江苏省南通市崇川区2015中考化学一模试题.pdf

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1、江苏省南通市崇川区2015 届九年级 3 月模拟化学试卷 一、单项选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2 分，共 20 分） 1老年人骨质疏松，容易骨折，需要多摄入的常量元素是（） A钙元素B碘 元素C 铁元素D 锌元素 考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 专题： 化学与生活 分析： 老年人也离不开微量元素，老年人缺钙导致骨质疏松 解答： 解：缺钙可导致老年人骨质疏松，症状有腰酸、背痛、骨痛、手足麻木、腿抽筋、腿乏 力、膝软、脱发、牙齿松动脱落等身长缩短、驼背、腰弯、个子变矮等，一般在疼痛 后出现，容易发生骨折 故选 A 点评： 微量元素与人体的关系非常大，

2、缺少就会引起各种疾病 2 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列图示实验操作中，正确的是（） A 测定溶液的pH B 稀释浓硫酸 C 蒸发食盐水 D 点燃酒精灯 考点： 溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操 作 专题： 常见仪器及化学实验基本操作 分析： A、根据测定溶液PH 值的方法进行分析解答； B、根据稀释浓硫酸的方法解答； C、运用蒸发操作要领解答； D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃解答； 解答： 解： A、测 pH 值的方法： 将 pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将

3、PH 试纸放在溶液中，故错误； B、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水 注入浓硫酸中， 因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量 的热，水会沸腾产生危险，故对； C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故错； D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒 精失火，造成危险，故错误； 答案： B 点评： 本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、 酒精灯的使用方法等有关知识熟悉常 见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键 3 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列有关物质

4、的性质和用途的说法中正确的是（） ACO2能溶于水，可用于生产汽水等饮料 B 活性炭具有吸附性，常用于硬水软化 C 洗涤剂能溶解油污，可用于去除油污 D化肥能提供农作物所需营养元素，应无限量增施化肥 考点： 二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；施用化肥对环境的影响；碳单质的物理性质及 用途 专题： 物质的变化与性质 分析： A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质解答； B、根据活性炭的吸附原理来分析； C、根据用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用解答； D、根据化肥的滥施，对环境造成严重影响，特别是造成水源和土壤污染解答 解答： 解： A、 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用

5、了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质， 故对； B、活性炭具有吸附作用，能吸收色素和异味，但不能将硬水中的钙镁离子除掉，故错 误； C、用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用，不是溶解，故错误； D、化肥提供作物生成需要的营养元素促进作物增产，化肥的滥施，对环境造成严重影 响，特别是造成水源和土壤污染，故错误 答案： A 点评： 本题考查的知识点较多，但是均属于基础知识的考查，难度较小物质的性质决定物质 的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键 4 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列说法正确的是（） A氧气具有氧化性，黄金也能与氧气反应 B 通过晾晒海水或煮盐井水

6、、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐 C 实验室 Fe2O3与 CO 反应中可以观察到，黑色粉末逐渐变成红色 D 上图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的回收次数 考点： 氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；氯化钠与粗盐提纯；几种常见的与化学有关的 图标 专题： 公共标志型；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐化学肥料 分析： 氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应 B、根据海水制盐的原理分析解答； C、根据实验室Fe2O3与 CO 反应中的现象分析解答； D、根据图中标志的含义分析解答 解答： 解： A、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应，而不是与所有物

7、质反应，金化学 性质稳定，一般不能与氧气反应，故错； B、根据海水制盐的原理，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分， 得到粗盐，故对； C、实验室Fe2O3与 CO 反应中，氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧 化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；故错； D、图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的种类，不是代表塑料的回 收次数，故错 答案： B 点评： 本题考查学生对氧气的化学性质的理解、水制盐的原理、 炼铁的原理、塑料的回收及在 解题中灵活应用的能力加强知识的储备，能过灵活运用 5 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列实验中，仪器的选择和做法是正确的是

8、（） A 加热 NH4Cl 固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶 NH3气体 B 燃烧条件的实验中，热水只起隔绝氧气的作用 C 用软塑料瓶自制CO2发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止 D 向滴有酚酞的KOH 溶液中滴加稀硫酸，若反应后溶液呈无色，则恰好完全反应 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件 专题： 简单实验方案的设计与评价 分析： 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如 果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2

