九年级上册化学背诵默写集锦.pdf

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1、常见化学反应燃烧默写 1.如图所示实验，回答： （1）在实验进行不久，a （填“ a” “b”或“c” ）处的磷就开始燃烧，产生大量白 烟，放出大量热，而其他两处b，c（填“a” “b”或“ c” ）的磷没有燃烧。 （2）该实验说明了燃烧的三个条件是：物质具有可燃性、 可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。 （3）能使 c 处的白磷燃烧起来吗？如果能该如何操作？ 能。向 C处的白磷通入氧气（或空气） 。 2.用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%酒精溶液中， 用镊子取出后点燃，因为酒精的着火点低，点燃时酒精先燃烧，手帕上的水蒸发 吸热，使温度达不到手帕的着火点，所以手帕安然无恙。 3.

2、灭火事例灭火方法灭火原理 熄灭酒精灯用灯帽盖灭隔绝空气 碰到酒精灯着火用湿抹布盖灭降温、隔绝空气 稻草、房屋着火用水浇灭将温度降至可燃物着火点以下 油锅着火用锅盖盖灭隔绝空气 森林着火设置隔离带将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 4.与燃烧剧烈程度有关的因素是（或促进燃烧充分燃烧的方法）： 氧气的浓度（或增大氧气的量） 可燃物与氧气的接触面积（或增大可燃物与氧气的接触面积） 5.碳完全燃烧化学方程式： C+O2 点燃 CO2，该反应放热。 6.碳不完全燃烧化学方程式 :2C+O2 点燃 2CO，该反应放热。 7.管道煤气只要成分是CO ，其燃烧的化学方程式2CO+O 2 点燃 2CO2。 8.天然

3、气主要成分是CH4，其燃烧的化学方程式CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。 9.为避免煤矿瓦斯（含有甲烷和一氧化碳可燃气体）爆炸灾难发生，有下列措施：加 强安全管理，杜绝明火；降低瓦斯气体的着火点；提高通风能力；将矿井中的 氧气抽去，其中切实可行的是。 （填序号，下同） 二氧化碳的实验室制法默写 1. 气体发生装置的选择取决于反应物的状态（或药品的状态）和反应条件。 KMnO4加热制 O2的发生装置是固固加热型。H2O2溶液和二氧化锰制取O2的发生装置 是固液不加热型。 2. 气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性、气体与水和空气成分是否反应。 3. 实验室制 CO2的原料是稀盐酸和大理石

4、或石灰石 实验室制 CO 2的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.实验室制 CO2为何一般不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应？ 因为两者反应速度过快，不易控制 5.实验室制 CO2为何一般不用大理石（或石灰石）跟稀硫酸反应？ 因为两者反应生成微溶物质硫酸钙，覆盖在大理石（或者石灰石）的表面，阻止反 应进一步进行。 6.实验室制 CO2为何一般不用大理石（或石灰石）跟浓盐酸反应？ 因为浓盐酸有挥发性，使生成CO2中含氯化氢气体而不纯。 7.收集 CO2可用向上排空气法理由： CO2密度比空气大且不与空气成分反应。 收集 CO2可用排水法理由： CO2气体生成和从水面溢出的速

5、率远大于其溶解和与水发生 反应的速率。 8.如何检验收集到的气体是不是CO2？如何知道向上排空气法收集的CO2已满？ 将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满。 9.使用长颈漏斗的简易装置制CO2时气密性如何检验？ 先用弹簧夹夹紧乳胶管，再往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗内的液面高于底下容器 内的液面，一段时间后液面高度差不变说明不漏气。 10.下图是某同学设计的制取CO2的装置图： （1）写出标号仪器的名称 : a 长颈漏斗， b 锥形瓶， c 集气瓶 （2）改正实验装置中的四处错误信息 长颈漏斗下端应伸入液面一

