高一基础知识竞赛化学试卷(有答案).pdf

《高一基础知识竞赛化学试卷(有答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一基础知识竞赛化学试卷(有答案).pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第 1 页 共 9 页 高一基础知识竞赛化学试卷 时间： 90 分钟分数： 100 分 一、选择题：（1-10 题，每题 2 分；11-20 题，每题 3 分，共 50 分。 ） 1、下列说法不正确的是： A生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能 转化成生物质能 B2015 年 8 月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连 跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造 飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D在元素周期

2、表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 2、化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是： A甲烷分子的球棍模型： BNH4Br 的电子式： C2，2二甲基丙烷的结构简式： D乙烯的实验式为CH2=CH2 3、下列说法中正确的说法有几个： 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反 应增大反应物浓度， 可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体 参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积) ，可增大活化分子的百分数，从 而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催 化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大

3、化学反应速率 A1 个B2 个 C3 个 D4 个 4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问 第 2 页 共 9 页 题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应， 能与氢气发生加成反应，是高分子化合物。其中正确的是: ABCD 5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是： ACH3 CH2 CH2CH3 B （CH3）3C C（CH3）3 CCH3CH （CH3）CH3 DCH3C（CH3）2CH2 CH2CH3 6、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A1.6g 臭氧中含有的氧原子数为0.1NA B18g D2O中含有的质子数

4、为10NA C50mL12mol L -1 盐酸与足量 MnO 2共热，转移的电子数为0.3NA D标准状况下， 11.2 L己烷含有的分子数为0.5NA 7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是： 选 项 实验或实验操作现象实验结论 A 用大理石和盐酸反应产生的气 体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3的 酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO 4 2- 、 SO3 2-、HSO 3 -中的一种或 几种 C 试管 b 比试管 a 中 溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡 向正反

5、应方向移动 D 左边棉球变为橙 色，右边棉球变为 蓝色 氧化性： Cl2Br2I2 8、 在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g), 平衡时测得 A 的浓 度为 0.80mol/L ，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得 A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是： Ax+yz B平衡向正反应方向移动 第 3 页 共 9 页 CB 的转化率升高 DC的体积分数下降 9、下列图示与对应的叙述相符的是： 甲乙丙丁 A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态 B图乙表示CH3COOH 溶液中通入NH3至过量的

6、过程中溶液导电性的变化 C图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的 关系 10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是： ACH3CH3 BCH3CH2Br CCH3CH2OH DCH3CHCl2 11、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A 与 B 发生反应： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) H-241.8kJ/mol BH2(g) 的燃烧热 H = -241.8 kJ/mol CH2(g) 转变成 H2O(g)的化学反应一定放出能量 DCO(g)+ H2O(

7、g)= CO2(g) + H2(g) 的H = -41.2kJ/mol 13、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入400 mL O2，点 燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和 Ar 的物质的量之比为： A14 B13 C12 D11 14、下列叙述中，正确的是： A相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体 B含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物 C结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种 D分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物 15、下列说法正确的是： A非自发反应在任何条件下

8、都不能实现 B熵增且焓减的反应一定是自发的 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应 D自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的 16、在光照条件下，CH4与 Cl2能发生取代反应若将1mol CH4与 Cl2反应，待反应完成 后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl） ：n（CH2Cl2） ：n（CHCl3） ：n（CCl4） =1：2：3：4，则消耗的Cl2为： A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0 mol 17、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是： A在空气中燃烧B通入足量溴水中 C通入酸性高锰酸钾溶液中D

9、通入水中 18、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是： 第 5 页 共 9 页 ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 19、由乙烯推测丙烯(CH2=CH CH3)的结构或性质正确的是： A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B不能在空气中燃烧 C能使溴水褪色 D与 HCl 在一定条件下能加成只得到一种产物 20、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和 H2O的物质的量随着混合烃物 质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是： 可能有 C2H2 一定有 CH4 一定有 C3H8 一定没有C4H6 可能有 C2H6 ABCD 二、填空题： （共 50 分） 21、 （10

