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1、20172018 学年第一学期期末市属九年级学情调研测试 化 学 试 卷 说明： 1本试卷共6 页，满分100 分，考试时间100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 第卷（选择题共 40分） 一、单项选择题 （本题包括15 小题， 每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A冰水B空气C食醋D生铁 2. 下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐B. 冰雪消融C葡萄酿酒D矿石粉碎 3. 下列化学用语正确的是 A两个氯原子： C
2、l2B氧化铝： AlO C钙离子： Ca +2 D干冰： CO2 4. “改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合 这一要求的是 A燃放烟花爆竹，增添节日气氛B提倡公交出行，减少尾气排放 C加强植树造林，改善空气质量D垃圾分类回收，增强节约意识 5. 下列归类正确的是X K b1 .Com 选 项归 类内 容 A 可燃物H2、O2、CH4 B 常见合金黄铜、硬铝、钢 C 可加热仪器试管、烧杯、量筒 D 人体中微量元素钙元素、铁元素、锌元素 6. 下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误 的是 A甲：检查气密性B乙：制取C丙：收集D丁：验满 7. 下列实验设计正确的是
3、 A用活性炭软化硬水B观察颜色区分O2和 CO2 C用量筒量取7.65mL 水D用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 8. 下列排序正确的是 9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A镁在空气中燃烧，产生大量白雾 B刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 C10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 甲乙丙丁 D铜元素质量分数： B物质的溶解性： 由小到大 NaCl CaCO3Ca(OH)2 由低到高 Cu2O CuO CuS C空气中物质含量： O2N2CO2 由多到少 A金属活动性顺序： 由强到弱 ZnFe C
4、u 10. 下图为某反应的微观示意图，下列说法错误 的是 Ax2 B该反应中有4 种氧化物 C反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D若反应中甲、乙的分子个数比为12 时，则无物质戊生成 11.用 CO2和 X 可合成尿素 CO(NH2)2：CO22X CO(NH 2)2H2O。下列说法正确 的是 AX 中含有氧元素B尿素中 C、O、N、H 的原子个数之比为 1112 CX 的相对分子质量是34 D参加反应的CO2与 X 的质量比是 2217 12. 物质性质决定用途。下列说法错误的是 A氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C活性炭具有吸附性，可除去水中所有
5、杂质 D稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源 13. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A Fe3O4Fe FeCl3BH2O2H2H2O C CaCl2溶液 CaCO3 CO2 DCuSO4溶液 Cu CuO 14. 下列推理正确的是 A溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH7 C燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧 D化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物 15. 已知： Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O。将 14.4g Cu2O、Cu 混合物溶于100.0g
6、溶质 质量分数为9.8%的稀 H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g 固体。 下列说法正确的是 A10.4g 固体是反应生成的铜的质量 B反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 C原混合物中Cu2O 与 Cu 的质量之比为11 D反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为 8.0% 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共10 分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1 分） 16. 下列说法正确的是 A高炉炼铁中所需高温和CO 生成都与焦炭有关 B饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 C合金的硬度一般比各成分金
7、属大，熔点一般比各成分金属低 D把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 甲乙丙丁戊 氢原子 氧原子 碳原子 点燃 3 5 6 x 一定条件 CO2盐酸 O2 点燃 Fe O2 加热 CO 高温 盐酸 反应时间 /s 0 固体 中部 分元 素质 量/g Mn O 反应时间 /s 0 17. MgSO4和 Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误 的是 18. 下列实验操作中不 能 达到实验目的的是 选项物质目的主要实验操作 A NH4NO3和 NaCl 鉴别分别加水溶解，测温度变化 B CaCl2溶液中混有盐酸 除杂加入过量的CaCO3粉末，过滤 C CH4中
8、是否含有 H2检验点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物 D KCl 与 MnO2固体混合物 分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 19. 下列图像表示对应反应过程的分析正确的是 A图表示有、无MnO2下等质量同浓度 H2O2溶液的分解 B图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应 C图表示等质量的Fe、Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应 D图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化 20. 硅（ Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的 Si，其流程图如下： 下列说法正确的是 A反应、为置换反应 B反应产生的尾气可直接排放 C该过程中各元素的化合价