6、下； 导管只需刚露出橡皮塞； 集气瓶应正放； 弯导管应换成直角导管； （导管应伸到接近集气瓶底） 11.实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，甲烷的密度比 空气小，难溶于水。制取甲烷所需的发生装置是B，收集装置是 F或 G。 （从下图中选， 填序号） 二氧化碳性质的默写 一、二氧化碳的物理性质： （二氧化碳固体的俗名叫做干冰） 1.通常情况颜色气味状态：无色、无气味、气体； 2.密度：密度比空气大； 3.水中溶解性： 能溶于水，二氧化碳在水中的溶解性随着温度的升高而减小，随着压强 的增大而增大。 二、二氧化碳的化学性质 1.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红色； 化学

7、方程式 :CO2+H2O=H2CO3,化合反应（写出基本反应类型） 将上述溶液加热，发现溶液由红色变紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解。 反应的化学方程式： H2CO 3H2O+CO2，分解反应（写出基本反应类型） 2.CO 2与澄清石灰水反应的化学方程式（即二氧化碳的检验） CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O 三、把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的两支蜡烛的烧杯中， 观察到的现象是：两支蜡烛由上而下依次熄灭 得出的结论是： CO 2 的密度比空气大； CO 2 不能燃烧，一般也不支持燃烧； 利用这些性质，它可用于灭火。 四、默写一下化学方程式： 1.磷在空气中燃烧： 4P+5O2点燃

8、2P2O5 2.铁丝在空气中燃烧： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 3.铜在空气中加热： 2Cu+O22CuO 4.高锰酸钾加热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 5.双氧水加催化剂二氧化锰：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 6.铜绿加热分解： Cu2(OH)2CO32CuO+H 2O+CO2 7.氯酸钾加催化剂二氧化锰加热分解：2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2 8.碳酸氢氨受热分解NH4HCO 3NH3+H2O+CO2 构成物质的基本微子默写(1) 一、分子 1.构成物质的微粒有分子、原子、离子。 （1）有的物质由分子构成，如水由水分子构成，干冰由二氧化碳分子构成

9、。 （2）所有金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等物质由原子构成；如铜由铜原子构成； 氖气由氖原子构成。 （3）有的物质由离子构成，如食盐是由钠离子和氯离子构成。 2.水电解的化学方程式：2H2O 通电 2H2+O2，属于分解反应。该反应中的最小微粒是 氢原子和氧原子（写名称） ，构成生成物的微粒是氢分子和氧分子（写名称）。 3.分子是保持物质化学性质的一种微粒； 分子特征：（1）分子很小；（2）分子在不断地运动；（3）分子之间有空隙。 4. 氧气和臭氧的化学性质相同吗？不同。理由是氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭 氧分子构成的，分子不同，化学性质不同。 5. 空气中的氧气和液氧化学性质相同吗？

10、相同。理由是氧气和液氧都是由氧分子构成 的，分子相同，化学性质相同。 6. 100mL的水和 100mL的酒精混合总体积小于200mL，分子观点的理由是分子之间有 空隙，水分子和酒精分子能互相进入对方的空隙中。 7. 用微粒的理论解释热胀冷缩的原理：温度升高，微粒间空隙变大，物体体积膨胀； 温度降低，微粒间的空隙变小，物体体积缩小。 二、原子 1.原子是化学变化中最小的微粒。 2.分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 3.微观上水是由水分子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由二个 氢原子和一个氧原子构成的。 4.铁是由铁原子构成的。氯化钠是由钠离

11、子和氯离子构成的。氦气是由氦原子构成的。 5.水的化学性质是由水分子保持的。镁的化学性质是由镁原子保持的。 6.水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，每2 个氢原子结合成一个氢分子；每2 个氧原子结合成一个氧分子；许多氧分子聚集成人们感知的物质氧气；许多氢分子聚 集成人们感知的物质氢气。 构成物质的基本微粒默写 1. 1803 年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1897年英国科学汤姆生发现了电 子。 2. 1911 年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电的粒子轰击金箔时发现了：原子核。 大多数 粒子能够穿透金箔且不改变方向。说明：原子内部有很大的空间，大多数 粒子没有受到阻挡。 一小部分粒子

