河北省2018年中考化学真题试卷及答案解析(word版).pdf

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1、2018年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 卷 （选择题，共 47 分） 一、选择题（本大题共14 个小题，每小题2分，共 28 分。每小题的四个选项中，只有一个 选项符合题意。） 1. 鸡蛋中富含的营养素是（） A.蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D.糖类 【答案】 A 【解析】人体六大基本营养：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的 营养素是蛋白质。故选A。 2. 图 1 所示实验操作正确的是（） 【答案】 D 【解析】取用固体时，先将试管横放，

2、用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使药 品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密 度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。 3. 下列有关空气成分的说法不正确的是（） A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】 C 【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一 氧化碳、 二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效 应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。 4. 下

3、列化学用语所表达的意义正确的是（） A.Al 3+铝离子 B.2K 2 个钾元素 C.F2个氟原子 D.2SO3 3 个二氧化硫分子 【答案】 A 【解析】 Al 3+表示铝离子； 2K表示 2 个钾原子； F2表示氟气、一个氟分子和个氟分子由 两个氟原子构成；2SO3表示 2 个二氧化硫分子, 。故选 A。 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一

4、定是溶液 【答案】 B 【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种元 素组成的， 则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的 反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性 和稳定性的混合物一定是溶液。故选B 。 6. 图 2 所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A.该反应属于置换反应 B.生成物丙由2 个氢原子和1 个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 【答案】 D 【解析】根据微观示意图判断：2C

5、2H6+ 7O26H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应； 生成物丙为H2O，一个水分子由 2 个氢原子和1 个氧原子构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素 的质量比为12 1:16 2=3:8 ；参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 。故选 D。 7. 图 3 所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.分别向等质量Mg和 Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案 C 【解析】 Cu不与

6、稀硫酸反应生成氢气；足量的Zn与 20% 的稀硫酸反应生成氢气多；、 Mg比 Zn 活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选 C。 8. 图 4 所示的实验过程中发生了化学变化的是（） 【答案】 B 【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成 新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的形成 是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B 。 9. “山青水绿、 天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（） A.参与植树造林，扩大植被面积 B.改进污水处理技术，

7、减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D. 使用新型可降解塑料、减少白色污染 【答案】 C 【解析】 参与植树造林， 扩大植被面积， 可以保护环境； 改进污水处理技术，减少水体污染； 节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色污染。 故选 C。 10. 生活中的下列做法合理的是（） A.医院里用紫外线灯灭菌 B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅 D.发霉的大米多淘洗几次食用 【答案】 A 【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯，容 易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐

8、蚀铝锅；发霉的 大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。 11. 下列事实不能作为相应观点的证据的是（） A.尘土飞扬，说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 【答案】 A 【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气和 氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化，说 明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力。 故选 A。 12. 归类

9、整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（） A.氯、碘、汞都是非金属元素 B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体D.太阳能，风能、核能是可再生能源 【答案】 B 【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元 素组成的化合物；铁是热的良导体，木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源， 核能是不可再生能源。故选B。 13. 下列应用于原理对应不正确的是（） A.防毒面具活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭隔绝空气 D. 船闸 - 流体中流速越大的位置压强越小 【答案】 D 【解析】

10、活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了声 呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气；船闸 是利用连通器的原理。故选D。 14. 分析图 5 所示实验现象的结论中，合理的是（） A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙 : 试管中无明显现象，说明CO2与 NaOH溶液没有发生反应 D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 【答案】 D 【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引 碎

11、纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙: 试管中无明显现象， CO2与 NaOH溶液可能发生反 应，也看没有发生反应；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的 方向。故选D。 卷（非选择题，共73 分） 二、填空题及简答题（本大题共9 个小题，每空1 分，共 31 分） 15. 图 6 所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面 上方空间分为5 等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子； 待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。 （1）红磷燃绕的化学方程式为_。 （2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_。 （

12、3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是 _。 【答案】(1) 4P+5O2 点燃 2P2O5； (2) 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少， 在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量不足。 【解析】(1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式： 4P+5O2 点燃 2P2O5；(2) 实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中 的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) 红磷量不足。 16. 理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）烧水时易产生水垢的水，属于_水。 （2）人

