化学选修三测试题.pdf

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1、. . 化学选修三测试题 第 I 卷（共 60 分） 一选择题： （每小题只有一个选项合符要求，每小题2 分，共 60 分。 ） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是() A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2下列原子的电子排布 图中，正确的是() 3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是() A3s23p3B4s2 C4s24p1 D3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是() A 晶体硅B食盐C干冰D金属钾 5某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为() ANa

2、BSi CAl D Mg 6 实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是 () A在水溶液中，HCO3 -仅仅发生水解 B在水溶液中，HCO3 -仅仅发生电离 C在水溶液中，HCO3 -的水解程度要大于电离程度 D在水溶液中，HCO3 -的电离程度要大于水解程度 7 下列有关物质性质的比较，错误的是（） A溶解度：小苏打 水 C硬度：晶体硅 苯 8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） H2O NH3 F CN CO A、B、C、D、 9.下列事实与氢键有关的是 AHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、S

3、iH4 、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀 . . 10下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形 的是 () ANH4 BPH3 CH3O DOF2 11 一定条件下， CH3COONa 稀溶液存在水解平衡：CH3COO H 2OCH3COOH OH ，下 列说法正确的是 A加入少量NaOH 固体， c(CH3COO )增大 B加入少量FeCl3 固体， c(CH3COO )增大 C稀释溶液，溶液的pH 增大 D加入适量CH3COONa 固体， pH 减小 12下列不能形成配位键的组合是() AAg 、NH 3 BBF3

4、、NH3CNH4 +、H DCo 3、CO 13下列分子或离子中，不存在sp3 杂化类型的是： A、SO4 2- B、NH3C、C2H6D、SO2 14水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。 已知硫化羰与CO2的结构相似， 但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是() A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C硫化羰的沸点比二氧化碳的高D硫化羰在O2 中完全燃烧后的产物是CO2 和 SO2 15. 下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅 晶体硅 C.熔点由高到低 :Na NaBr NaCl NaF 16.物质的量浓度相同的下

5、列溶液中，含粒子种类最多的是（） ACaCl2 BCH3COONa CNH3DK2S 17已知 CsCl 晶体的密度为 gcm/ 3 ，NA 为阿伏加德罗常数，相 邻的两个 Cs 的核间距为a cm，如图所示，则CsCl 的相对分子质量 可以表示为 ( ) A Na A 3 B Na A 3 6 C Na A 3 4 D Na A 3 8 18.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s2 的 Y 原子 . . B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上

6、有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y 原子 19 在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（） AFe 3+ B I - CHCO3 - DS 2- 20下列说法中正确的是（） ANO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构； BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109 o28； CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 6 个； D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 21最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳

7、原子均以四个共价 单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。 22.下列对该晶体叙述错误的是（） A该晶体类型是原子晶体C晶体中碳原子数与CO 化学键数之比为12 B晶体的空间最小环共有6 个原子构成D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 23 相同物质的量浓度的NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 pH 较大， 则同温同体积同浓度 的 HCN 和 HClO 说法正确的是 A电离程度： HCN HClO BpH： HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量： HClO HCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) 24 .若 aA m+与

8、bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=an m B离子半径Am+B DA 的原子序数比B 大（m+n） 25 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 26100的纯水KW=10 -12，在该温度下 pH 均为 11 的 NaOH 和 NaCN 溶液中，由水电离出 的 c(OH -)之比为（ ） A. 1 ：1 B. 10 -10：1 C. 11：3 D. 10 -8：1 27.氰气 (CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N CCN，性质与卤素相似， 下列叙述错误的是： （） A、氰分子中四原子

9、共直线，是非极性分子B、氰分子中CN 键长大于CC 键长 . . C、氰气分子中含有键和键D、氰化氢在一定条件下能发生加成反应 28向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH 3提供空轨道 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 29. 为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后

10、再加入适 当盐酸，该种试剂是（） ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 D MgCO3 30.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( ) ANH3 + H2O NH 4+ + OH- BNH 4+ + H 2O NH3?H2O + H + CAl 3+ + 3H 2O Al （OH）3 + 3H + DAlO2 - + 2H 2O Al （OH）3 + OH - 第 II 卷（共 40 分） 填空题 31根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有3 个价电子 ,其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图_，电子排布式 _。该元素的原子 序数为 _，该元

11、素是 _元素 (填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。 (2) 指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、 _。 (3)下列分子中 _(填“是”或“否”)有手性原子，若有手性原子，请用“*”标出其手性碳 原子。 (4)在下列物质 CO2、 NH3 、CCl4、 BF3、 H2O、SO2、SO3、 PCl3中，属于非 极性分子的是（填番号）_。 (5) 试 比 较 下 列 含 氧 酸 的 酸 性 强 弱 ( 填 “ ” 、 “ ”或“ =”） 。 下列说法正确的是（填字母）。 A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同BGaP与 GaAs互为等电子体 C电负性： AsGa

12、 D砷化镓晶体中含有配位键 34Pt（ NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色， 在水中的溶解度较大，请回答下列问题： . . （1）Pt（NH 3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 _ （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：_ ， 黄绿色固体： _ （3）淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_ 分子组成（填“ 极性分子 ” 或“ 非极性分子 ” ） （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。 35. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的 试剂。 （

13、1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_； （2）写出与H2O 分子互为等电子体的微粒 _（填 2 种） 。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H ，形成水合氢离子（ H3O ） 。下列对上述过程的描 述不合理的是_ A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相 同的是 _(请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中， 每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键(如图所示 )，已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11

14、 kJ/mol) ，则冰晶体中氢键的“ 键能 ” 是 _kJ/mol ； （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。 请写出生成此配合离子的离子方程式：。 A B C D E . . 2016级化学期中考试答题页 31 (1) _ ， _ 。_， _， _。 (2) _ 、_、_。 (3) _，若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4) _ 。 (5) H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)_杂化，_， _。 _， _。 (7)这是由于 _. 32.(1) C_ ，D_，E_。 (2)写出 D 原

15、子的电子排布式_ 。 (3)写出 A 元素在 B 中完全燃烧的化学方程式_. (4)指出 E 元素在元素周期表中的位置_ 。 (5)_ (6) _ 。 33、。 砷原子个数为，空间构型为。 。（ CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。 As_Ga 34 （1）_ （2）淡黄色固体：_ ， 黄绿色固体： _ （3）淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_ （4）原因是_。 35.（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_； （2）写出与H2O 分子互为等电子体的微粒 _（填 2 种） 。 （3）_ （4）_（5）则冰晶体中氢键的“ 键能 ” 是_kJ/mol ； . . （6）离子方程式：。