12、改变了原来的运动路径。原因是：原子核带正电，粒子在途径原 子核附近时受到斥力而改变了它的运动方向。 极少数 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 原因是：原子中间有一个体积小但质量大的原子核，小是因为只有极少数粒子被反 弹了回来。 3. 一个单位负电荷）核外电子（每个电子带 中子（不带电） 单位正电荷）质子（每个质子带一个 原子核 原子 构成原子的微粒：一般有质子、中子、电子；氢原子中不含中子。 氢 3 核内有 2 个质子和 1 个中子， 则其核外有 2 个电子， 原子核带 2 个单位正电荷。 4.为什么整个原子不显电性？ 原子由原子核和核外电子构成，两者所带的电量大小相等，电性相反

13、。 5. 在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数。 6. 在分子、原子、中子、质子、原子核中：分子、原子、中子不带电；电子带负电； 质子、原子核带正电；分子、原子可构成物质。原子核、电子（或质子、中子、电子） 可构成原子。 7. 相对原子质量质子数 +中子数 8.已知一个碳原子的实际质量是kg 26 10993.1，一个钠原子的实际质量为kg 26 10819.3， 求钠原子的相对原子质量。 23 12 1 10993.1 10819.3 12 1 )( )( )( 26 26 kg kg Cm Nam NaAr 9.一个某原子的实际质量为mkg，一个碳原子的实际质量为nkg，

14、则该原子的相对质量 为： n m nkg mkg Cn Xm XAr 12 12 1 12 1 )( )( )( 10.我国化学家张青莲教授测出了铟原子的相对原子质量115，铟原子核外有 49 个电子 围绕着原子核作高速运动，则铟原子核内的质子数为49，中子数为 66. 11.计算下列物质的相对分子质量： （Mn:55,O:16,K:39,Cu:64,H:1,C:12,S:32） （1）二氧化锰（ MnO 2） ： 8721655)( 2 MnOMr （2）2KMnO4：316)4165539(2)(2 4 KMnOMr （3）碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3： 222316122) 11

15、6(264)( 322 COOHCuMr （4）CuSO 45H2O： 250)1621(54163264)5( 24 OHCuSOMr 构成物质的基本微粒默写（3） 1.说说“2”的含义： 2O 2 个氧原子； O2：一个氧分子含有2 个氧原子； 2O2前 2：2 个氧分子、后 2：一个氧分子中含有2 个氧原子； 2H2O前 2：2 个水分子、后 2：一个水分子中含有2 个氢原子； 2S 2-前 2:2 个硫离子，后 2：一个硫离子带 2 个单位负电荷； OMg 2 ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价，Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷； 2Fe 2+前 2：2 个亚铁离子，后 2：一个

16、亚铁离子带2 个单位正电荷； 2.用化学符号表示： 2 个锡原子： 2Sn ，两个铅原子 2Pb，三个铂原子： 3Pt，n 个铜原子 nCu， 两个硅原子 2Si，2 个氮分子 2N2；两个水分子 2H2O，两个氨分子 2NH3， 五个三氧化硫分子5SO 3，n 个碳酸分子 nH2CO3，两个铵根 2NH4 -； 两个氢氧根 2OH -，三个碳酸根 3CO 3 2-，n 个硫酸根 nSO 4 2-; 5 个硝酸根 5NO 3-，三个铝离子 3Al3+，镁离子 Mg2+，n 个氢离子 nH+； 银 Ag，氩气 Ar；氧化铜中铜元素的化合价为正2 价OCu 2 . 氧化亚铁中氧元素的化合价为负2