13、体摄入 _元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。 （3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_。 （4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。 （5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_。 【答案】 (1) 硬； (2) 碘； (3) 低；(4) 乳化；(5) 尼龙手套。 【解析】 (1) 硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2) 碘缺乏或过量容易引 起甲状腺肿大；(3) 合金的熔点比组成它的纯金属低，硬度较大；(4) 洗洁精对油污有 乳化现象，可以去除油污；(5) 尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属于无机材料、 纯棉桌布属于天然有机高分子材料。

14、 17. 根据图 7 所示的实验回答问题。 (1) 甲装置中仪器a 的名称是 _；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的 要求是 _。 (2) 乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管中 的物质 X和试管中的物质Y分别是 _。 (3) 丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入 混有沉淀的液体，以免_，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面 高于滤纸边缘( 其他操作均正确) 。则得到的精盐质量会_( 选镇“偏大”“不变”或 “偏小” )。 【答案】 (1) 锥形瓶；固 - 液或液 - 液不加热； (2) X是

15、氧气， Y是氯化钠溶液；(3) 沉淀堵塞 滤纸；偏大。 【解析】 (1) 仪器 a 是锥形瓶；甲装置固- 液或液 - 液不加热； (2) 铁生锈是铁与氧气、水 共同作用形成的，即X是氧气， Y是氯化钠溶液；(3) 液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过 滤速率； 倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量 增加，使得到的精盐质量偏大。 18.A L 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13 所示。 ( 反应条件已略去) 。其 中 G是大理石的主要成分，A和 I 为红色固体， B、D和 L 为气体。 请回答下列问题： (1)G 的化学式为 _。 (2)E 的组成元素

16、在化合物中常呈现的化合价有_。 (3) 反应的化学方程式为_。 (4) 上述转化中，B和 L 表现出相应的化学性质是_。 【答案】 (1)CaCO3；(2)+2 ，+3； (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以 ) ；(4) 还 原性。 【解析】 (1) 大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO 3；(2) 根据“ A和 I 为红色固体， B、D和 L 为气体”和图示反应关系判断A 为 Fe2O3，B 为 CO ， C 为 Ca(OH) 2，D 为 CO 2，E 为 Fe，F 为 CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以 )，H 为 H2O，I

17、为Cu，J 为 FeSO4( FeCl2，Fe (NO3)2 也可以 ) ，K 为 CuO，L 为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3) 铁 比铜活泼， 可以把铜从它的盐溶液置换出来，即 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2， Cu(NO3)2也可以 ) ； (4)CO 和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。 19. 小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。 【查阅产品说明】小明同学根据图22 所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸 铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。 【探究

18、 1】土壤的酸碱性 实验 1：按图 23 所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用 pH试纸测量土样浸出液的 pH约为 4，说明土壤呈酸性。 【探究 II 】硫酸铵具有哪些性质 实验 2： 25时，将 30g 硫酸铵加入50g 水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24 中_( 选 填序号 ) 点的状态，测得其pH约为 5。 实验 3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25 所示的实验，观察到的 实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_。小气球变大。 小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学 认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热

19、膨胀所致。若要通过小气 球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出 这一结论。 实验 4：按图 26 所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。 【拓展应用】 (1) 为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。 (2) 硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良， 反应的化学方程式为_。 【答案】 查阅产品说明贮存条件 探究 1 加速溶解 探究 2C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变 拓展应用 (1) 与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 【解析】 查阅产品说明 根

20、据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解， 再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；探究 1 溶解土样 时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解； 探究 2 根据硫酸铵溶解度曲线判断25时，硫酸铵 的溶解度为略大于70g，即将 30g 硫酸铵加入50g 水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中 A、B表示饱和溶液， C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小 气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”； 拓展应用 (1)硫酸铵与碱性物质接触， 容易产生氨气，降低肥效， 因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2) 用熟石灰进行改良酸性 土壤，反

21、应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO 4+2NH3+2H2O。 20. 小明用某纯碱样品( 含少量氯化钠)进行了图27 所示的实验。请计算: (1) 生成二氧化碳的总重量为_g。 (2) 所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】 (1)4.4g ；(2) 7.3% 【解析】 (1) 根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量： 12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2) 设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% 所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。