中考化学专题训练：实验探究题(答案,含详解)(1).pdf

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1、中考复习试题 实验探究 1某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操 作步骤为：向试剂1 中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、 测温、记录。得到了如下数据： 试剂 1 试剂2 温度 / 溶解后 温度 / 静置后 温度 / 试剂 3 温度 / 混合后 温度 / 0.5gNa2CO310mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl （ 20%） 20.0 23.7 0.5gNaHCO310mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl （ 20% ） 20. 0 20.8 则下列说法中，错误的是（） A.Na2CO3在溶

2、于水的过程中放出热量 B.NaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 2 “江北水乡运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一 种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。 煤的气化和液化流程如 下图所示： 【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。 【提出问题】水煤气是什么？ 【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：一氧化碳和氢气；二氧化碳 和氢气。 （1）提出以上猜想的依据是。 【设计实验】请从

3、下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。 中考复习试题 （2）你选择的装置是 (填字母代号 ) ，可能的现象为。 【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。 3 （20* 陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导 下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格( 包括表中空格) 。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式。 【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什 么呢 ? 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一

4、：只有Na2SO4猜想二：有 Na2SO4和H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想 是。 来【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO 4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、 铜片、 BaC12溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 中考复习试题 【评价反思】 老师对同学们能用多种方法进行探究，

5、并且得出正确结论给予肯定同时 指出【实验探究】 （2）中存在两处明显错误，请大家反思；同学们经过反思发现了这两处错 误： （1）实验操作中的错误是； （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。 4（20* 天津）在实验室里， 常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气某 化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究 （1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气 制取过程中所发生的化学反应方程式为：。 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞， 观察导气管口是否有连续的气泡出现该实验操作的目的是。 （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏

6、器中含有的物质等能催化过氧 化氢的分解 动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是（选填序号填空： 糖类、蛋白质、脂肪、维生素） 实验证明， 在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解CuSO4溶液主 要含有三种粒子 （H2O、 Cu 2+、SO 4 2） ， 为了进一步探究 CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用小 红同学作了以下分析和设计。 小红同学认为最不可能的是H2O ，他的理由是。 要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探 究活动 实验步骤实验现象结论 a取一支试管加入5mL5% 过氧化氢溶液，然 后加入 23 滴稀硫酸

7、 溶液几乎没有 气泡放出 实验证明，起催化作用的 是。 b另取一支试管加入5mL5% 过氧化氢溶液， 然后加入23 滴溶液 溶液中有大量 气泡放出 中考复习试题 5 （20* 江西）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等 物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更 好？ 【设计实验】 小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实 验的因素均忽略） 。 (1) 上述实验应测量的“待测数据”是。 (2) 若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”) ，说明 氧化铜能加快氯酸

8、钾的分解速率。 (3) 将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色 粉末，再将黑色粉末放入试管中，。( 简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是。 6 （20* 浙江湖州）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与 浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题 】猜想：铜与浓硫酸不能反应； 猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。 【实验探究 】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时 间，试管中无现象； 实验： 再给上述试管加热， 试管中产生有刺

9、激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注 入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想 】 （1）溶液呈蓝色，说明生成了 （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫 元素的气体。 【查阅资料 】 （1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据 1.2g / 1.2g CuO 0.5g 1.2g MnO2 0.5g 中考复习试题 （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶 液褪色。 （4）二氧化硫和硫化氢

10、均有毒。 【实验探究 】 为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论 】 （1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应 （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请 写出该反应的化学方程式； （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质 的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关。 【拓展延伸 】 为了防止污染空气， 小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体， 请写出该反应的化学方程式。 7 （20* 云南）实验室中有一瓶

11、标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO 3、 （NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究 【提出猜想】猜想：该铵盐是NH4Cl 猜想：该铵盐是_ 猜想：该铵盐是NH4HCO3 猜想：该铵盐是（NH4）2SO4 【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解 得到无色液体，选用图中的_ 溶液滴入试管中，无气泡放出， 则猜想不成立 步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则 猜想_ 不成立 步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_ 溶 液，有白色沉淀生成，则猜想

