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1、2018 年中考化学真题汇编 -工艺流程类题 1.（2018 枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1 所示几 个阶段。 （1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 蒸发结晶 ，这 样得到的是 “ 粗盐 ” ，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、 SO42、Mg 2+等为去除三种杂质离子，可 向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、 Na2CO3 （填化学式） ，过滤去除沉淀后再 加入适量盐酸，将溶液调至中性。 （2）氯碱工业基本流程（图2）： 由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl 。 （3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁
2、镁，写出其中任一个反应的化学 方程式 MgCl 2+Ca（OH）2=Mg （ OH）2 +CaCl2 ，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目 的是 获得比较纯净的氧化镁 。 （4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母） 。 A过滤法B沉淀法C多级闪急蒸馏法D分解法 解析：（ 1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析 出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“ 粗盐 ” ，含有 Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离 子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除 去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、 NaOH、Na2CO
3、3；过滤去除沉淀后再加入适 量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3； （2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。 （3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2=Mg （OH）2 +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步转换是为了获得比较 纯净的氧化镁，故填：MgCl 2+Ca（OH）2=Mg （OH）2 +CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。 （4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。 2.（2018 潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮 肥工业
4、技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、 H2、CO、CO2和 H2O） 、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O 和 CO2 。 （2）步骤 中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应 实现了 CO 转化，化学方程式是 CO+H2OCO2+H2 。 （3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广 口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。 （4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。 （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气 中的 S
5、O2制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液 组成变化如图 2 所示。 吸 收 初 期 （ 图 中3A 点 以 前 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。 不断通入 SO2，最终产物是 NaHSO3 。 解析：（ 1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O 和 CO2，故填： CO2。 （2）步骤 中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生 反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO 转化，化学方程式为CO+H2O CO2+H2，故填： CO+H2OCO2+H2。 （3）要从混合气体H2、
6、N2、CO2中分离出 CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉， 使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故 广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化 钠溶液；稀硫酸。 （4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方 法，故填：加热。 （5）吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应 的化 学 方 程 式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3， 故 填 ： 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 不断通入 SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。 3
7、.（2018 威海）金属 工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁， 流程如图所示： 请回答下列问题： (l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。 (2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学 方程式表示其制备原理)_。 (3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物 质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序 号)_。 (4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼
8、白 光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的 科学方法有 _。 【答案】(1). MgCO 3MgO+ CO2(2). MgC12 Mg+C12(3). 一氧化碳 还原氧化铁 (或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式(4). 镁原子最外层电子数为2在 化学反应中易失电子(5). (6). 实验、观察、推理 【解析】 (l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后 元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+ CO2 ，氯化镁 在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12 Mg+C12 。 (2)一氧化
9、碳具有还 原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面，所以铁能 与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化 钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧 化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有 黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法 是推理。 4.(2018 济宁 )海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、 MgSO4、泥 沙等 杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答：