初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇).pdf

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1、化学复习笔记记忆篇 初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气 O2 通常情况下， 氧气是 一种无色、 无味的气 体。不易溶于水， 密 度比空气略大， 可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1) 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2) 利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属( 吹氧 炼钢 ) 、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78% ，氧 气 21%

2、，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气 H2 通常状况下， 纯净的 氢气是无色、 无气味 的气体， 是密度最小 的一种气体 (1)氢气的 可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的 还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点：资

3、源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二 氧 化 碳 CO2 无色无味气体， 密度比空气大， 能溶 于水，易液化，固化。 （ 固 态 二 氧 化 碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一 氧 化 碳 CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 可燃性 还原性 毒性 ：一氧化碳易与 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分

4、，还可用于冶金 工业。 甲烷 CH4 沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 固体类： 物质物理性质化学性质用途 金刚石 无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。 1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高温 或点燃条件下，碳的活 性大大增强。2、可燃 性：碳在氧气中充分燃 烧生成CO2碳在氧气中 不充分燃烧生成CO。 3、还原性 用于装饰品， 切割玻璃、 大理石等用途。 石墨 深灰色，有金属光泽， 不 透 明 细 鳞 片 状 固 体，质软，有良好的 导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳吸

5、附性常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同 举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同 铁 Fe 有银白色金属光泽 的固体， 有良好的延 性和展性，质软， 是 电和热的导体 生铁和钢：都是铁的 合金，区别是含碳量 不同，生铁的含碳量 2% 4.3% ，钢含碳 量 0.03% 2% 。 铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气里（既 有 H2O 又有 O2时）易 生锈，铁锈是混合物， 主 要 成 分 是 氧 化 铁 Fe2O3，铁不可以在空 气中燃烧，但 铁在氧气 里燃烧 生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁后 的 金 属 的 盐 溶 液 发 生

6、置换反应（反应后溶液 呈浅绿色） 防锈方法： 在铁表面涂一层保护膜（如 涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2+ 铁元素有三种氧化物： 氧化铁Fe2O3 氧 化亚铁 FeO 四氧化三铁Fe3O4 氢 氧 化 钠 俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠 。纯净的氢氧 化钠为白色固体，在 空 气 中 易 吸 湿 而 潮 解。极易溶于水且放 热。 有强烈的腐蚀性。 1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 酸性氧化物+碱盐 + 水 3酸碱盐水 （ “中和反 应” ） 4 盐碱新盐新碱 可用作干燥剂， 广泛用于制肥皂、 石油、 造纸、纺织和印染等。 氢

7、 氧 化 钙 俗名熟石灰、消石灰 氢 氧 化 钙 是 白 色 粉 末，微溶于水， 放热， 其澄清水溶液叫石灰 水，有腐蚀性。 用于建筑业、 农业上的改良酸性土壤等 常 见 的 氮 肥 有 铵 盐 NH4Cl、NH4HCO3硝 酸 盐 如NH4NO3和 NaNO3， 还有尿素 CO NH4 的检验： 1、往待测物质中加入 碱 液 （ 如 氢 氧 化 钠 溶 液）微热，将湿润的红 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的 组成元素， 能促进作物的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿 检验 CO、 CH4、H2 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO；将烧杯内壁有水

8、珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡； 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2 （ NH2） 2、 氨 水 NH3H2O 等 色石蕊试纸放在瓶口， 如果石蕊试纸变蓝，则 此物质含NH 4 （氨态 氮肥）。2、往待测物质 中加入熟石灰，研磨， 有刺激性气味，则此物 质 含NH4 （ 氨 态 氮 肥） 。 磷肥 磷肥有Ca3(PO4)2磷 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙 Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4的混合物 。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种 重要化合物的组成元素，可以促进作物 生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥 常用的钾肥有K

9、2SO4 和 KCl 等。 KNO3属 于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、 促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。 氯化钠 它 是 食 盐 的 主 要 成 分，是一种白色有咸 味的固体， 易溶于水， 溶解度受温度变化影 响不大 金 属 盐 新 金 属 新盐（必须符合金属 活动性顺序规律） 酸盐酸盐 盐 碱 新 盐 新 碱（参加反应的盐和碱 都必须是可溶于水） 盐 盐新盐1 新盐 2( 参加反应的盐 都 必 须 是 可 溶 于 水 且 符 合 复 分 解 反 应 的 规 律) 对维持人体体液的平衡起着重要作用。 它是重要的化工原料，用于制造烧碱、 氯气、盐酸、漂白粉、纯

