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1、1 湖北省黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州 中学等八校 2019 届高三第二次联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64 7. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B.水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于 酸的 CaCO3 ，而后再用酸除去 C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物 D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 物，下列说法正确的是 A.a、b、c 中所有原子
2、不可能都处于同一平面 B. a 和 b 属于烯烃，可以与溴水发生加成反应 C.b 的一氯代物有三种，c 的一氯代物多于三种 D. c 的分子式为C10H14 9.2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM) 第 26 次会议将阿伏加 德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X10 23 个基本单元，这一常数被 称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。 N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.lmol月亮背面的氦一3(3 He) 含有的质子数为2NA D.lmol硼酸（ H3B 3)水解产生的H+数目等于Na 10. 化学是一门以实验为基础的学科，
3、下列关于高中课本中的实验说法正确的是 2 A.图 1 为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料 B.图 2 为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C.图 3 为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D.图 4 为沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S) 11.2019 年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅 耶各自独立发现化学元素周期律150 周年。 X、Y、Z、M 、 R是核电荷数依次增加 的五种短周期主族元素。M单质可与化合物 ZYX水溶液反应，也可与化合物XR 水溶液反应，且均产生X单质。
4、化合物ZYX与化合物XR 恰好完全反应后的溶液 不能与 M单质反应。下列说法正确的是 A.五种元素分别处于不同主族 B. M 的氧化物可以作为耐高温材料 C.Y、R最简单氢化物的沸点为YKOH-) c(H+) D.两反应体系，随着物质逐渐加入，不会出现溶液 pH 突变现象pH 26.(14 分） Fe304呈黑色，超细Fe304 粉体可制成磁流体，应用广泛。 (1) 检验 Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4 ，取少量溶液滴加，溶液 变红；另取少量溶液滴加K3Fe(CN)6 溶液，产生。 (2) 氧化一沉淀法制备Fe3O4 a. 向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。 b. 在
5、 N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2 浊液。 将 NaNO3 溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离 子方程式为。 (3) 超细 Fe3O4粉体制备 步骤 I: 称取 0.9925gFeCl3 和 1.194gFeCl2? 4H20 溶于 30ml 蒸馏水中。 步骤 II :将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热 至 60，强力搅拌。 步骤 : 30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH 溶 液至 pH约为 11。 步骤 : 加入 0.25g 柠檬酸三钠，升温至80恒温搅拌lh ，然后冷却至 室温。 步骤 V:
6、从液体 ( 胶体）中分离出超细Fe304 粗品。 步骤 : 用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60真空干燥2h。 步骤中强力搅拌的目的是。 步骤中的混合液变黑，步骤 I 中 Fe 3+和 Fe2+物质的量之比约为 1:1 而不是 2:1 的原因是。 胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤 IY 中加入柠檬酸三钠的作用可 能为。 关于此实验，下列说法正确的是。 4 用一束可见光照射步骤所得溶液会出现一条光亮的通路 步骤 V能通过直接过滤得到超细Fe3O4 步骤中乙醇作用为除水 27.(14分) 钼酸钠晶体 (Na2MoO 4 ? 2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业 上利用钼精矿（
7、主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示： (1)Na 2Mo04 ? 2H20 中钼元素的化合价为，NaClO的电子式为。 (2) 途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是 ( 答出两条即可）。 (3) 途径 I 焙烧过程中化学方程式为，碱浸时气体A的化学式为。 (4) 已知途径 I 的钼酸钠溶液中c(MoOr)=0.40mol/L9 c(COr) = 0. 20mol/Lo由钼 酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2 固体以除去CCT 。当 BaMoO4 开始沉 淀时， CO3 2-的去除率是 (已知 Ksp (BaCO3 )=110 -9 、Ksp (B
8、aMo04 ) = 4.0 10 -8，忽略溶液的体积变化）。 (5) 途径 II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 (6) 途径 I 或途径 II所得的 Na2MoO4 溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体 B，其重结晶操作的目的为。 28.(15分） NO2和 N2O4的相互转化2NO2(g)FdN2O4(g) 是高中乃至大学讨论化学平衡问题 的常用体系。请回答下列问题： (1) 将 N204(g) 转化为 N204(1) ，可用来制备硝酸。 已知 2NO2(g)=N2O4(g) AH, 2NO2(g)=N2O4(l) H2 下列能量变化示意图正确的是。
9、 nO2和 n2O4物质的量之比为1:1 与 O2和 h2O恰好完全反应的化学方程式 5 为 . (2) 对于 2NO2(g)=N2O4(g) 反应体系，标准平衡常数 2 2 )/( / 42 PPNO PP K ON ， 其中为标准压强P 为标准压强 42 ),101( 5 ON PPa和 42O N P为各组分的平衡分压， 如 总总，P PxP ONON 4242 为平衡总压， 42ON x为平衡系统中 42O N的物质的量分 数。 若起始 2 NO的物质的量设为1，反应在恒定温度和标准压强下进行， 42O N的 平衡产率为，则 K( 用含的最简式表示）。 利用现代手持技术传感器可以探究压
10、 强对 2N02(g)=N2O4(g) 化学平衡移动的 影响。在恒定温度和标准压强条件下， 往针筒中充入一定体积的 2 NO气体后 密封并保持活塞位置不变。 分别在 1 t、 2 t时刻迅速移动活基后并保 持活基位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 a.B 点时 N02的转化率为。 b. B 、E两点对应的正反应速率大小为。 c. E 、F、G 、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为。 可逆反应2N02(g)= N204(g) H1在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通 过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是 。 A.增大容器体积 B.容器容积不变，降低温度 C.温度体积不变，充入N02气体 D.温度压强不变，充入N204气体 (3) 反应物 NO2可有 2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)，对于该反应科学家提出如下反应 历程 第一步： 2NO(g)=N2O2 (g) 快速平衡H3G 的反应方程式为。 (5) 与 I 属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有 种。符合下列条件的J 的一种同分异构体结构简式为; 属于芳香族化合物，不能与金属钠反应，有3 种不 同化学环境的氢原子。 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。