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1、51 洁净的燃料氢气 1氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。 2常温下氢气的化学性质很稳定。 3氢气的可燃性 (1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰，生成水并放出热量。 2H2+O22H2O (2)氢气的爆炸极限是4.0 74.2， 意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0 74.2之间 时，遇火源就会爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。学会氢气的检纯方法。 4氢气还原氧化铜的实验顺序 （1） 检验氢气纯度 .（这是易爆炸气体使用的必经步骤） （2） 加入药品，链接好装置.。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部 使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失
2、败。 （3）先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要， 千万不能先加热，这也是常考点） （4）在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红 （5） 熄灭酒精灯，并继续通氢气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生 成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停 止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。） 氢气还原氧化铜的方程式：CuO+H 2 = Cu+H2O 现象： 试管中黑色的氧化铜变成红色。 试管口有水滴出现。 5氢气的用途 . 填充探空气球、制备金属材料( 还原性 ) 、作为高能燃料(可燃性 )。 氢
3、气作为高能燃料的原因第一，可以用广泛存在的水作原料来制取。第二，燃烧时放出的热量 多。第三，最大的优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。成本高、安全贮存、运输氢气等 问题没解决。 52 组成燃料的主要元素 碳 1碳的单质 金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质 )、富勒烯。 金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头 石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性、导热耐高温。可用于制铅笔芯、电池的电 极、坩埚。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶炼金属，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性， 做墨汁。 2碳单质的
4、化学性质 常温下碳的化学性质很稳定。 碳的燃烧： 氧气充分时完全燃烧C+O2 CO2热值 328KJ kg 氧气不足时不完全燃烧2C+O2 2CO 热值 92kJ kg 高温下碳能与某些氧化物反应，如 C+ CO22CO C +2CuO2Cu+CO2 3CO 的性质：无色无味、难溶于水。 可燃性2CO+O2 2CO2 毒性 (与血红蛋白结合造成体内缺氧) 4CO2的性质：无色无味、明显比空气重的气体。固态 CO2(干冰 )升华时能吸收大量的热。 1 体积水溶解1 体积 CO2 不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。不支持呼吸作用。 CO2溶于水能与水发生反应：碳酸不稳定，遇热会分解。 CO2+H2O
5、H2CO3 H2CO3H2O+CO2 CO2与石灰水作用，生成CaCO3白色沉淀： Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O C+ CO2 2CO 5CO2的实验室制法 装置 药品：大理石或石灰石，稀盐酸 不用硫酸的原因：碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使碳酸钙不能继续溶 解出来 ,因而使反应停止. 原理： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 验满：把燃烧的木条放在集气瓶口,当木条熄灭时 ,可以证明瓶CO2满了 检验：将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H 2O 步骤：连、检、装、收、验。 53 古生物的“遗产”化石燃料 1化石燃料包括：煤、石油、天然气。石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化。 2甲烷燃烧：淡蓝色火焰，放热，生成二氧化碳和水。CH4+2O2CO2+2H2O 发生装置 反应物状态 固体 +固体、固体 +液体、液体 +液体、其他 反应条件(是否要加热或加入催化剂) 收集装置 排空气法 向上排空气法(相对分子质量大于29 的) 向下排空气法(相对分子质量小于29 的) 排水法(难溶于水，又不与水发生反应的，相对分子质量接近29 上下的 )