙酸和乙醇的酯化反应： CH3CH2OH+CH3CO 18OH CH3CO 18OCH 2CH3 +H2O C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH - SO3 2- + H 2O D. 向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl 溶液，固体溶解： Mg(OH)2+2NH4 + Mg 2+2NH 3H2O 9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是 A B C D
3、 实 验 现 象 液滴不滴落通入品红溶液中褪色加入氯化铁溶液的试管 产生气泡更快。 白色沉淀转化成 黄色沉淀 结 论 Al2O3 的 熔 点 高于 Al 的熔点 SO2具有还原性 Fe 3+的催化效果比 Cu2+ 的催化效果强 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小 10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以或者表示氢键） 等体积 5%的 H2O2溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 0.1mol/L CuCl2溶液 加热铝箔 2 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是 A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基 B. 完全水解产物的单个分子中，一定含有官能
4、团NH2和 OH C. 氢键对该高分子的性能有很大影响 D. 其中碱基的一种结构简式为 11.室温下 ,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 A. 加入 50 mL 1 mol L -1H 2SO4，反应结束后 ,c(Na +)=c(SO 4 2-) B. 加入 0.05 mol CaO，溶液中减小 C. 加入 50 mL H 2O，由水电离出的c(H +) c(OH -)增大 D. 加入 0.1 mol NaHSO 4固体，反应完全后 ,溶液呈中性 12. 某同学用KSCN 溶液和 FeCl2溶液探究Fe 2+的还原性时出
5、现异常现象，实验如下： 溶液变红，大约10 秒左右红 色褪去，有气体生成（经检验 为 O2）。取褪色后溶液，滴加 盐酸和 BaCl2溶液，产生白色 沉淀 溶液变红且不褪色，有气体 生成（经检验为O2）,经检 验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐 酸和 BaCl2溶液，无白色沉 淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化 SCN - 3 B实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有Fe(OH) 3胶体 D中发生的氧化还原反应为：4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O 25 （17 分）镇痛药物J的合成方法如下： 已知：
6、（ 1 ） B 的 官 能 团 为 _ 。 （ 2）反应的化学方程 式。 （3）F的结构简式。 （4）GJ的反应类型。 （5）CD 的化学反应方程式。 （6）有机物K 分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种，写出其中两种取代基不同 的结构简式即可、。 A遇 FeCl3显紫色 B苯环上有两个取代基 （7）已知：，R1、R2为烃基。 是一种重要的化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料， 结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26. （ 12 分） CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排
7、放的环境意义而受到广泛关注。 R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOH KMnO4/H + 4 （1）下列物质中可以作为CO2捕获剂的是 _。 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2E （ NH4）2CO3 （2）在 Cu/ZnO 催化剂条件下， CO2与 H2可生成 CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol -1 。科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下，其中CO是 重要的中间产物。 已知：第一步反应I：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g） H2 = + 41k
8、J.mol -1 第二步反应的热化学方程式是。 CO2与 H2生成 CH3OH 反应的平衡常数表达式 K = 。 下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线 请结合化学用语说明温度低于350时， CO2的平衡转化率随温度变化的原因是。 （3）O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2。电池反应产物Al2(C2O4)3是 重要的化工原料。电池原理如下： O2作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。 将 i 补充完整，并写出ii的离子方程式。 iO2+ ii 。 结合电极反应式简述Al 2(C2O4)3的生成 。 27. （12 分）纳米铜是一
9、种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图 所示。 资料：肼（ N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4 H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发） 油相 2 反萃取 水相 2 水相 11 油相 1 萃取 滤液 萃取剂 浸取 过滤 滤渣 纳米铜粉 FeCl3溶液 制铁红 氨水 调节 pH=10 辉铜矿 稀硫酸 N2H4溶液 调 pH=1.7 5 （1）上述流程中可以加快反应速率的措施有。 A. 过滤和萃取B. 升高温度C. 增大压强D. 研磨矿石 用 FeCl 3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl 3=2CuCl2+4
10、FeCl2+S。 浸取时，在有氧的环境下可维持Fe 3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 _。 （2） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH1.7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其 中 Fe 3+萃取率降低 的原因是 _。 （3） “反萃取”得到的CuSO 4溶液制备纳米铜粉时， Cu 2+的 还原率随pH 和温度的变化如下表所示： 该反应的离子方程式为。 超过 70时 Cu 2+的还原率降低的原因是 。 以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70、 pH=10 的理由是。 （4） “水相 1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到Fe2O