12、_ 成立 中考复习试题 【拓展应用】 铵盐可作氮肥， 它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧 化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_ ，所以在农业生产中，为避免降低 肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用 8 （20* 淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于 水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关 问题 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是； （2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒； （3） 溶液蒸发结晶得到固体C的过程中， 常用玻璃棒搅拌， 其目的是； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的

13、NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙： NaOH 和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH 和 Ca （OH ）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证实验 操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容 实验操作现象结论 甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红猜想成立 乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后， 滴加足量 无气泡产生猜想不成立 丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴饱和溶液 猜想成立 9 （20* 河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁

14、”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素 为 C, H, O)用 FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐 色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。 中考复习试题 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】(1) 小红先从反应物分析，因为 所以反应后可能生成铁单质。 (2) 为获得实验证据，小红做了实验1 实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含 有 铁单质，则反应的化学方程式为 (3 ）小明提出疑问： 由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁 单质，还可能是；小红通过查阅资料得知，在高温条件下不

15、可能生成 此类物质。 (4 ）小明仍有疑问：实验1 中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。 为此，小红又做了实验1 的对比实验： 观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1 中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐 酸反应产生的。 (5 ）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2, 实验 2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到 【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 10 （20* 哈尔滨） 电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、 镀铜、镀银的车间， 每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐

16、和银盐中的一种物质。 现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3 号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶 质成分进行探究。 【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么? 【探究实验1】 【表达与交流】甲同学认为2 号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论(1) ( 填“正确”或“不正确”) 。 【探究实验2】 中考复习试题 【反思与评价】 乙同学认为3 号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给 予评价 (2) 。 【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1 号电镀液与少量的2 号电镀液混合， 立即出现有 (3) 生成的明显现象， 由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有 的溶质

17、的成分。 【解释与结论】 探究实验3 中发生反应的化学方程式为(4) ， 请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上(5) 。 11 （20* 哈尔滨）水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成 分，请你与他们一起完成如下探究： 【收集气体】 他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准 水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法 是。 【查阅资料】 收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气 体。 【实验探究】 如图 1，将塑料瓶A中收集到的气体依次

18、通人B、C中，在 D处点燃。 中考复习试题 （1）要将 A中的气体通人后面的装置中，应选图2中的（填序号）。 （2）若 B中石灰水变浑浊，则说明A中含有气体。 （3）装置 C作用是。 （4）若 D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收 集到的气体中一定含有CH4，理由是，要排除这种干扰可采取的措施是。 （5）采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在 D处倒扣干冷的烧杯, 若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有，若杯壁无水雾， 则证明 A中肯定含有。 （6）经进一步探究得知，收集的气体是CH4、 CO2、CO的混合物，这几位同学拟用右 下图装置

19、，粗略测定取样气体中CO2的含量。 装置 E 中发生的反应方程式是；若取样气体为100mL, 装置C 读数为 65.0mL, 则取样气体中CO2体积含量约为 %。 12 （20*. 福州市）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提 供剂。 【阅读资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10 所示（固定 装置省略）。 中考复习试题 回答下列问题： （1）装置 A中制取氢气的化学方程式为。 （2）装置

20、B的作用是。 （3）装置 C中制取氢化钙的化学方程式为。 （4）若不改变温度， 整套装置气密性的检查方法是。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： 检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL 。 将 Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL 。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应：。 （6）反应生成氢气的体积

21、为 mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL 。 样品中氢化钙的纯度为。 （结果精确到0.1%） 13 （20* ?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察 到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂 着少量红棕色粉末 【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的 目的 【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计） 【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧 化） ，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验 中考

22、复习试题 【实验探究】 步骤 1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体 步骤 2：称取 10.00g 样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、 干燥、称得其质量为7.28g 步骤 3：按如下装置，将得到的7.28g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后 总质量差为0.15g 步骤 4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g 【交流讨论】 （1）由步骤1 得出的结论是 （2）步骤 2 目的是溶解样品中氯化钠，检验该滤液中溶质的方法 是 （3）步骤 3 中仪器 A的名称为 小明认为 0.15g 差值即为 H2的质量，并由此计算出样

23、品中单质铁的质量为4.20g 小华提出在装置的a 导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由 是 （4）如果步骤4 中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“”或“=” 或“”） 【教师指导】 样品在稀硫酸中除了Fe、 Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应： Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实际上，样品中 单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和 【学生实验】小红将步骤3 的装置进行了改进，重新称取10.00g 样品进行实验，并准 确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.