9、，是在常温下，用大理石或石灰 石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需 要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集加 热 NH4Cl 固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶 NH3气体不正确，因为氨气的密度比 水小，不能用向上排空气法收集；燃烧条件的实验中，热水只起隔绝氧气的作用不正确， 还起提高温度的作用；用软塑料瓶自制CO2发生装置，通过捏放瓶身，控制固体的接 触和分离，可随时控制反应发生和停止；向滴有酚酞的KOH 溶液中滴加稀硫酸，若反 应后溶液呈无色，则恰好完全反应是错误的，因为硫酸过量时，溶液仍然是无色的 解答： 解：A、加

10、热 NH4Cl 固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶 NH3气体不正确，因为氨 气的密度比水小，不能用向上排空气法收集；故选项错误； B、燃烧条件的实验中，热水只起隔绝氧气的作用不正确，还起提高温度的作用，故选 项错误； C、用软塑料瓶自制CO2发生装置，通过捏放瓶身，控制固体的接触和分离，可随时控 制反应发生和停止，故选项正确； D、向滴有酚酞的KOH 溶液中滴加稀硫酸，若反应后溶液呈无色，则恰好完全反应是 错误的，因为硫酸过量时，溶液仍然是无色的，故选项错误； 故选 C 点评： 本考点主要考查了燃烧的条件、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了中和 反应等，综合性比较强气体的制取装置的

11、选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要 出现在实验题中 6 （2 分） （ 2015?崇川区模拟）如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的 是（） A葡萄糖由三种元素组成 B 200mL 该注射液中含葡萄糖10g C 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2： 1 D葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能 考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；化学式的书写及意义； 元素质量比的计算；生命活动与六大营养素 专题： 标签图示型 分析： A、根据葡萄糖化学式的含义进行分析

12、判断 B、根据标签可知，密度为1g/mL ，溶质质量分数为5%，结合溶质质量=溶液质量 溶 质的质量分数，进行分析判断 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分判断 D、根据葡萄糖的生理功能进行分析判断 解答： 解：A、由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法 正确 B、密度为1g/mL ，溶质质量分数为5%，则 200mL 该注射液中含葡萄糖的质量为 1g/mL 200mL 5%=10g，故选项说法正确 C、葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12 6） ： （1 12） ： （16 6） 1：2：1， 故选项说法错误 D、葡

13、萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故选项说法正确 故选： C 点评： 本题难度不大， 考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数等进行分析问题、解决问题的能力 7 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列说法正确的是（） A将 CO2气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明 CO2是酸性物质 B 北方冬季在养鱼池的冰面上打洞，以增加氧气的溶解度 C 家用电线一般用银制造，是因为银是导电性最好的金属 D刚装修好的房屋应开窗通风一段时间，以减少室内甲醛含量 考点： 二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；金属的物理性质及用途；亚硝酸钠、甲

14、醛等化学品的性质与人体健康 专题： 化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金 属材料 分析： A、 根据由二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红解答； B、根据氧气的性质分析解答； C、根据银的价格判断解答； D、根据甲醛的危害判断 解答： 解： A、二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中时， 二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不是CO2是酸性物质，故错； B、在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，增加氧气的溶解量，不是氧气 的溶解度，故错； C、银的导电性好，但银的价格高，通常用铜做电线，故错

15、； D、用木板装修时会使用粘合剂或油漆，它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，开窗通风 一段时间，以减少室内甲醛含量，故对 答案： D 点评： 本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题， 关注社会 热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提 8 （2 分） （2015?崇川区模拟）如图是A、B、C 三种固体的溶解度曲线下列分析不正确的 是（） A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC B 50时，把50g A 放入 50g 水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1： 2 C 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶液从5

16、0将至 20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B C=A 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶 解度的关系 专题： 溶液、浊液与溶解度 分析： A、根据溶解度曲线可知50时， A、B、C 三种固体的溶解度大小关系是ABC 进 行解答； B、根据 50时， A 的溶解度为50g，即 50时， 100g 水中溶解50gA 物质达到饱和进 行解答； C、根据溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而降低进行解答； D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答 解答： 解：A、由溶解度曲线可知50时， A、B、C 三种固体的