9、均发生了变化 D反应为SiHCl3+H2 Si+3M ， M 可循环使用 第卷 （非选择题共 60 分） 三、填空题 （本题包括5 小题，共18 分） 21. （4 分）用化学符号表示： （1）磷元素；（2）氯化钠中的阳离子； （3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ； （4）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病。 22. （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） 温度 /20 30 40 50 60 70 80 溶解度 S/g MgSO425.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9 A物质甲是Na2
10、CO3 Ba 点对应的温度t1在 20 30之间 Cb 点、 c 点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等 D等质量的甲、乙溶液从t3降温到 t1，析出晶体质量：甲一定大于乙 甲 ? ? 乙 t1 t2t3t4温度/ 溶 解 度 /g ? a b c ? 石英砂 焦炭 高温 粗硅 Cl2 HCl 、加热 反应 SiHCl3(纯) H2 高温 高纯硅 物质 M CO 反应反应 高温 生成 H2 质量 /g Zn Fe 反应时间 /s 生成 O2 的质 量/g 无 MnO2 有 MnO2 0 生成 CO2 质量 /g 粉末状 块状 反应时间 /s 0 小卵石 石英沙 活性炭 膨松棉 A B C D
11、EF a b 多孔 隔板 A食盐B氧气C硝酸铵D武德合金 E氢气F水银G金刚石H黄铜 （1）自然界硬度最大 ； （2）可作保险丝 ； （3）生活中作调味品 ； （4）理想绿色能源 ； （5）可用作医疗急救 ； （6）体温计中的金属 。 23 （2 分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。 容器内压强与时间变化如图乙： （1）实验中铁丝表面出现色物质。 （2）锥形瓶内压强下降的原因是。 24 （4 分）有 Mg、Fe、 Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO4 7H2O 过程如下： （1）固体 A 是。 （2）操作中用到的主要玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作主要包含蒸发浓缩、过滤、洗涤烘干等
12、。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀 H2SO4（填标号）。 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液c稀盐酸 25 （2 分）过氧化钙 CaO2能溶于水，可用于增加水中氧气含量。 （1） CaO2中氧元素的化合价为。 （2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、 静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。 写出 CaO2与 H2O 反应的化学方程式 。 四、实验题 （本题包括2 小题，共18 分） 26. （10 分）结合下图回答问题： （1）仪器名称：，。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D 组合， 化学方程式为，二氧化锰的作用是。
13、（3）实验室可用装置B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有。用 E 装置收集 H2， 气体应从 （选填“ a”或“ b” ）端通入。 （4） F 为简易净水装置，相当于化学实验中的装置。向该装置处理过的水中，加 入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水（填“硬”或“软”） ，若要 得到纯水，还需要进行（填操作名称） 。 27（ 8 分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下： CO2 气球 溶液变浑浊 白色固体 甲乙 0 压强 /KPa 时间 / min 食盐水 细铁丝 连接压 强测量 装置 Mg Fe Cu 磁铁吸引 操作 适量稀 H2SO4 固体
14、A 固体 操作 固体 B 溶液 操作 MgSO47H2O 碳酸钙 高温 固体 A 焦炭 2000 气体 C CaC 适量的水 固体 D 【资料】 1 碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 2 浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收CO2。 【讨论】 （1）C、B 组成元素相同，C 有毒，反应化学方程式为 。 （2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是 。 【测定乙炔组成】 资料： 一个乙炔分子有四个原子构成。 （3）将一定量的乙炔（ CxHy）完全 燃烧，并将生成的气体缓缓通 过右图的 （选填“甲” 或“乙” ）装置，并再缓缓通一 段时间的 N2，并记录实验数据 于右表中。 （4）
15、实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是。 （5）计算：乙炔中碳元素质量为g，氢元素质量为g，乙炔化学式为。 （6）反应的化学方程式为。 五、推断题 （本题包括2 小题，共10 分） 28 （4 分）找规律，填空： （1）地壳中元素含量：O 、Si、 （写符号）、Fe、Ca （2）化合价： HClO 4、HClO3、HClO 、 （写化学式） 、HCl （3）物质的组成： CH4（甲烷） 、C2H6（乙烷） 、C3H8（丙烷） 、C4H10（ ） 、 （戊烷） 29 （6 分）右图表示某些物质间转化关系。 已知 D 是一种最常见液体，C 为为紫红 色金属， E 为黑色固体。A、B、M、F 为气体， F 能参与绿色植物的光合作用。 请回答： （1）E 的化学式； （2）蓝色溶液中一定含有的溶质是（写化学式）； （3）写出下列反应的化学方程式：； 实验室进行反应时，常加入少量稀硫酸，其目的是。 （4）工业上可用A 和 F 合成乙醇（ C2H6O） ，反应中 A 和 F 的质量比为。 甲乙 浓硫酸 浓 NaOH 溶液 气体 浓硫酸浓 NaOH 溶液 气体 装置反应前质量反应后质量 浓硫酸125.3g 127.1g 浓 NaOH 溶液78.2 g 87.0 g B A 加热 通电 D C E 稀硫酸 +M ，高温 F A C +M ，高温 催化剂 蓝色溶液