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1、- 1 - 2011 年安徽省初中毕业学业考试化学试题 注意事项 1、本卷共三大题16 小题，满分60 分。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2、可能用到的相对原子量：H1 C12 O 16 Na 23 Si28 一、本大题包括10 小题，每题 2 分，共 20 分（单选） 1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011 年定为“国际化学年” 。 下列说法不正确的是【】 A . 合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C. 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D. 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 2、下列几种
2、常见的饮料中，不含有机物的可能是【】 A 果汁B 牛奶C 矿泉水D 啤酒 3、科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为HgSe ，从而消除汞污染。HgSe 中汞元素为 +2 价， 则硒元素的化合价是【】 - 2 - A. +2 B. 0 C. 1 D. 2 4、绿原酸（ C16H18O9）被誉为“第七类营养素” ，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材） 中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是【】 A .一个分子中含有9 个水分子B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和 H2O C.属于氧化物D.分子中氢氧元素的质量比为2 1 5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是【】 A. 碘盐是人体摄入碘的唯
3、一来源B. 碘原子的质子数为53 C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D . 碘原子的核外电子数为53 6、下列实验操作正确的是【】 A .收集 CO2并验满B. 加热液体C. 取用液体D. 收集氧气 7、科学家提出： “硅是未来的石油” ，制备粗硅的反应为：SiO2+C=Si+nCO。下列说法 正确的是【】 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子总数发生变化D. 硅是地壳中含量最高的元素 53 I 碘 126.9 高温 - 3 - 8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质“干水” ，其每个颗粒含水 95，外层是 SiO2。下列说法正确的是
4、【】 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动D.干水是一种混合物 9、 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是【】 编号实验事实实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH 溶液 B 某物质可以导电该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气 10、 蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【】 A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液
5、中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1 度和 t2 度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 二、本大题包括 5 小题，共 34 分 11、 （6 分）右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。 （1）图中标示的物质中，含义的金属元素是（写出一种即可），属于有 机合成材料的是。铝箔 （2）淀粉属于（填字母序号） 。塑料 - 4 - A. 蛋白质B. 糖类C. 油 脂D. 维生素 药片（主要成分：碳酸钙、淀粉） （3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药） 两种白色粉末时， 可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入（填 试剂名称），有现象的原物质是碳酸氢钠
6、。 （4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O） ，能与盐酸发生复分解反应， 则反应后产物中含镁的化合物是（填化学式） 。 12、 （7 分） “西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH4） 。实验室常用 图 1 所示的发生装置制取CH4，回答下列问题。 (1) 图 1 中仪器 a 的名称是。 （2）实验室可用方法收集CH4 （3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为。因此，使用 热水器时，防止发生中毒的做法是（写出一种即可） m（CO2） g m（SO2） g a 图 1 天然气石油煤天然气石油煤 （4）充分燃烧1kg 不同化石燃料所产生CO
7、2和 SO2气体的质量如图2 所示，则-燃 - 5 - CaCl2、 FeCl3 等 工业 碳酸 烧最易导致酸雨，燃烧对环境影响最小。 13、 （7 分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产 二水和氯化钙（CaCl2 2H2O）的流程如下图所示。 滤液 CaCl2 2H2O 加盐酸 加 Ca（OH ）2操作 a 滤渣 （1）写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： （2）第步中是否发生化学变化？（填“是”或“否” ） 。 （3）操作a 的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
8、。 14、 （7 分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有 明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 - 6 - 是由（填“固态”或“气态”） 物质燃烧形成的。 （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质熔点沸点燃烧时温度 石蜡50 70 300 550 约 600 铁1535 2750 越 1800 钠97.8 883 越
9、 1400 由上表可知： 物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温 度有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有” ）火焰产生。 （4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。 15、 （7 分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸 反应的化学方程式：。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（ 2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的
10、组成是什么？ 【查阅文献】 铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体， 易溶于水和乙醇。 - 7 - 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号实验操作实验现象 加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 加入适量蒸馏水固体部分溶解 加入适量无水乙醇固体部分溶解 【得出结论】由实验可判断假设c（填“成立”或“不成立”） ，再集合和可得出 该灰黑色沉淀的成分是。 注意：若答对（4）小题奖励4 分，但化
11、学总分不超过60 分。 （4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能” 或“不能”） ，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。 三、本大题共 6 分。 16、 （6 分）硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（ SiO2质量分数为96）为 - 8 - 原料，与足量的NaOH 溶液反应。试计算： （1）125t 石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 - 9 - 参考答案及评分标准 一、选择题（本大题包括10 小题每题 2 分共
12、 20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B A A B D C B 二、本大题包括5 小题，共 34 分 11、 （6 分）（1） Al 或 Ca （或元素名称） （1 分）塑料（ 1 分）（2）b （1 分） （3） 稀盐酸，起泡产生（各 1 分答案合理均给分）（4）MgCl2（1 分） 12、 （7 分）（1）酒精灯（ 1 分）（2）向下排空气法或排水法（1 分） （3） CO （1 分）保持通风（答案合理均给分）（ 2 分） （4）煤天然气（各 1 分） 13、（7 分） （1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2 分） （2）是（1 分）
13、（3）过滤、引流（各 1 分） （ 4）多吃富含钙的食物（2 分） 14、 （7 分） （1）3Fe+2O2 点燃 =Fe3O4（ 2 分）（2）气态（ 1 分） （3）沸点有（各1 - 10 - 分） （4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（2 分） 15、 （7 分） （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2 分） （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1 分） （3）铝（或铝和氯化铝1 分） ，不成立（ 1 分），铝和氯化铝（2 分） （4） （本小题共奖励4 分，化学总分不超过60 分） 不能（1 分） ， 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1 分） 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2 分） 三、本大题共6 分 16、 （6 分）解：（1）石英砂中的SiO2 的质量 125t 96% 120t（2 分） （2）设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x t120 60 = x 122 X=244t 4 分 答：略。