高一离子反应专项练习.pdf

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1、化学必修1 离子反应习题 一 选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 =Na +H +CO3 2 B NaHSO4 =Na +H +SO4 2 C MgCl2 =Mg 2 +2Cl D B a( OH )2 =Ba 2 +2OH 2、离子方程式CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2中的 CO3 2代表的物质可以是（ ） A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2 +SO4 2=BaSO 4 ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO 4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

2、CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4下列各组离子反应可用H OH H2O 表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO3 2-+2H+=CO 2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2+2OH-+Cu2+SO 4 2-=BaSO 4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag +Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O

3、 2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H + = H 2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合： HSO4 + OH = H2O + SO4 2 D、石灰石溶于硝酸：CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（） A向硝酸银溶液中加盐酸Ag C1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H Ca 22H 2O2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H Mg 2 H2OCO2 8下列离子方程式中，正确的 是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H +

4、=Ca2+2H 2O+2CO2 B稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 2 + 2H+ = CO 2 + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应CO3 2 + 2H + = CO 2 + H2O 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2+H2O 9下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba 2+OH+H+SO 4 2=BaSO 4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO3 2 + H2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2

5、+ OH = HCO3 + H2O 10下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO NH 4 B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg 2+2HCO 3 +Ca 2+2OH=CaCO 3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca2+2H 2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H 2 11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A、K +、Cu2+、NO 3 -、SO 4 2- B、K +、Na+、Cl-、 CO 3 2- C、Zn 2+、NH

6、4 +、NO 3 -、Cl- D、K +、Na+、MnO 4 -、SO 4 2- 13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） Al 3+、Ag+、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4 +、NO 3 、Cl Ba2+、K +、S2、Cl Cu2+、Na +、NO 3 、SO 4 2 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（） Ba2 ，Fe3，Br，NO 3 Na ，Ca2，HCO 3 ，NO 3 Al 3，NH 4 ， SO 4 2， Na Na ，K， NO 3 ，SO 4 2 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg 2、H、 C1、OH

7、BNa 、Ba2、CO2 3 、NO 3 C、Na 、H、Cl、CO2 3 DK 、Cu2、NO 3 、SO 2 4 、 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Fe 3+、K+、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na+、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al3+、 SO 4 2、 Cl D、Ba 2+、NH 4 +、 Cl、HCO 3 17、巳知某溶液中存在较多的H 、SO 4 2 、NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al 3+、CH 3C00 、Cl Mg 2+、Ba2+、Br Mg 2+、Cl、I Na +、NH 4 +、Cl 18、某工厂排放的工业

8、废水中可能含有K +、Ag+、NH 4 +、 Mg2+、SO 4 2、Cl、NO 3 、 HCO3 等离子。 经检测废水呈明显的碱性， 则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（） Ag +、 K+、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4 +、NO 3 、SO 4 2 Ag +、 NH 4 +、Mg2+、HCO 3 K +、Mg2+、SO 4 2、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度 减小的是（） A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu 2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1Cu 2+2OH-=Cu(OH) 2 2H +

9、OH- =H2O 32H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO2 5Cu 2+Fe=Fe2+Cu 三写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应 （7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （8）氢氧化铜和稀盐酸反应 四 填空 1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应。 这类离子反应发生的条件，实质 上就是 _反应发生的条件，只要生成物中有_、_或_物质生成， 反应就 能够发生。 2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上

10、，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该 反应的离子方程式是_。 3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH 、S2 、CO32 、SO 3 2、SO 4 2。 （1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba 2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 4某无色透明溶液中可能大量存在Ag ， Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消 失 ， 说 明 原 溶 液 中 肯 定 有

11、的 离 子 是 _ ， 有 关 的 离 子 反 应 式 为 _ 。 （3）取（ 2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子 有_。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD 中的（填序号）_。 Cl NO3 CO3 2 OH 5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42 (CO3 2 ),所加试剂：，离子方程式 （2）Cl (SO4 2 ),所加试剂：，离子方程式 （3）Fe2 (Cu 2 ),所加试剂：，离子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：，离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球

12、悬浮于溶液中央，（如图）。 向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba( O H )2溶液只恰好完全反应。在此实验过程 中 （1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 7、有 A、 B、 C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag +、Na+、Mg2+、Cu2+，阴 离子是 Cl -、 OH-、 NO 3 -、SO 4 2-（每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B 白色沉淀 B+ D 白色沉淀 C+D蓝色沉淀 则 A、B、 C、 D 的化学式分别是_、_、_、_。 8 向 NaHSO4溶液中逐滴加入B a( O H )2溶液至中性，请写

13、出发生反应的离子方程式 五、利用图1-13 的装置来做下面的实验： 在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器 里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴 至一定量时， 电灯完全熄灭。 为什么？如果继续滴入H2SO4， 电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能 观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl 溶液代替 H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？ 离子反应答案 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C CD B B A D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD

14、二， 1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH )2+Na2SO4 2 、NaOH +HCl =H2O +NaCl 3、 2 HCl +CaCO3 =Ca 2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl 5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、 （1）6H +Fe2O3 =2Fe 3 +3H2O （2）CO3 2 +2H =H2O +CO2 （3）Cu 2 +SO4 2 +Ba 2 +2 OH =C u(OH)2 +Ba SO4 （4）2OH +CO2 =CO3 2 +H2O （5）Fe 3 +3 OH =Fe(OH )3 （6）Zn +

15、Cu 2 =Zn 2+Cu （7）SO4 2 +Ca 2 =Ca SO4 （8） Cu(O H)2 +2H =Cu 2 +H2O 四 1离子，复分解，水、气体、沉淀 22H +CO3 2 =H2O +CO2 3(1) OH S 2 CO3 2 SO3 2 (2) S 2 CO3 2 SO3 2 SO4 2 (3) Ba 2 /H ,Ag 4(1)Cu 2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg 2 (4) B 5(1) H2SO42H +CO3 2 =H2O +CO2 (2) BaCl2Ba 2 +SO4 2 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu 2 =Fe 2 +Cu (4

16、) Ba( OH)2H +OH =H2O 6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba 2 +2 OH +2H +SO4 2 =Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3B MgCl2C Cu SO4D NaOH 8 2H +SO4 2 +Ba 2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 五、 （1） 因为 Ba( OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质， 而 Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的 量的加入，因为 H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 =2H +SO4 2 ,产 生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。 （2） 随着 H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。 （3） 如 用 HCl 代 替 H2SO4就 看 不到 此 效 果 了， 因 为 2HCl+B a(OH) 2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质， BaCl2=Ba 2 +2Cl