17、价 2 OFe；保持氧气化学性质的微粒O2. 3.写出下列物质的化学式： （1）单质：锡 Sn ，铅 Pb，水银 Hg，氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氖气 Ne，氦气 He。 （2）化合物： 酸：碳酸 H2CO 3，硫酸 H2SO4. 碱：氢氧化钠 NaOH ，氢氧化钾 KOH ，氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化钙 Ca(OH) 2，氢氧化亚铁 Fe(OH)2 盐： a：盐酸盐：氯化钠NaCl，氯化镁 MgCl2，氯化亚铁 FeCl2，氯化铁 FeCl3 b：碳酸盐：碳酸钠Na2CO3，碳酸钾 K2CO3，钙酸钠 CaCO 3，钡酸钠 BaCO3 c: 硫酸盐：硫酸铵 NH4SO4，硫

18、酸钾 K2SO4，硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁： Fe 2(SO4)3，硫酸铝 Al2(SO4)3，硫酸铜 CuSO4. d: 磷酸盐：磷酸钠 Na3PO4，磷酸钙 Ca3(PO4)2，磷酸铝 AlPO4 e: 硝酸盐：硝酸银 AgNO3，硝酸铵 NH4NO3，硝酸铁 Fe(NO3)3 合金、铁的冶炼默写 1. 现有磁铁矿赤铁矿黄铁矿，请你从多方面分析三种矿石哪种不适合炼铁，为 什么？选黄铁矿；因为黄铁矿中铁的含量低且冶炼过程中有 2 SO生成，会污染大气。 2. 实验室用 CO还原氧化铁前要先检查装置的气密性及CO的纯度 3. 开始时，先通入CO 后点燃酒精灯加热 32O Fe，目的是排尽装

19、置内的空气，防止加热 时发生爆炸；实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 4. 反应结束时，先停止加热，等玻璃管内物质冷却后，再停止通入CO ，目的是防止生 成的灼热的铁与氧气接触而被氧化、防止石灰水倒流到玻璃管中，使玻璃管炸裂。 5. 石灰水的作用：可判断反应的开始，并可检验反应生成的 2 CO. 6. 尾气处理： a：点燃； b：用气囊（或气球）收集。 7. 工业上炼出的生铁和实验室炼出的铁的差别是：工业上炼出的生铁含碳，实验室炼 出的铁不含碳。 8. 工业炼铁： 设备：高炉。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 其中焦炭的作用是提供热量、制取还原剂CO 。 反应中的还原剂

20、是CO ，它如何生存的？用化学方程式表示，并在方程式后表明热量 变化） 22 COOC 点燃 ，放热 COCCO2 2 高温 ，吸热 炼铁原理：（以赤铁矿、磁铁矿为例用化学方程式表示） 232 323COFeCOOFe 高温 ，吸热反应（“放热”或“吸热”） 243 434COFeCOOFe 高温 . 生铁出口低于炉渣出口 （填“高于”或“低于”）.原因：生铁水的密度大于炉渣的密度。 9.氧化-还原反应的三大还原剂是H2、CO 、C. 合金默写 1.生铁含碳量是 2%4.3%，性能：硬而脆，韧性差； 钢中含碳量是 0.03%2%，性能：硬而有韧性，良好的延展性和弹性； 2.炼钢原理：在高温条件

21、下， 用氧气或铁的氧化物将生铁中过量的碳及其他杂质反应使 其转变成气体或炉渣而除去，反应原理 22 COOC 点燃 3.工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因促使反应更加剧烈，并获得更多热量。 4.合金是由一种金属跟其他金属 （或非金属） 熔合形成的具有金属特性的物质。它是混 合物，如钢和生铁就是铁的合金。 5.金属材料包括各种纯金属和合金。 人类历史上最早使用的合金是青铜，它是由Cu、Sn （这两格写元素符号）等形成的合金。 6.合金的特点：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金 属。 7.（1）黄铜是铜、锌的合金。 （2）不锈钢是铁、铬、镍的合金。 （3）铝合金（硬铝）的

