最新高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题.pdf

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1、选修三 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 一、选择题 1下列各组中的X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() AX 原子和 Y 原子最外层都只是一个电子 BX 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为 1s 22s2 CX 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 DX 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上也仅有两个电子 2下列原子中，第一电离能最大的是() AB BC CAl DSi 3下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是() 4 双选题 已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是() AX 与

2、Y 形成化合物时，X 可以显负价， Y 显正价 B第一电离能一定Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX 5下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是() A1s 22s2 2p 4 B1s 22s22p63s23p3 C1s22s22p63s2 3p 2 D 1s22s22p63s23p64s2 6某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为() A0 B1 C2 D3 7下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是 ( ) A核内无中子的原子 B外围电子排布为3s 23p3的原子

3、C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 DN 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 2 2s 22p63s23p3 1s22s22p3 1s 22s22p5 则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径： C电负性：D最高正化合价： 9下列关于价电子排布为3s 23p4 的原子描述正确的是() A它的元素符号为O B 它的核外电子排布式为1s 2 2s 22p63s23p4 C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为 10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X

4、Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是() AX、Y 元素的金属性XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来 11中学化学中很多“ 规律 ” 都有其适用范围，下列根据有关“ 规律 ” 推出的结论合理的是() A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8

5、的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 12下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是() AW 元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能 BY、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 Cp 能级未成对电子最多的是Z 元素 DX 元素是电负性最大的元素 13主族元素A 和 B 可形成组成为AB2的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分别为() Ans 2和 ns2np4 Bns 1和 ns2np4 Cns 2 和 ns 2np5 Dns 1 和 ns 2 14对 Na、Mg

6、、 Al 的有关性质的叙述正确的是() A碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMg Al C电负性： NaMg Al D 还原性： Na MgAl 15下列各组元素性质的递变情况错误的是() A Li 、Be、 B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、 Cl 元素最高正价依次升高 CN、O、F 电负性依次增大 D Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大 16X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的 最外层电子数是内层电子总数的3 倍。下列有关叙述正确的是() A Y 的价层电子排布式为3s 23p5 B稳定性

7、： Y 的氢化物 Z 的氢化物 C第一电离能：YZ D X、Y 两元素形成的化合物为离子化合物 二、非选择题 17下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质)： (1)A 族元素的价电子数_。 (2)A 族元素氢化物的沸点_。 (3)第三周期元素单质的熔点_。 (4)第三周期元素的最高正化合价_。 (5)IA 族元素单质的熔点_。 (6)F 、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径 _。 (7)同一短周期中元素的原子半径_。(惰性元素除外) (8)同一短周期中元素的第一电离能_。 18Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： Z 的原子

8、序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子 (外围电子 )排布为 ms nmpn； R 原子核外L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。 请回答下列问题： (1)Z 2的核外电子排布式是 _。 (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a稳定性：甲乙 b稳定性：甲乙 (3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。 (4)五种元素中，电负性最大的元素是_。 19 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 aA bB c C dD (2)有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素

9、，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判 断这一元素是_。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元 素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称 )，可以验证该结论的实验是_。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 20A、B、C、D、E、 F 均为短周期元

10、素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子。B 元素原子核最外层 电子数是次外层电子数的2 倍。 C 元素是地壳中含量最多的元素。D 是短周期元素中金属性最强的元素。E 与 F 的位置相邻， F的最高价氧化物的水化物为最强酸。 (1)推断 B 在元素周期表中的位置：第_周期，第 _族。 (2)写出 F的电子排布式：_ 。 (3)C、D 可形成淡黄色的粉末，其电子式为_ 。 (4)写出 A 与 C 形成的 10 电子微粒的化学式：_、_、 _。 21A、B、C、 D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B 的最外电子层是ns 2npn1；C 的 p 轨道上未成对的电子比B 少一

11、个， D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构；E 与 D 同周期且E 在该周期中原子半径最小；B 与 A 能生成具有刺激性气味的气体。 (1)B 核外电子排布式为_ _。 (2)A 与 E 化合时原子间以_键相结合， D 与 C 化合时以 _键相结合。 (3)写出 A、C 的单质直接形成的化合物与E 的单质反应的离子方程式：_。 (4)写出 B 和 D 形成的化合物遇水时发生反应的方程式：_。 22有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息 A 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是 原子反应堆的导热剂 B B 与 A 同