10、碱等，医疗上 的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是 白 色 易 溶 于 水 的 固 体。 用于玻璃、 造纸、 纺织和洗涤剂的生产 等 碳酸钙 它是石灰石、大理石 的主要成分，是一种 白 色 难 溶 于 水 的 固 体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙 剂。 碳 酸 氢 钠 俗名小苏打，是白色 易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4? 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶体，加 热时能失去结晶水。 而 硫 酸 铜 是 白 色 固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色， 具有毒性。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化 钙） 。 2、用白色的

11、硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类： 营 养 素 蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏 维生素C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 化 学 元 素 与 人 体 健康 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁： 缺铁性贫血；措施：牛

12、奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 有 机 高 分 子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确 良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦）、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷沼

13、气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 乙醇 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性， 可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 乙酸 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH ，无色透明有刺激性气味和酸味的液体， PH7，具有 腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约 含 6 8的乙酸） 。 液体类： 物质物理性质化学性质用途 盐酸 HCl 盐 酸 是 氯 化氢 的水 溶液，化学上也叫氢 氯酸 ,化学式HCl, 纯 净 的 盐 酸 是无 色有 刺激性

14、酸味的液体， 有 挥 发 性 ，和 腐蚀 性。 紫色石蕊试液遇酸变 红色，无色酚酞试液遇 酸不变色 ,pH7 氢前的金属酸盐 H2 (注意：浓硫酸、硝酸跟 金属反应不生成氢气， 生成水 ) 酸碱性氧化物盐 水 酸碱盐水（ “中 和反应”） : 酸盐新酸新盐: 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 他化工产品，是胃液中的主要成分，帮 助消化。 硫酸 硫酸 H2SO4，纯净的 浓 硫 酸 为 无色 粘稠 油 状 液体 ， 有 吸 水 性，易溶于水， 溶解 时放出大量热， 有强 烈的腐蚀性。 在稀释 浓硫酸时， 一定要把 浓 硫 酸 沿着 器 壁慢 慢地注入水里， 并不 断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些

15、气体的干燥剂，广泛用 于生产化肥、农药、火药、染料及 金属除锈、蓄电池等。 水 H2O 水 在 通 常 情况 下为 无色无味的液体，凝 固 点0 ， 沸 点 100，4是密度最 大为 1.0g/cm 3 净化水的方法： 吸附 法、 沉淀法、过滤法、 蒸馏法 。 单一操作相 对 净 化 程 度由 高到 低的顺序是：蒸馏， 吸附沉淀， 过滤， 静 置沉淀。 a. 与某些氧化物反应： H2O + CaO = Ca(OH)2 b. 与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方 法：白色的无水硫酸铜遇 水变蓝色c. 分解反应： 2H2O 通电 = 2H2 +O

16、2 ；置换反应：C + H 2O 高温 =CO + H 2 造成水污染的途径：工业生产中的 “三废”（废气、废水、废渣）排放； 生活污水的任意排放；农业上的农药、 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的 “三 废”经处理达标后再排放；生活用水用 水集中处理后再排放；农业上合理使用 农药和化肥等。 燃料类： 三 大 化 石燃料， 不 可 再 生能源 煤：“工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸 雨）、 CO、烟尘等 石油：“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点 的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的

17、碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 绿 色 能 源，可再 生能源 乙 醇( 俗 称 : 酒 精 , 化学式 :C2H5OH) 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 氢气是最理想的燃料 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：制取成本高运输、贮存氢气困难 新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 二、 常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称 Hg汞水银CaO氧化钙生石灰 CO2二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca（OH ）2氢氧化钙 熟石灰、

18、消石 灰 NaOH氢氧化钠 苛性钠、火碱、 烧碱 Ca CO3碳酸钙 石灰石、大理 石 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4 5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 NaHCO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打NaCl 氯化钠食盐 C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水 CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红 CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2 . 12H2O 硫酸铝钾晶体明矾 三、物质的溶解性： 1、气体： 溶的： CO2、 HCl、 SO2、 NH3等。 不溶（或不易溶） ：O2、

19、H2、 CH4、CO、 N2等。 2、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶 3、酸： 大多数溶 4、碱 ：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐： 含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含 CO3 2 的盐只有含K + 、Na + 、 NH4 +溶于水，其他都不溶于水。 6、 沉淀物中只有AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 其他沉淀是白色（包括Fe（OH

20、）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3、 Ag2 CO3 等都溶于酸。在 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解 ，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类： （一）、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2+ 的溶液 (除 BaSO4) ； 3、 有毒的气体：

