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1、安徽省六安市毛坦厂中学第一次月考 化学试卷 命题人：严旭审题人：曾宪宝 时间： 90 分钟满分： 100 可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共 45 分） 1、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。 下列有关叙述错误 的是 A酶是一种蛋白质 B酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性 D发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境 2、下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸
2、、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程 中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c 三点溶液的pH:abc B用湿润的pH 试纸测量 c 处溶液的 pH 值，比实际pH 值偏小 Ca、b、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abc D若在 “O ”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构 为: 4、在下列实验中，不能达
3、到目的的是 A用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强 弱 B用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强 弱 C进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D根据 Na2CO3和 Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 5、由 CaCO3、KI、Al(OH)3、 AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物 ,要使其每 种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是 A氨水乙醇水氢氧化钾硝酸 B四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸 C水苯氨水氢氧化钾硝酸 D水盐
4、酸氢氧化钠氨水乙醇 6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 ANa + I CO3 2 ClO BFe 2+ H + K + NO3 CBa 2+ a SCN Cl D Cu 2+ Fe 2+ Cl NO3 7、已知 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、 C、A 的顺序依次减小，B 和 E同主族，下列推断不正确的是 AA、B、E一定在不同周期 BD 为第二周期 CA、D 可能在同一主族 DC、D 的单质可能化合为离子化合物 8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量
5、为（） A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol 9、下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（） A苯BCO2 CNa2O2DNH4Cl 10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol L 1 时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中 c(H +)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol L 1 的乙酸，经测定 它们的 pH 从大到小依次为a、乙酸、 b。由此可知（） Aa 的浓度必小于乙酸的浓度Ba 的浓度必大于乙酸的浓度 Cb 的浓度必小于乙酸的浓度Db 的浓度必大于乙酸的浓度 11、将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有某种盐溶
6、液的滤纸上面并压紧（如图所 示） 。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 金属电子流动方向电压 /V 甲甲Cu +0.78 乙Cu乙0.15 丙丙Cu +1.35 丁丁Cu +0.30 请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（） A在四种金属中丙的还原性最强 B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C甲、丁若形成原电池时，甲为正极 D甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀 12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明 A 跟氢氧化钠溶液共热生成B 和 C，B 跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和
7、加热条件下氧化为E，其中 D、E都不能发生 银镜反应。由此判断A 的可能结构有（） A6 种B4 种C3 种D 2 种 13、下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O B将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag + + 2NH 3 H2O Ag(NH3)2 + + 2H 2O CKAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使SO4 2恰好完全沉淀 2Al 3+3 SO 4 2+3 Ba2+6 OH =2Al(OH)3+3BaSO4 D铝粉与 NaOH 的 D2O 溶液反应 :2Al + 2OH + 2D2O 2AlO2 +
8、 H2+2D2 14、某一元弱酸 HA的相对分子质量为 M。在 t时，将 a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶 液，测得该溶液的密度为 g cm 3，其中 n(A )为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中 c(H +) = V VOH1000cb B物质的量浓度 c(HA) = MV 1000a mol L 1 Ct时， HA的溶解度 S = g V 100a DHA的质量分数 w(HA) =%100 V a 15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应， 在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 稀硝酸体积 /
9、mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 18.0 9.6 0 0 NO体积 /mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果正确的是 A中溶解了 5.6gFe B硝酸的浓度为 4mol/L C中溶解了9.6gCu D中 V=7840 二、填空题（共 6 小题， 55 分） 16、 （10 分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废 铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3 6H2O 的方法，同学甲设计的 实验装置如图所示，其实验步骤如下：A 中放有废铁屑，烧杯中盛有过 量的稀硝酸， 实验时打开a，关闭 b，用分液漏斗向A 中加过量的盐酸， 此时溶液呈浅绿色，