17、溶解度大小关系是ABC， 故 A 正确； B、50时， A 的溶解度为50g，即 50时， 100g 水中溶解50gA 物质达到饱和，所以 50时， A 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g：100g=1：2，故 B 正确； C、根据溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而降低，所以将C 的饱和溶液变为 不饱和溶液，可采用降温的方法，故C 正确； D、AB 的溶解度随温度降低而减小，C 的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三 种物质的饱和溶液从50将至 20时， AB 析出晶体，依然是饱和溶液，此时B 的溶 解度大于A，C 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20时 A 的溶解

18、度与 C 的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 100%可知： 降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC，故 D 错误 故选： D 点评： 掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活 分析解答问题 9 （2 分） （2015?崇川区模拟）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号物质选用试剂操作（） 序号物质选用试剂操作 A KNO3（NaCl） H2O 溶解，蒸发结晶、过滤 B MnO2（ KCl ）H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶液（ Na2CO3） 稀盐酸加入试剂至不再产生气泡 D KNO3溶液（ KOH

19、 ） Cu（NO3）2溶液加入适量的试剂，直接蒸发 考点： 物质除杂或净化的探究；碱的化学性质；盐的化学性质 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 解答： 解：A、KNO 3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而 氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误 B

20、、KCl 易溶于水， MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行 分离除杂，故选项所采取的方法正确 C、NaOH 溶液和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、KOH 能与适量的Cu （NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾， 应在进行过滤， 不能直接蒸发， 否则无法分离出不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质氢氧化铜，符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选： B 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂

21、质）是正确解题的关键 10（2 分） （ 2015?崇川区模拟） 有一份已经变质的NaOH 样品 100g， 测得其中含Na 元素 46%， 现向该样品中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为 （） A117g B46g C 80g D 106g 考点： 质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算 专题： 化学用语和质量守恒定律 分析： 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，已经变质的NaOH 样品中含有氢 氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯 化钠、 水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素都转化到氯化

22、钠中，根据钠元素的 质量可以计算氯化钠的质量 解答： 解：设蒸干该溶液得到的固体氯化钠质量为x， 100g 样品中含有的钠元素质量为：100g 46%=46g ， 由 NaOH+HCl NaCl+H 2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知， Na NaCl， NaNaCl， 23 58.5 46g x =， x=117g， 故选： A 点评： 氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后，氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素完全转化到氯化钠中， 这是解答本题的关键，要注意理解 二、非选择题（共40 分） 11 （ 8 分） （2015?崇川区模拟）化学的学科特征之一是微观水平上研究物质 （1）从

23、微观角度看，水是由水分子构成的 （2） 下列微粒符号中： 2O 2O2 Fe 2+ NO3 ， 能表示 2 个分子的是 （填序号）； 由 和 两种微粒构成的化合物的化学式是Fe（NO3）2， （3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题： 图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图1 可知，元素的化学性质与原子 的A（选填下列字母序号）有密关系 A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数 图 2 是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是H +和 OH 结合生成水 分子该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达

24、 到目的是D AFeB酚酞溶液CCuSO4 DBa（NO3）2 图 3 表示反应中所涉及的4 种物质中属于氧化物的是ClO2 （填化学式） ，NaClO2中氯 元素的化合价为+3 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图 的应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学反应的实质；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： （1）水是由水分子构成的； （2）依据分子的符号和分子个数的写法和化学式的书写要求即可； （3） 依据反应中原子的核外电子变化情况分析解答； 根据中和反

25、应的实质对化学式或离子情况进行判断即可； 根据氧化物和微观示意图中相关分子的结构书写相关的化学式 解答： 解： （1）从微观角度看，水是由水分子构成的； （2）分子的符号不显电性，且属于物质的化学式，2 个分子即是在化学式前面存在系 数 2，故 表示两个分子， 是亚铁离子化合价为+2， 是硝酸根离子化合价为1， 两者形成的化合物化学式为Fe（NO3）2； （3） 依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子 的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切 关系； 依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子， 所以