21、CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、 质量增加的 （ 1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （ 2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （ 3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 ，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、 质量减少的 （ 1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （ 2） 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH 、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。

22、无水 CuSO4 检测液体是否含H2O。 3、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在 金属酸盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 0酸性7碱性14 中性 4、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （三）、物质放入水中的热效应： 、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

23、、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价） 任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价： SO 42-、CO32-、NO3- 、OH - 、ClO3、PO 43-、NH4 3、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 4、实验中的规律

24、： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml， 铁夹应夹在距管口1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实

25、验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6、初中化学

26、溶液的酸碱度和酸碱性： PH ： OHCOOOHHC 22252 323 点燃 PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH7 中性。 显酸性的溶液PH 7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 显碱性的溶液PH 7：碱溶液和、 、等水溶液及碳酸钠、 碳酸氢钠溶液 显中性的溶液PH 7：水和大多数的盐溶液 7. 有沉淀生成的反应有： B 2 SO 4 2 B SO4 Ag +Cl-=AgCl 除 、 外的金属离子 难溶性碳酸盐 除 、 、 、 外的金属离子 难溶性碱 常见生活中的化学知识 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理： 522 OP2O

27、5P4 点燃 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是 。原理： 522 OP2O5P4 点燃 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 322222 CO)OH(CuCOOHOCu2 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） 22 COOC 高温 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： 22 HFeClHCl2Fe 6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： 22 HCOOHC 高温 7、不能用铁制容器配制农药波尔多液： 44 FeSOCuCuS OFe 8、 为 了 使 石 灰 浆 抹 的墙 快 点 干 ， 常 在 室 内 燃一 盆 炭 火 ， 但 刚

28、放 入 炭火 盆 时 ， 墙 壁 反 而 更 潮湿： OHCaCO)OH(CaCO 2322 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。OHCaCO)OH(CaCO 2322 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中， 引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。 13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二 氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。 14、举重前，运

29、动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之 力的“镁粉”的成份是MgCO3。 15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧： （下层）（中层）（上层） 18、人们喝完碳酸饮料(如汽水 )后会打嗝 . H2CO3=CO2+H2O 19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳 酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的： 20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗： 21、稀盐

30、酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H2O 22、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲 （CaCO3 高温 CaO+CO 2） 。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O = Ca(OH)2），要留青白在人间。 （CO2 +C a( OH)2 =CaCO3+ H20） 23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。 24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。 25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO

31、3和 Mg(OH)2）， 实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH 3COOH （CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ， Mg （OH） 2 +2CH3COOH （CH3COO）2Mg + 2H2O . 26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。 27、火灾中的自救和逃生：拨打119 电话湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身 上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生 28、CO 泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO 报警器应安装在厨房的中 上部。 29、电器着火时，应关开关再灭

32、火，不能用水来灭火。 30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时， 可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。 31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3） 。 32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO 具有毒性。 点燃 33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。 34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。 35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），

33、这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。 36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO2和 Sb2S3（硫化锑） ， 火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发 生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 , 4P+5O2 2P2O5 , 2 Sb2S3+9O2 2 Sb2O3 +6SO2. 38、鬼火的形成： 522 OP2O5P4 点燃 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到 可燃物的着火点而引起的。 39、水滴石穿： 23223

34、 )HCO(CaOHCOCaCO 水滴石“长” ：OHCOCaCO)HCO(Ca 22323 40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）： 22 )OH(CaOHCaO 41、雷雨过后，空气非常清新： 32 O2O3 放电 42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 . 43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下 煅烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：CaCO3 CaO + CO 2； CaO+H2O Ca（ OH）2；

35、CO2+ Ca（OH）2 CaCO3+ H2O . 44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应: S + 2KNO 3 +3C K2S + 3CO2+ N2 . 45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。 46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。 47、国外试行用“ 汽水 ” （碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳， 二氧化碳可用途气体肥料。 48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O； C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化

36、石油气为燃料的灶具， 应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。 49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。 乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O 2 点燃 4CO2+2 SO2+6H2O 50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。 12、环保与污染物及防治措施 、 空气污染 ： （ 1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO 、 SO2、氮的氧化物）和烟尘等， 目前计入空气污染指数的项目为CO 、 SO2、NO2、O

37、3和可吸入颗粒物等。 （2）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤； 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 、 水质污染 ： （ 1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、 生活污水的任意排放（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中

38、处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 、 三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、 NO2（引起酸雨）、CO 、烟尘等 （ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 、 “白色污染”及环境保护 （1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有

