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1、中考化学复习计算与分析题题型分类突破 1. ( 陕西副题 )为测定某 NaOH溶液中溶质的质量分数， 取 20 g该 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至 10 g时恰好完全反应。请完成 下列分析与计算： (1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH_。 (2)计算 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 2. (本溪)向 10 g赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸 (样品中杂质不 溶于水，也不和酸反应 )，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为 2 g。请计算： (1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g。 (2)所加稀盐酸的质量。 (写出计算过程 ) 3. (云南)为测定某硫酸溶液中溶
2、质的质量分数，化学小组同学取 10 g该硫 酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得 滤液的质量为 28.87 g。请计算： (温馨提示： H2SO4BaCl2= BaSO42HCl) (1)反应后生成沉淀的质量是 _g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 4. (湘西)某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水。现 称取废水样品 80 g倒入烧杯中，逐滴加入 10%的稀硫酸至恰好完全反应， 消耗稀硫酸 98 g。 (反应的化学方程式：H2SO42NaOH= Na2SO42H2O) (1)氢氧化钠中氧元素的质量分数是_。
3、 (2)求废水中氢氧化钠的质量分数(要写出计算过程 )。 5. (山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将 一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为 10%的稀硫酸，恰 好完全反应。 (1)请计算生成氢气的质量 (写出计算过程 )。 (2)通过已知数据还能求出的量有_(填字母，符合题意的选项都 选)。 a. 参加反应锌的质量 b. 生成硫酸锌的质量 c. 稀硫酸中水的质量 d. 反应后溶液中溶质质量分数 6. (中考说明题型示例 )某同学取含有杂质氯化钠的纯碱样品25 g，加入 167 g 水完全溶解后，再往其中加入100 g 氯化钙溶液，恰好完全反应。 过滤，
4、将滤渣洗涤后干燥，称得其质量为20 g，请完成下列分析与计算： (1)上述反应的基本反应类型为_ 。 (2)计算过滤后所得滤液中溶质的质量分数。 类型二坐标曲线类 (.23) 1. (陕西)小王同学想测定某CuZn 合金中铜的质量分数， 取合金粉末 13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气 的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为 _g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 第 1 题图 2. (新疆自治区、兵团 )向 100 g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，化 学反应方程式为： CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2S
5、O4，加入 NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)Cu(OH)2质量为 _g； (2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程 )。 第 2 题图 3. (西工大附中三模 )实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳 而部分变质， 现要测定其纯度。 称取该烧碱样品 5 克溶于水配成溶液， 向 其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全， 反应过程中生成沉淀的质量与所用 氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算： (1)该反应生成的沉淀为 _色。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。(结果保留一位小数 ) 第 3 题图 4. (牡丹江 )烧杯中有 100 g溶质的质量
6、分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐 渐加入氢氧化钠溶液， 烧杯内溶液的 pH 与加入氢氧化钠溶液质量的变化 关系如图所示。 请回答下列问题： (1)A 点处溶液中的溶质是 _ 。 (2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 第 4 题图 类型三结合实验图类 (2014.23) 1. (中考说明题型示例 )根据如图所示的实验过程和提供的数据，分析并计 算： 第 1 题图 (1)恰好完全反应时的实验现象是_ 。 (2)计算合金中铜的质量分数。 2. (西北大附中八模 )小任同学在实验室配制了40 g 10%的氢氧化钠溶液， 滴加 12 滴无色酚酞试液后，再逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，当恰
7、好 完全反应时，用去该稀硫酸共50 g。 (1)用氢氧化钠固体配制40 g 10%的溶液，下列仪器不需要的有(填字母序 号)_。 第 2 题图 (2)根据反应的化学方程式计算，所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 3. (河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧 化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： 第 3 题图 (1)实验中生成沉淀的质量为 _g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (类型四)结合标签类 (2009.22) 1. (中考说明题型示例 )某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将由20 片该药剂制成的粉末与40 g盐酸混合 (其他成分不与盐酸反应 )， 恰好完全 反应后称得剩余物的质量为55.6 g。分析并计算： (1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量：_。 (2)该品牌补钙剂每片含钙元素的质量为多少？ 第 1 题图 2. 如图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物 )的说明书的部 分内容。现取 4 片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60 g稀盐 酸，完全反应后，烧杯中物质总质量为65.6 g(药品的其他成分不溶于水， 也不参加反应 )，求： (1)生成二氧化碳的质量为 _。 (2)此药片中碳酸氢钠的质量分数。