26、 A 处应该是氢氧根离子B 处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C 处 应该是水分子； 为了验证该反应确实能够发生，无法帮助你达到目的是硝酸钡，因为与 氢氧化钠、稀盐酸都不反应； 氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故图中属于氧化物的为 ClO2，根据化合价原则， NaClO2中钠元素和氧元素的化合价依次为+1 价和 2 价，故 氯元素的化合价为：+1+x+ （ 2） 20，故 x=+3 故答案为：（1）水分子（ 2） ；Fe（NO3）2， （3） A； H +和 OH；D； ClO 2 +3 点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判

27、断变化中 的物质构成，是解答本题的基本方法 12 （ 6分） （2015?崇川区模拟）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳 米碳酸钙的工艺流程 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+ 2NH3?H2O +CO2=CaCO3+2NH4Cl+H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作 l 的名称是过滤、，该操作中用到的玻璃仪器有玻 棒（或烧杯或漏斗）（写一种即可） （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂有NH4Cl （写一种溶质的化学 式即可）操作 2 为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 （选

28、择序号） H4Cl 溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba（ NO3）2溶液 （4）上述流程中的副产品可用作氮肥 （写一种用途） 考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式 专题： 物质的制备 分析： （1）根据方程式的写法考虑； （2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器； （3）根据操作分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙 粗品除杂质及检验是否除尽考虑； （4）根据副产品的组成和用途考虑 解答： 解： （1）生成 CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化

29、铵 和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是 CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4Cl+H2O； （2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体 分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪 器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质 是氯化铵， 如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的 可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离 子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成

30、氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉 淀说明除净了； （4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料 故答案为： （1）2NH3?H2O； （2）过滤、玻棒（或烧杯或漏斗） ；（ 3）NH4Cl （或 CaCl2） 、 ；（4）氮肥 点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的 仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途 13 （ 10 分） （2015?崇川区模拟）化学能源与生活密切相关 （1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是AD A汽油既是燃料，又是良好的溶剂 B在化学反应中只有燃烧才能放出热量 C化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引

31、起酸雨 D煤制成 “ 蜂窝煤 ” 是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分 （2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车 和公共自行车? 写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O电动公交车上的电池是将 化学能转化成电能的装置 电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸若 用 50g 质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水195mL（水的密度为1g/mL ） ； 若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填 “ 大于 ” 、“ 小 于” 或“ 等于 ” ）若稀释时不慎将浓硫酸

32、沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%NaHCO3溶液 如图是环保交通工具公共自行车请完成下列各题： A、由有机合成材料制成的有A、D（填序号） B、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应 C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，该反应 属于复分解反应（填基本反应类型） 考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的意外事故的处理方法；二氧化碳对环境的影 响；常见的溶剂； 用水稀释改变浓度的方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质； 物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式；合成材料

33、的使用及其对人和环境的影响 专题： 化学与生活 分析： （1）汽油即可作燃料，又可以作有机溶剂；在化学反应中放出热量的方式有多种，如 中和反应也可放热；人类利用能量有多种方式；增大可燃物与氧气或空气的接触面积， 能够促进可燃物燃烧； （2） 依据天然气燃烧的有关情况书写有关的方程式，根据电池的原理考虑本题； 根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需 要水的质量；根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；依据量筒的使用分 析解答； 根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化 铁反应生成硫酸铁和水进行解答； 解答： 解： （1）

34、 A汽油即可作燃料，又可以作有机溶剂，该选项叙述正确； B在化学反应中并不只有燃烧才能放出热量，如酸碱中和反应是放热反应，故错误； C人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能 等不是通过化学反应获得的，该选项叙述不正确； D将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，能够使其燃烧充分，该选项叙述正确； 故填： AD （2） 天然气的主要成分是甲烷，而甲烷燃烧后能生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O；电池将化学能转化成电能的装置； 设用 50g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）可配制溶质质量分数为 20% 的稀硫酸的质量为x，

35、则有：50g 98%=x 20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g 50g=195g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的体积是195mL；用浓硫酸 配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒 入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；量取液体时，量筒必须平放，视线要与量 筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数， 量取到的浓硫酸的体积偏 小，所以溶质质量分数也偏小若稀释时不慎将浓硫酸 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%NaHCO3溶液； A、由有机合成材料制成的有A、D； B、生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作