24、14g 【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3 反应消耗铁的质量为0.56g 中考复习试题 【请你参与】 （1）写出 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数 中考复习试题 参考答案 1.C 解析： 碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.7 ，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为 23.7 ，故其它条件相同时， 碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故 C说法错误。 2. （1）化学反应前后元素种类不变；（2）B；澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑 浊） ； （3）（或） 。 解析： 本题结合地方实际，本着从

25、生活中来到生活中去的理念，挖掘符合学生知识水平 的背景知识， 从生活中取材， 渗透人文情感和绿色化学理念，对化石燃料及其综合利用以探 究的形式进行考查。 （1）根据化学变化前后元素的种类不变可以提出上述猜想；（2）选择 B， 可能的现象为澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）； （3）猜想（或是合理的， 只要符合实际情况都可以。 3. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O ；猜想四或四；NaOH 或氢氧化钠；有气泡产生；pH试纸浸 入溶液中； BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答 案均可） 解析 ： 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应

26、生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O ； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能 同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸 反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断， 检测溶液的pH时， pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（ 2） 检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证 明溶液中一定存在硫酸. 4.（1）2H2O22H2O+O2检查装置的气密性（2）蛋白质过氧化氢溶液中 的溶剂

27、是水，因此水不能起催化作用铜离子氯化铜 解析： 如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热； 如果用高锰酸钾或氯酸钾就 需要加热 氧气不易溶于水， 密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集， 排水法收集的气体比较纯净酶属于蛋白质； 小红同学认为最不可能的是H2O ，他的理由是： 过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离 子不能做催化剂；滴氯化铜或硝酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子； 中考复习试题 催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不 变的物质。 5. （1）收集等量氧气所需时

28、间（2）小（ 3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量 气泡 【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 解析： （ 1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集 等量氧气所需时间； （2） 如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验比实验所用时间小； （3）实验反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中 倒入适量的双氧水，观察到大量气泡说明氧化铜有催化作用； 【评价设计】实验和实验对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 6. CuSO4或硫酸铜 SO2或二氧化硫 Cu+2H2SO4( 浓) CuSO4+ SO2+2H2O 浓度大

29、小或质量分数大小 SO2+2NaOH=Na 2 SO3+ H2O 解析： 分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成；实验结论：（2）品红溶液褪色说 明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）铜不能与 稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关。 7. NH4NO3 ；稀盐酸（或HCl） ；硝酸银； NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH3+H2O 解析： 它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、 （NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出， 所以猜想是NH4NO3 【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的

30、氨味，加入适量水 溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵； 步骤二： NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO 3、 （NH4）2SO4中只有（ NH4）2SO4能和硝酸钡反应生成白 色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应； 步骤三： 稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和 氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵； 【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。 8. （1） CaCO3CaO+CO 2； （2）漏斗；（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅； 【探究与验证】 实验操作现象结论 中考复习试题 甲取少量固体

31、C，溶于适量水形成溶液后，滴加 几滴酚酞试液 溶液变红猜想成立 乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加 足量 稀盐酸（合理均可） 无气泡产生猜想不成立 丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加 几滴饱和溶液 有白色沉淀 产生 猜想成立 甲的设计方案不严密实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和 氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只 有氢氧化钠 解析： （2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离，故操作是用过滤的方法将固体 B和溶液分离；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体 C的过程中，常用玻璃棒搅

32、拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅；乙的猜想是氢氧化 钠与碳酸钠， 碳酸钠与酸反应可生成气体；根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的 是稀盐酸或稀硫酸；丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，其猜想成立， 说明含有氢氧 化钙； 因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；分析题目所 示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液 和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不 严密。 9. （1）反应物中含有铁元素（2） 22 2HFeClHClFe (3) 3 FeCO 、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可(