11、3 。 （5）假设制得纳米铜的质量为a kg，则最少投入肼的物质的量是。 28 （13 分）某实验小组在电压12V 电流 3A 的条件下电解2mol/L 的氯化铜溶液并探究其产物的性质。 （1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是。 阳极发生的电极反应式为。 电解氯化铜溶液总的化学方程式为。 （2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象： 条 件电极现象 电压 12V 电流 3A 阴极 3min 后，附近溶液变成棕褐色。30min 后，溶液变成深棕褐 色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。 阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多。 实验小组学生对阴极区产生异常现象
12、的原因进行了探究： pH 6 7 8 9 10 11 12 Cu 2+还原率 ( %) 34 60 90 92 95 92 90 产物形态砖红色 Cu2O 铜粉紫黑色纳米铜 温度30 40 50 60 70 80 90 Cu 2+还原率 ( %) 25 45 70 80 95 90 85 产物形态砖红色 Cu2O 铜粉紫黑色纳米铜 金属离子萃取率% Fe 3+ 6 资料 1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原 CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的 浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。 资料 2：CuCl2. CuCl2(H2O) -(棕褐色 ) CuCl+Cu
13、 2+3Cl-+ H 2O。 .探究阴极表面产生的白色物质： 根据资料写出Cu 还原 CuCl2溶液反应的化学方程式。 学生为了确定阴极产物进行实验A：取 2mol/L 的 CuCl2溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有 白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。 如 果 要 确 认 阴 极 产 生 的 白 色 沉 淀 是CuCl， 还 需 要 进 行 对 照 实 验B， 该 实 验 的 设 计 方 案 是。 实验结论：通过实验A 和实验 B 的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。 .探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因： 猜想 1：可能是Cu
14、2+与高浓度的 Cl -发生络合反应所致。 实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2溶液中加入，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。 实验结论：溶液颜色呈现棕褐色（填“是”或者“不是”）由于 Cu 2+与高浓度的 Cl -发生络合反 应所致。 猜想 2：棕褐色溶液可能与+1 价 Cu有关。 实验 D：用铜粉和2mol/L 的 CuCl2溶液反应制备CuCl2. CuCl2(H2O)-，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐 色溶液进行对照实验。 步骤一：配制标准CuCl2. CuCl2(H2O) -棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示： 步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：请画出对照
15、实验的流程图： 实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1 价 Cu有关。 铜丝 拔出铜丝 白色固体白色沉淀2mL2mol/LCuCl2溶液 深棕褐色溶液 先产生白色沉淀，后溶解 溶液呈深棕褐色 加入 6mL蒸馏水 过滤、洗涤 保留固体 滴加浓盐酸 沉淀溶解 7 20182019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习 化学参考答案及评分标准 第卷选择题（共 42分） 每题 6 分，共 42 分 6. B 7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12.B 第 II 卷非选择题（共 58 分） 1. 不出现 0.5 分 ,最低 0 分，不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给
16、分点。 3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。 25.（17 分） （1）羧基（ 2分） （写 COOH 给 1分） （2）取代反应（2 分） （3）（2 分） （4） FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀) （2分） （5）浓 H2SO4 、浓 HNO3 （ 2 分） （6）（2 分） 8 （7）（2 分） （3 分） 26.（12 分） （1）（ 1 分） HCO3- + OH - = H 2O + CO3 2- （2 分） 低温，低流速（或25， 10mLmin -1） （1 分） （条件写全 给 1 分） （2）2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（s）+ H
17、2O（g） H= -43kJmol -1 （2 分） 二， 55 （各 1 分） （3）CO2 + 6e- + 6H + = CH 3OH + H2O （2 分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2 分） （条件写“催化剂”或只写“LiI ” 、 “Rh*”均扣 1 分） 27.（14 分） （1） Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ +3H 2O （1 分） （2）SO2 + 2NH 3H2O =2NH4 +SO 3 2- + H2O （2 分） （3）取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6 （铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe 2+
18、。 （2 分） （4） Fe 2+ + 2H 2O Fe(OH)2 + 2H +，H+过量抑制 Fe2+的水解。（2 分） （5）（2 分） 8Fe3+ + 2 23 S O+ 5H2O = 2 2 4 SO+ 8Fe 2+ + 10H+ （2 分） 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。（1 分） （6） 3 610278 100% ab X （ 2 分） 28.（15 分） （1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。（2 分） （2）饱和 NaHCO 3溶液不与 CO 2反应且除去 HCl，同时生成CO2。 （2 分） （3）反应产物中含Cl -，且操作中未除去 Cl -。 （2 分） LiI 、Rh* 9 （4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn 2+氧化为 MnO 2（或 2Mn 2+ +O 2+4OH -=2MnO 2+2H2O） 。 （2 分） （5） Mn 2+ +H2O2+2OH -= MnO 2+2H2O。 （2 分） （6）排除 HNO3将 Mn 2+氧化的可能。 （ 1 分） （7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀；（2 分） 取 5mL 0.1molL -1 MnSO4溶液于试管中，加入 0.5mL 0.1mol L -1 稀 HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4 溶液，立即生成棕黑色沉淀。（2 分）