36、用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀 上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈 C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，属于复分解反应 答案： （1）AD ； （2） CH4+2O2CO2+2H2O、电； 192、小于、 3% 5%NaHCO3溶液 A、 D；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 点评： 化石燃料燃烧时能够产生大量污染环境的物质，并且日趋枯竭， 因此开发利用新能源具 有重要意义 解答本题要掌握材料的分类方法和铁生锈的条件等方面的内容，只有这样 才能对相关方面的问

37、题做出正确的判断 14 （ 16 分） （2015?崇川区模拟）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠某化学兴趣小组的同学 对碳酸氢钠的性质进行了探究 定性探究 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的pH 约为 8，可知碳酸氢 钠溶液碱性 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质 【实验 1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑 浊，说明该气体是CO2 （3）欲通过进一步的实验探究来

38、确定充分加热后的固体产物的成分 可能是 Na2CO3 可能是 NaOH 可能是NaOH 和 Na2CO3 【实验 2】 实验操作实验现象实验结论 A将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于 试 管中，滴加足量稀盐酸 有气体产生假设 （填序号）不成 立 B另取少量溶液于试管中，滴加 足量 BaCl2溶液产生白色沉 淀 固体产物中有 Na2CO3 C取上述 B 步骤静置后所得上层清液，滴入少量 无色酚酞溶液 无明显现象假设 成立 【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能

39、否设 计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论取样，分别放入试管中加热，无 明显变化的是碳酸钠，试管壁有水珠且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠 定量探究 为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下： 按如图组装仪器，取 50g 品放入锥形瓶中，关闭塞 b，打开活塞a，从导管 A 处缓缓鼓入一 定量的空气； 关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡； 关闭活塞b，打开活塞a，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； 测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）； 重复步骤 和 的操作，直至干燥管内物

40、质质量不再增加 （1）步骤 加入样品前还应检查装置的气密性 （2）装置甲的作用是吸收水分，装置乙的作用是除去空气中的二氧化碳； （3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程） 考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化 学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 专题： 科学探究 分析： 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性根据碳酸氢钠的化学性质分析；检验生成物是NaOH 还是 Na2CO3，加入 氯化钡溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的

41、物质，据此进行分析解答碳酸氢钠受热容易 分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可；根据反应的化 学方程式结合题干提供的数据进行分析解答即可 解答： 解： 实验一：用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的pH 为 8，大于 7，显碱性，故填：碱； 实验 1： （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热能分解生成二氧化 碳气体，故填：CO2； （3）受热分解生成的固体物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaOH 和 Na2CO3； 实验 2：加入盐酸有气泡产生，说明一定生成了碳酸钠，故猜想 不合理；检验生成物 是 NaOH 还是 Na2CO3， 加入足量的氯化钡

42、溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质， 若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞 试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠，即猜 想 成立；故填： 实验操作实验现象实验结论 A将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于 试 管中，滴加足量稀盐酸 有气体产生假设 （填序号）不成 立 B另取少量溶液于试管中，滴加 足量 BaCl2溶液产生白色沉 淀 固体产物中有 Na2CO3 C取上述B 步骤静置后所得上层清液，滴入少量 无色酚酞溶液 无明显现象假设 成立 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方

43、程式为： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O故填： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； 【拓展延伸】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故可以取样加热，观察现象， 故答案为：取样，分别放入试管中加热，无明显变化的是碳酸钠，试管壁有水珠且产生 的气体能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠； II（1）步骤 加入样品前还应检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性 （2）装置乙：浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避 免水对测定结果的影响； 装置甲：空气中的二氧化碳能被NaOH 溶液吸收，通过NaOH 溶液后的空气中不再含 有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响，防止测定的数据不准确； 故填：吸收水分；除去空气中的二氧化碳； （3）分析坐标图可知：干燥管中增加的质量为22g，则生成的二氧化碳的质量为22g 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 168 88 x 22g x=42g =84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84% 点评： 本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵的知识，回答问题时，可以依据课本已有 的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用 -END-