22、特性是质轻而坚硬。 （4）焊锡的特性是熔点低、能粘接金属。 （5）武德合金的特性是熔点低，用途制电路保险丝。 化学反应中的质量关系默写 1. 质量守恒的本质原因：在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 2. 根据质量守恒定律可归纳成“六个不变”和“两个一定改变” “六个不变” （1）元素种类（2）同种元素的质量（3）物质总质量 （4）原子种类（5）原子数目（6）原子质量 “两个一定改变” （1）物质种类（2）分子数目 3.某种物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中一定含有C、H 元素， 可能含有 O元素。 4.某物质在隔绝空气条件下加强热生成了二氧化碳和水，则物质组成中含有

23、的元素为 C、H、O。 5.在 A+3B=C+2D 中，若 10 克 A 与 B恰好完全反应，生成8 克 C和 4 克 D，则参加反应 的 B 的质量为 2 克。 6.加热 Ag高锰酸钾，完全反应后，得到Bg固体，则生成氧气的质量是（A-B）g. 7. 10g红磷在空气中完全燃烧，生成的五氧化二磷的质量为（C ） A. 10g B.10g D.不能确定 8.m 克磷与 n 克氧气充分反应后生成五氧化二磷的总质量（m+n）克。 （填“、” ） 9.为了及时发现煤气泄漏常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH ） 。在煤 气燃烧过程中，乙硫醇也充分燃烧，其方程式为2C2H5SH+9O

24、2点燃 4CO2+6H2O+2X ，则 X的化学式是 SO2。 10.化学方程式配平： （1）N2+3H2=2NH3 （2）Fe2O3+ 3CO=2Fe+3CO 2 （3）4FeS 2+ O2=2Fe2O3+8SO2 （4）2C 6H6+15O2=12CO2+6H2O 11.大麻是毒品之一，青少年应远离毒品，大麻的化学式为C21H30O2，销毁它用在空气 中燃烧的方法，请写出燃烧的化学方程式2C21H30O2+55O 2点燃 42CO2+30H2O 12.写出一氧化碳的化学方程式：2CO+O2点燃 2CO2 写出该化学方程式的意义： （1）一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳； （2）每 5

25、6 份质量的一氧化碳和32 份质量的氧气在点燃条件下生成88 份质量的二氧 化碳，质量比为 m(CO):m(O 2):m(CO2)=7:4:11 （3）每 2 个一氧化碳分子和1 个氧分子在点燃的条件下生成2 个二氧化碳分子， 分子 数之比为 n(CO):n(O 2):n(CO2)=2:1:2 13.已知 6g 碳能与 16g氧气恰好完全反应生成22g二氧化碳气体，则3g 碳和 11g 氧气 充分反应后，生成的二氧化碳的质量是（B ） A.14g B.11g C.44g D.无法确定 14.在 2A+B=C+3D 中，若 5gA和 7gB恰好完全反应，生成4gC ，则同时生成 8gD;若要生

26、成 16gD，则需要 10gA参加反应。 15.写出天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 写出该反应中各物质的质量比:m(CH 4):m（O2） ：m（CO2） ：m（H2O）=4:16:11:9 化学方程式默写 1. 碱式碳酸铜受热分解： Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 2. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO 2 3.高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 5.实验室制取氢气： Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 6.实验室制取二氧化碳

27、： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 7.碳完全燃烧： C+O 2点燃 CO2 8.碳不完全燃烧： 2C+O2点燃 2CO 9.硫在氧气中燃烧： S+O2点燃 SO2 10.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃 Fe3O4 11.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃 2P2O5 12.煤燃烧 :Mg+O2点燃 2MgO（军事上做照明弹） 13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O3 14.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2 2CuO 15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比 8:1 2H2O2通电 2H2+O2 16.氢气燃烧