12、周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水 生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A 原子的核外电子排布式_ 。 (2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A( 填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)。 (3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨 道上的电子，其轨道呈_形。 (4)D 的结构示意图是_。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _ 。 与 D 的氢化物的水化物反应的化学方

13、程式为_ 。 第一章 原子结构与性质 一、选择题 1答案： C 解析 ：最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电 子，但是钠属于第A 族，而铜 属于第 B 族， A 选项错误； B 选项中 X 原子是He，属于 0 族元素， Y 原子是 Be，属于第 A 族， B 选项错误； X 原子核外M 层上仅有两个电子，X 是镁原子，属于第A 族， N 层上也仅 有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D 选项错误。 2答案： B 解析 ：根据元素第一电离能的变化规律，同主族从上到下，逐渐减小，CSi，BAl； 同周期从左向右，逐渐增大，C B。 3答案： C 解析

14、： A 的 2p 轨道应各排布一个电子且自旋方向相同，B 的 2s轨道两个电子自旋方向应 相反， D 的 2s、2p 轨道电子应先排布在能量低的电子层中。 4答案： BC 解析 ：根据 X、Y 元素同周期，且电负性XY，X 的原子序数大于Y 的原子序数， X 的 非金属性强于Y 的非金属性，最高价含氧酸的酸性：X 的强于 Y 的；气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX；第 一电离能 Y 的有可能大于X 的，如 N 元素的第一电离能大于O 元素的第一电离能，所以B、C 不正确。 5答案： A 6答案： D 解析 ：该元素的质子数为23，为元素钒，价电子排布为3d 34s2，未成对电子数为 3。

15、 7答案： D 解析 ： A 项，核内无中子的原子是氢；B 项，外围电子排布为3s 23p3的原子是磷； C 项， 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D 项， N 层上无电子，最外层的电子数等 于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。 8答案： A 解析 ：由电子排布式可知：为S，为 P，为 N，为 F。根据元素周期律可知：第 一电离能为，A 正确；原子半径应是最大，最小，B 不正确；电负性应是最大，最 小， C 不正确； F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D 不正确。 9答案： B 解析 ：由它的价电子排布3s 23p4，可知

16、该元素为 S，与 H2化合生成 H2S，为气体，其电子 排布图违背了洪特规则。 10答案： D 解析 ：根据题给数据，X、Y 的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期 且相邻，故金属性XY，A 错；根据Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W 只有负价，则其可能是 O， Z 是 N，两者的单质直接生成NO， B 错；据此判断可知X 是 Mg ，Y 是 Al； Y 的最高价氧化物的水化物是 氢氧化铝，其不能溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。 11答案： D 解析 ：Al 、Mg 价电子排布分别为3s 23p1、3s2，Al 的 3p1 上电子

17、更易失去，所以Al 的第一 电离能小于Mg，A 错；卤族元素中F 电负性最大，没有正价，B 错，利用pH 的大小测溶液的酸碱性受温度影 响，在常温下pH6.8 一定显酸性， C 错。故选D。 12答案： D 解析 ：由题干信息知：X 为 F、W 为 P、Y 为 S、Z 为 Br、R 为 Ar，第一电离能PS， A 项错误； Br比 Ar 多一个电子层，B 项错误； p 能级未成对电子最多的是P，有 3 个， C 项错误； F 元素是电负 性最大的元素，D 正确。 13答案： C 解析 ：本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故 A 显 2 价。又由于A 和 B 均为

18、主族元素，所以A 为 A 族元素，最外层有2 个电子，电子排布为ns2；B 为 A 族 元素，原子最外层有7 个电子，电子排布为ns2np5。 14答案： D 解析 ：同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因 镁的 s轨道全充满，所以第一电离能为MgAl Na。 15答案： D 解析 ：根据元素周期律，随原子序数的递增，同主族元素的第一电离能逐渐减小。 16答案： C 解析 ： Y 原子应该有3 个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为 3s 23p4； Z 元素是 O，第一电离能 OS；X 可能是 H，也可能是Li 或 Na，H2S是共价化合物。