10、 分） （ 1）某单烯烃 A 碳原子数小于8，与 HBr 加成产物只有一种结构且A 与 H2加 成 后 ， 所 得 烷 烃 的 一 卤 代 物 的 同 分 异 构 体 有3 种 ， 则A 的 结 构 简 式 为 （2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等 有机物，具有重要的工业用途 写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A， 其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25 倍，元素的质量分数为：碳60% 、氧 32% A的分子式为 （3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH （CH3）2 第 6 页 共 9

11、页 该产物的名称是； 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 22、 （18 分）AF 六种元素中，除F 外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如 下表所示。 元素原子结构或性质 A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 B 与 A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 C 地壳中含量最多的元素 D D原子的内层电子总数是最外层电子数的5 倍 E 其单质主要存在于火山口附近 F 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 请回答下列问题： (1)A 在元素周期表中的位置是_；A与 C形成的化合物AC2的电子式是 _。 (2

12、) 下列事实能证明C和 E 的非金属性强弱的是。( 填序号 ) 常温下， C的单质呈气态， E的单质呈固态 C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性 C与 E形成的化合物中，E 呈正价 E 的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点 (3) 由 A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1 的离子化合物 是 (填化学式 ) ，它与足量NaOH 溶液在加热时反应的离子方 为：。 (4) FC 与足量 B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程 式。 若有标准状况下5.6L 的 BC生成，则转移的电子数为。 (5) A的氢化物有多种， 1 mol A气态氢化物分子中含有14 m

13、ol 电子， 已知在 25、 101kPa 下， 1g 该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该 氢化物燃烧热的热化学方程 第 7 页 共 9 页 式：。 23、 （12 分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 可用 aA （g）+bB （g）cC （g）表示 化学平衡的影响，得到如图象（图中p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量， 表示平衡转化率） ： 分析图象，回答下列问题： （1）在图象反应中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p1 p2，则此反应的 S 0 （填“”或“”） ，由此判断， 此逆反应自发进行， 必须满

14、足的条件是 （2） 在图象反应中， T1T2（填“”“”或“ =”）， 该正反应为（填 “吸热”或“放热”）反应 （3）在图象反应中，若T1T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进 行 24、 （10 分）一定条件下， 在体积为 3 L 的密闭容器中反应CO （g）+ 2H2（g）CH 3OH （g）达到化学平衡状态。 （1）反应的平衡常数表达式K=_；根据下图， 升高温度， K值将 _ （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 _（用 nB、tB表示） 。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_ （填字

15、母）。 av 生成（ CH3OH ）= v 消耗（ CO ） 第 8 页 共 9 页 b混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO 、H2、CH3OH的浓度均不再变化 （4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体 系产生的影响是（填字母）_。 ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c（H2）/ c （CH3OH ）减小 第 9 页 共 9 页 高一六月份基础知识考试答案 一、选择题： 1-5：ACBCB 6-10：ACDCD 11-15：DDABB 16-20：CBACB 二

16、、填空题： 21、 （10 分） （1）CH3CH2CH=CHCH 2CH3 （2）；C5H8O2 （3）2甲基丙烷；CH2=C （CH3）2+Br2CH2BrCBr（CH3）2 22、 （18 分） (1) 第二周期第IVA 族、 (2) (3)NH4HCO3、NH4 + + HCO3 + 2OH = CO3 2 + NH3 + 2H2O (4)3FeO + 10H + + NO3 =3Fe 3+ + NO +5H2O、 0.75NA (5)C2H2(g) 5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(l) H1040 kJ mol -1 23、 （12 分） （1）放热；高温； （2）；放热； （3）不能 24、（ 10 分）（ 1） ; 减小 （2）molL -1 min -1 （3）cd （4）cd