28、： 2H2+O2点燃 2H2O 17.二氧化碳和水反应： CO2+H2O=H2CO3 18.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3 H2O+CO2 19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 21.甲烷（天然气）燃烧： CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2; Fe+H2SO4=FeSO4+H2 24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=

29、MgCI 2+H2; Mg+H2SO4=MgSO4+H2 25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 26.锌和稀盐酸反应： Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 29.磁铁矿炼铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 30.炼铁中还原剂一氧化碳的形成：

30、 C+O2点燃 CO2,反应放热（填“吸热”或“放热” ） CO2+C 高温 2CO, 反应吸热（填“吸热”或“放热” ） 31.氢气还原氧化铁： Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H 2O 32.碳还原氧化铁： 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO 2 33. 2C+O 2点燃 2CO C+O2点燃 CO2 2CO+O 2点燃 2CO2CO2+C 高温 2CO 金属的化学性质默写 一、实验探究记录表格 1.“金属与氧气的反应”探究 镁在空气中燃烧常温铝和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铜在空气中加热 方程式 MgOOMg22 2 点燃 322 12314OAOA 432 23OFeOFe 点燃

31、CuOOCu22 2 2.“金属与稀硫酸或稀盐酸的反应”探究 反应物反应现象化学方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 反应速率很快，产生大量气泡， 放出大量热。 22 2HMgClHClMg 2442 HMgSOSOHMg 铝 反应速率较快，产生大量气泡， 放出大量热。 23 3262HAlClHClAl 234242 3)(32HSOAlSOHAl 锌 反应速率适中，产生大量气泡， 放热。 22 2HZnClHClZn 2442 HZnSOSOHZn 铁 反应速率较慢，产生少量气泡， 放热，溶液由无色变成浅绿色。 22 2HFeClHClFe 2442 HFeSOSOHFe 铜无现象 。

32、结 论 四种金属产生气泡速率比较：Mg Al Zn Fe 。 五种金属活动性比较： Mg Al Zn Fe Cu 。 3.“铁与硫酸铜溶液反应”探究 实验现象铁钉表面有红色物质产生。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 化学方程式及反应类型44 FeSOCuCuSOFe；属于置换反应。 实验结论金属活动性： Fe比 Cu活泼。 二、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。 金属的物理性质及氢气的实验室制法默写 一、写出下列金属的名称或元素符号。 铅 Pb 锡

33、Sn W 钨铂 Pt 汞 Hg Cr 铬 二、金属的物理性质 1.一般金属都具有良好的导电性、导热性和延展性； 2.常温下大多数金属为固态（汞为液态） ，一般都呈银白色，有金属光泽。 注意：铁粉呈黑色。 3.导电、导热性最好的金属是Ag；硬度最高的金属是铬；熔点最低的金属是汞；熔点 最高的金属是钨；应用最广泛的金属是铁。 三、实验室制取氢气 1.所用药品：锌和稀硫酸 不用镁、铝原因：反应速度太快，不易控制；不能用铁的原因：反应速度太慢。 2.原理： （用方程式表示） Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2； 3.发生装置类型：固液不加热型。 收集方法：（1）向下排空气法，原因：氢气密度比空气小且

34、不与空气成分反应； （2）排水法，原因：氢气难溶于水且不与水反应； 4.现有如下发生装置：（以下填序号） 操作最简便的装置是A，能控制化学反应速度的是C，只有方便添加液体这一优点的是 B，能够达到随开随用随关随停效果的是D、E。 装置 E 气密性检查的方法为：关闭活塞，往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗内的液面高 于试管内的液面，一段时间后液面高度差不变，说明不漏气。 5. 氢气具有可燃性，所以能被作为燃料。氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，其反应方程式 为 2H2+O2点燃 2H2O 6. 现有以下氢气制取步骤：检验氢气的纯度加入稀硫酸收集氢气倒放在桌 子上检查装置气密性加入锌粒连接装置 其正确的操作步骤