19、二、非选择题 17答案： (1)B(2)D(3)E(4)C(5)F(6)A(7)G(8)H 解析 ：(1) A 族元素的价电子数为2，它不随核电荷数的变化而变化，选B；(2)A 族元素氢化物的沸 点，因为氢键缔合的原因，HF 的沸点反常，而HCl、 HBr 、HI 的沸点则随相对分子质量的增大而升高，选D； (3)第三周期元素单质的熔点，Na、Mg 、Al 、Si 逐渐升高， P、S、Cl、Ar 又逐渐降低，选E；(4)第三周期元素 的最高正化合价，从Na Cl ，由 1 7，而 Ar 显 0 价，选 C；(5)A 族元素单质的熔点，最低的是H2，然 后由 Li Fr 逐渐降低，选F；(6)F

20、 、Na 、Mg 2、 Al3四种离子的离子半径，随核电荷数增大而减小，选 A； (7)同一短周期中，从左到右随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，选G；(8)短周期元素的第一电离能，以第 三周期为倒， Mg 元素 3s 亚层全充满。 P 元素 3p 亚层半充满，因而反常高，其他元素均随核电荷数增大，第一 电离能逐渐增大，选H。 18答案： (1)1s 22s22p63s23p63d9 (2)a (3)SiCN(4)氧(或 O) 解析 ：本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z 的原子序数为29，则 Z 为 Cu 元素，综合分析可知Q、R、 X、 Y 分别为 C、N、O

21、、Si。 19答案： (1)b(2)H(3)如图镁bc 解析 ：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A 区为金属元素与非金 属元素 (H) 共存区， B 区为过渡元素，全部是金属元素，C 区为金属元素和非金属元素共存区，D 区为0 族元 素，所以选b； (2)C、H 均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H 是形成有机化合物的主要元素，而无机物 中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H 元素； (3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可 知甲为 Al 元素，乙为Mg 元素，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg 的金属性较强，验证该结论的实验依据 是金属性

22、强弱判断规律之一：金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度，正确选项应为b、c。 20答案： (1)二A(2)1s 22s22p6 3s 23p5(3)Na Na (4)H 2OH3O OH 解析 ：原子核内无中子的只有氢(A) ；原子核最外层电子数是次外层电子数的2 倍的是碳 (B)；地壳中含量最多 的元素是氧 (C)；短周期元素中金属性最强的元素是钠(D) ；F 的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F 是氯， E 为硫。 21答案： (1)1s 22s22p3 (2)共价离子 (3)Cl2 H2O = H Cl HClO (4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3 解析 ：由 B 的

23、最外层是ns 2npn1 结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N：1s22s22p3，C 的 p 轨道上 未成对电子比B 少一个， C 为 1s 22s22p4，应为 O 元素， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构， 可知 D 为 Mg ，E 与 Mg 同周期且在该周期中半径最小，则E 应为 Cl， A 能与 N 形成具有刺激性气味的气体， 所以 A 为 H。 22答案： (1)1s 22s22p63s1 (2)第三周期第 A 族小于 (3) 3p哑铃 (4) (5)NaOH Al(OH)3 = NaAlO22H2O 3HCl Al(OH)3 = AlCl33H2O 解析 ：根据题中信息可推出：A 为 Na，B 为 Al ，C 为 N，D 为 Cl。 (1)A 为 Na，其核外电子排布式为1s 22s22p63s1。 (2)B 为 Al ，其在元素周期表中的位置为第3 周期第 A 族， Na 与 Al 3核外电子排布相同，核电荷数 Al 3 大于 Na ，故 r(Al3) r(Na)。 (3)C 为 N，其电子排布图为，其中有3 个未成对电子，能量最高的为p 轨道上的电 子，其轨道呈哑铃形。 (4)D 为Cl ， 其核 外电子排 布式 为1s 22s22p63s23p5， 简 化电 子排 布 式为 Ne3s23p5， Cl 的结 构示意图 为 。