10、再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液 倒 入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得 FeCl3 6H2O 晶体。 填写下列空白： （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表 示） 。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a 都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl 的气流中、 一定温度下蒸发、 浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3 6H2O，你认为加入 的试剂可以是。 （填序号） 适量氯气适量过氧化氢和
11、稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液 在 HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是。 17、 （8 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量 的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分 为许多种，如燃烧热和中和热，等等 （1）下列 H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_ （填 1 H、 2 H和 3 H等） AO(l)2H(g)O(g)2H 222 ； 1 H BCO(g)(g)1/2OC(s) 2 ； 2 H CO(g)2H(g)CO(g)2O(g)CH 2224 ； 3 H D(g)CO(g)OC(s) 22 ； 4
12、H E(l)O6H(g)6CO(g)6O(s)OHC 2226126 ； 5 H F(l)OHNaCl(aq)HCl(aq)NaOH(aq) 2 ； 6 H G(l)O2H(aq)SONa(aq)SOH2NaOH(aq) 24242 ； 7 H H(l)OHCOONa(aq)CHNaOH(aq)COOH(aq)CH 233 ； 8 H （2）2.00g 22H C气体完全燃烧生成液态水和 2 CO，放出 99.6 kJ的热量写出该反应的热 化学方程式：。 （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的 2 CO恰好与 5 mol 1 L100 mL KOH 溶 液 完 全 反 应 求 燃
13、 烧1 mol丁 烷 放 出 的 热 量 （ 设 其 数 值 为 X）。 18、 （12 分）短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，它们的质子数之和为 21。 X Y Z W （1）氢元素与Z 形成原子个数比为1:1 的化合物，其电子结构式为。 （2）W原子的核外电子排布式为。 （3）X、Y、Z 的第一电离能由大到小的排列顺序为 （4）恒温恒容下， 2molH2与 2molY 的单质反应，达到平衡时，Y的单质为 1.8mol ， H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反 应达到平衡时， H2的转化率比上述条件下的转化率（填 “ 大” 、“ 小” 或“ 相
14、同” ） （5）由 X的最简单气态氢化物、Z 的单质和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极 上发生反应的电极反应式。 丙 点燃 丙 点燃 H2O CO2 F E D B 丙 X 乙 甲A 丙 丙 一定条件 C G 19、 （10 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、 C、D、E、F、G 均为常见的化合物，其中A 和 X 的摩尔质量相同，A、G 的焰色反应 为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： (1) 写化学式：丙 _，E_。 (2)X的电子式为 _。 （3） 写出 A 与 H2O 反应的化学反应方程式： _ _ 。 （4）写出 B
15、 与 G 溶液反应生成F 的离子方程式： _ _。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。 20、 （8 分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： 某环状烯烃 A 的化学式为C5H6，经过以下转化： （1）A 经过臭氧化并经锌和水处理得到B 和 C，B 和 C 互为同系物，且B 比 C少 1 个碳原 子。 （2）B 和 C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将 C与银氨 溶液反应后，并酸化可得到E； （3）D 和 E 在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F 的化学式为 (C5H6O4)n，G 的化学式为 C5H6O4，H 的
16、化学式为 C5H8O5。 则： （1）A 的结构简式为； F 的名称为。 （2）DE F 的化学方程式是：。 C与银氨溶液反应的化学方程式是。 21、 （7 分）下图是200 mg MnC2O4 2H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质 量 (m)随温度 (t)变化的关系曲线。 (已知草酸锰不稳定， 但其中锰元素的化合价在300oC 以下不变 ) 试回答下列问题： （1）写出 B 点固体产物的化学式； （2）从 B 点到 c 点过程中固体物质质量不变的原因是。 （3）通过计算确定D 点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。 安徽省六安市毛坦厂中学高三年级第一次月考 化学答案
17、题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B D D D B D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 答案C A A D B C B 16、每空 2 分 废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。 将 Fe 2全部氧化成 Fe3 NO 3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H 2O 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。 ；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。 6 H17、 每空 2 分 （1） 4 H， 5 H ； （2） ；H-1294.8 kJ 1 mol （3）8Q，16Q 18、每空 2 分 （1）HO O H （2）1s 22s22p63s23p4 （3）N O C （4）30% 大（5）O2+H2O+4e =4OH 19、(1) O2 （1 分） SO3（1 分） (2) (2分) (3) 2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2 分） (4) HCO3 + OH CO 3 2 + H 2O （2 分） (5) （2 分） 20、 （1）（2 分）聚丙二酸乙二酯（ 2 分） （2 分） 21、(1)MnC2O4（2 分） (2) 说明 MnC 2O4在 100205之间较稳定（ 2分） (3)D 点产物的相对分子质量为71, 化学式为 MnO （3 分） 8 6 H