35、是：。 7.在使用氢气前应检验纯度。 金属防护和废金属回收 1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈， 铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反 应。铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。 环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会 生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。 铜在氧气、水、 CO 2共存的条件下表面会出现铜绿。 2.保护铁制品少生锈的最常用方法为： （1）保持铁制品表面的洁净与干燥； （2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。 刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制

36、品表面镀锡、镀锌 和镀铬，如自行车龙头镀铬。 （3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。 3.铁的常见氧化物为FeO 、Fe2O3、Fe3O4。(写化学式 ) 铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。(写化学式 ) 铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 4.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。 回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。 5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉 碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和 气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸

37、的质量之间的关系如图所 示。求： （1）产生 CO2的总质量为 9.9g （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 解： （1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g （2）设碳酸钙的质量为x 2223 2COOHCaClHClCaCO 100 44 x9.9g gx9 .9 44100 gx5.22 W(CaCO 3)= %90%100 25 5 .22 g g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%. 离子、元素与元素符号默写 1.元素的种类决定于原子的质子数； 2.元素的化学性质 决定于原子的最外层电子数； 3.一种元素和另一种元素之间最本质的区别是：质子数不同。 4.宏观上

38、，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微观上二氧化碳由二氧化碳分子构成； 5.氢气由氢元素组成， 由氢分子构成； 氯化钠由钠元素和氯元素组成，由钠离子和氯离 子构成；氖气由氖元素组成，由氖原子构成；五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，由 五氧化二磷分子构成；铁由铁元素组成，由铁原子构成。 6.写出下列符号的意义 H表示氢元素、一个氢原子。2Cl表示2 个氯原子。 4Hg表示4 个汞原子。Ne 表示 氖元素、一个氖原子、氖气。 3 Al3表示 3 个铝离子。 nK表示n 个钾离子。 7.写出下列符号中数字“ 2”的含义： 2S 2 个硫原子， 2Mg 2 前“2”表示 2 个镁离子，后“2”表示1 个镁离

39、子带 2 个单位正电荷。 8.用符号表示： 氮元素N 两个氮原子2N 五个碳原子5C 两个铁原子2Fe n 个镁原子nMg 氦元素He 带两个单位负电荷的硫离子S 2 2 个钠离子2Na氯离子Cl3 个氟离子 3F 9.默写 1-20号元素的名称和符号 名称： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 元素默写 1.元素的种类由原子的质子数决定。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 2.元素的分布（由高到低排，写元素符号）人体中O、C、H、N、C

40、a. 海水中 O、H、Cl、Na. 地壳中 O、Si、Al、Fe. 太阳中 H、He. 3.缼碘易得甲状腺疾病，缺钙得佝偻病、骨骼疏松、畸形，钙过量会得白内障、动脉硬 化，缺锌得侏儒症、儿童发育停滞、智力低下，缺铁、钴得贫血症、硒过量易得癌症， 缺氟易得龋齿。 4.现有物质：空气、水银、硫、碳酸氢铵、高锰酸钾、石灰水、四氧化三铁、液氧、二 氧化硫、碳、氯化钠、碘酒。除混合物写名称，其余写化学式。 混合物有空气、石灰水、碘酒； 纯净物有Hg、S、NH4HCO 3、KMnO4、Fe3O4、O2、SO2、NaCl ； 单质有Hg、S 、O2、C ；非金属有 S 、O2、C； 化合物有NH4HCO3、