39、毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料 、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 （1）来源：矿物燃料的燃烧 （2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一 次性筷子等。 四、实验基本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3 2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面 成45 0 角。 3、用试

40、管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3 处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克。 5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3 。 6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗( 如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然 后用水冲洗 ) ，再用溶质质量分数为35% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。 7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试 管底部。 8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3 处 五、重要实验的点评： 1、空气中氧气含量的测定： 实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。

41、原因： P 燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。 集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂 燃烧匙中P 必须过量的原因：P 过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体 积，与氧气充分反应。 体积小于1/5 的原因： 装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹。（也是 实验成功的注意事项） 不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。 类似装置： （试写写实验现象） 2、电解水实验： 实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气 氧气与氢气的体积比为1： 2，质量比为8

42、：1 （口诀：氧正氢负，氧一氢二） 实验结论：水通电生成氧气和氢气水由氢氧两种元素组成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成在化学变化中分子 可分原子不可分 加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性 3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验 实验现象：A 烧杯的酚酞溶液变为红色，B 烧杯的酚酞溶液不变色。 实验结论：分子在不断地运动。 在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成 对比。 类似装置： （试写写实验现象） 棉花滴10 滴浓氨水 4、活性碳或木炭的吸附性的探究： 二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶 投入少许木炭，按右图装置好

43、。 实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。 原因： 因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO 2气体被木炭吸附， 导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从 C B 浓 氨 水 酚酞 溶液 A 图（ 1） 导管上升进入烧瓶。 5、质量守恒定律的探究： 实验现象：红磷燃烧，冒白烟。 锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。 玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓 胀，压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口。 6、气体的制取（氧气和二氧化碳）: 左图是 固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、 氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。 它的注意事项：试管口稍微向下（

44、原因：防止选用发生 冷凝的水流入试管底部使试管破裂）玻璃导管应装置的因 稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）铁夹应夹素 ： 在距管口1/3 处酒精灯应用外焰加热。反应物 左图是 固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧的状态 化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸反应条 制取氢气都选用该装置。件 它的注意事项：长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因： 防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）玻璃导管应稍 露出橡皮塞（原因：便于将气体导出） 其它气体制取的发生装置（比比优缺点） （注意：当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止）收集装 置： 上图

45、是排水法上图是向上排空气法上图是向下排空气法 气体不易或难溶于水用此法气体的密度比空气大用此法气体的密度比空气小用此法 如：氧气、氢气、一氧化碳如：氧气、二氧化碳如：氢气 选用收集装置的因素：气体的溶解性气体的密度 其它气体收集装置：此法叫排空气法， 此法也叫排水法，收集时密度比空气小此装置专用 弹簧夹 收集时气体应从的气体应从短管进长来测量产生 短管进长管出。管出，密度比空气大气体的体积 的气体应从长管进短管出 7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验： 氢气还原氧化铜实验： 实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。 实验步骤： “一通、二点、三灭、四停” 先通氢气的原因：除净装置中的空

46、气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不 能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。 CO还原氧化铜实验： 实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊 实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” 先通 CO 的原因： 除净装置中的空气，防止CO 混 有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因： 防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止 CO 污染空 气。 C还原氧化铜实验： 实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊 8、燃烧条件的探究： 实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。 往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。 结论： 燃烧的条件：

47、、可燃物、与空气或氧气接触、温度达到着火点 类似实验： 9、铁生锈条件的探究： C+CuO 澄清的 石灰水 实验准备：、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没 有氧气）、III试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气） 实验现象：I 试管中的铁钉生锈。 10、金属活动性的探究： 、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。 、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属单质活泼。 10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置） 图 F 可能观察到的实验现象： 所选 装置 操作方法实验现象 A 将充满二氧化碳的试管

48、倒扣在水中试管内的液面略有上升 B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升 C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶中 D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导 管口有气泡产生 E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内形成喷泉 F 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶小气球膨胀 为什么要做图A实验？（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的） 推断题 一） 、解题步骤 1. 审题认真审读题目，弄清文意和图意，整理出题给条件。 2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，进行分析和逻辑推理， 推出符合题意的结果。 3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。 若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 二） . 解题突破口的寻找 1. 以物质特征颜色为突破口 （ 1）固体颜色： 1黑色： Fe、 C、CuO 、MnO2、Fe3O4； 2. 红色： Cu 、Fe2O3 NaOH 浓溶液 CO2 。 小气球 3. 绿色： Cu2(OH)2CO3 4. 蓝色： CuSO4 5H2O （ 2）溶液颜色： 1.蓝色：CuCl2、CuSO4；