41、KMnO4、Fe3O4、SO2、NaCl ； 氧化物有Fe3O4、SO2； 含氧化合物有NH4HCO 3、KMnO4、Fe3O4、SO2； 含氧分子的有空气、 O2； 含元素种类最多的化合物是NH4HCO 3； 5.八种微量元素的名称、元素符号：铁Fe、铜 Cu、锰 Mn、锌 Zn、钴 Co、碘I、硒 Se、 氟 F。 氧气的实验室制法注意事项 一、高锰酸钾制氧气操作注意事项： 1.固体加热时大试管如何倾斜？为什么？ 答：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。 2.铁夹应夹在试管离试管口约 3 1 位置，伸入试管口的导管只需刚露出橡皮塞。 3.用高锰酸钾制氧气时，应该要在试管口放一团棉花

42、， 目的是防止加热时粉末进入导管， 堵塞导管。 4.用排水法收集氧气时， 要等到导管口连续均匀冒出气泡时再收集气体，原因是开始冒 出的是空气，过早收集所得氧气不纯净。 5.向上排空气法收集氧气时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 则氧气已收集满。 6.排水法收集氧气时集气瓶中气体已集满的现象：集气瓶内液面下降至集气瓶口， 集气 瓶口有大气泡往外冒出。 7.排水法收集氧气结束后， 应先将导管移出水面， 后熄灭酒精灯； 其原因是以免因试管 内压强减小而产生倒吸现象。 8.检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气。 9.高锰酸钾制取氧气的操作步骤：

43、装入药品熄灭酒精灯先撤出水槽中的导管，在撤出酒精灯连接各仪器点燃 酒精灯，给试管加热检查装置气密性用排水法或者向上排空气法收集气体把试 管固定在铁架台上 高锰酸钾制取氧气的正确操作顺序为：（填序号） 二双氧水制氧气 1.双氧水制氧气用固液常温型（选填“固液常温型”或“固固加热型”）发生装置。 2.双氧水制取氧气时在发生装置观察到的现象：产生大量气泡和白雾，并放出热量。 3.使用分液漏斗的优点是：可控制反应速率。 4.向上排空气收集氧气时导管下端应插到集气瓶底，原因是便于排尽空气， 收集到较纯 净的氧气。 5.从能源与环境的角度分析比较，过氧化氢制氧气的优点是不需加热，节约能源； 生成物无污染。

44、 6.使用分液漏斗的发生装置如何检查其气密性？ 先用弹簧夹夹住乳胶管，再向分液漏斗中注入水，打开活塞，一段时间后，如果分液 漏斗中的水不能再进入底下容器，说明装置不漏气。 自然界中的水默写 1.（1）水的电解实验（为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠 溶液） （2）化学方程式： 2H2O 通电 2H2+O2，基本反应类型是分解反应。 （3）在正极汇集的是氧气，它具有助燃性；在负极汇集的是氢气，它具有可燃性。它 们的体积比是1:2，质量比是8:1,刚开始，它们的实际体积比1/2，原因是氧气在水中 的溶解性大于氢气，使一部分氧气溶解于水中。 2.纯氢气在空气中燃烧的现象： 产生淡

45、蓝色的火焰， 放出大量的热， 烧杯壁上凝结有水 雾。化学方程式： 2H2+O2 点燃 2H2O，基本反应类型是化合反应。 结论：水电解和氢气燃烧两个实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。 3.硬水和软水的区分方法： 取少量水样于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若泡沫少且有大量白色垢状物，则原 水样是硬水。 4.生活中硬水软化点方法是：煮沸。硬水软化程度最高的是蒸馏。 5.加明矾沉淀，明矾的作用：吸附水中的悬浮杂质而沉降。 6.吸附：利用活性炭的吸附作用除去色素和异味而净水。 7.过滤操作注意的六字口诀：一贴二低三靠。其中玻璃棒的作用是引流。 过滤后，滤液仍浑浊的原因可能有哪些？滤纸破损；液面超过滤纸边缘；仪器 洗涤不干净。 8.自来水生产步骤：明矾沉降、沙滤池过滤、活性炭吸附（属于物理变化）、杀菌消毒 （属于化学变化）；净化后的水是混合物（ “纯净物”或“混合物” ）