33、4) 将滤纸酒精灯上点燃碳化后，再将最终生 成的滤纸碳化物放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生（以碳化物做对比实验）；或者将黑褐 色物质放入放入蒸馏水中，观察是否有气泡生成（以铁做对比实验）。 （5）硫酸铜，有红色 固体物质析出。用磁铁吸一下，用万用表测导电性，通电测导电性等均可。 解析： 【探究过程】 （1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，由于 反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；（ 3）由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸 盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）若滤纸碳化后 吸附了空气， 则在水中也能产生气泡，所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏

34、水中进行验证；（ 5） 实验 2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体，所以可以 将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体产生，则说明含有铁；【拓展探究】 铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说 中考复习试题 明该粉末中含有铁单质。 10. (1) 正确 (1 分) (2) 不正确。 3 号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫 酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银， 硝酸银与氯化钡反应生成氯化 银是白色沉淀( 或产生白色沉淀只能证明3 号溶液中含有硫酸根离子或银离子) ， 因此

35、乙同学 认为 3 号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的(物质名称写化学式也给分)(1分)( 其它 答法合理的给分) (3) 白色沉淀 (1 分) (4)CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2(1 分) (5) 如右图 (1 分) 解析：（1）2 号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉 淀，和体重的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜；（2）3 号电镀液中加 入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化 钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀；3 号电镀液中 加入氯化钡溶液出现白

36、色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是 白色沉淀， 也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀 只能证明3 号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3 号电镀液中的溶质一定 是硫酸锌是不正确的； （3）根据题目中的实验现象，2 号电镀液一定含有铜离子，3 号电镀 液一定含有硫酸根离子，1 号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2 号电镀液为氯化铜，3 号电镀液为硫酸锌，1 号电镀液与少量的2 号电镀液混合，会生成白色沉淀。 11. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35% 在瓶口插一个倒扣的漏斗（或其它合理的答案）（ 1） （2）C

37、O2 （3）除去气体中没反应的二氧化碳（4）水雾有可能是从B、C溶液中带出的， 在 C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置（5）甲烷，一氧化碳（ 6）CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 解析： 【收集气体】根据图示，采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气 体的方法为排水集气法；要使收集的口部面积变大，可在口部插入一漏斗；【实验探究】 中考复习试题 （1）“注水装置”应选图中的有控制开关的装置，以防过程中气体逸出；（ 2）能使澄 清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特点，所以可判断气体中有二氧化碳；（3）装置 C 中氢氧 化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体，以防干扰后续实验对二氧化碳的

38、检验；（4）B 中 无现象说明原气体中无二氧化碳，D处变浑浊说明生成了二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳 和水，所以可能是“全部是CH4 ”成立，若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现， 因为最后点燃的气体中本身可能含有水蒸汽，为了排除原有水蒸气的干扰，在点燃的尖嘴管 前加装一个干燥装置，以排除干扰；（5）采取（ 4）中的排除干扰措施后：B中出现浑浊说 明原气体中含有二氧化碳，若 D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和 浑浊，说明燃烧后有水及二氧化碳生成，说明原气体中存在甲烷；若杯壁无水雾，则证明A 中肯定含有一氧化碳（CO ）；（ 6）根据图示实验知，装置G读数为 65.0m

39、L，即为即不溶于 水的气体CH4 、CO的体积为65.0mL，所以二氧化碳的体积是100mL-65.0mL=35mL ，二氧化碳 所占的百分比为： 35ml 100ml 100%=35%； 12. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2；吸收水蒸气和氯化氢气体； Ca+H2 = CaH2 ； 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞， 若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) ；气泡不再产生 ( 合理答案均可) ； 100.0 ； 88.4% 。 解析： （1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn + 2HCl

40、 = ZnCl2 + H2； （2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥 剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；（4）要检查该套 装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D 的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；（5）由于氢化钙与水 反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变 化，则已完全反应； （6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL-10.0mL=100.0mL ； （7）反应生成氢气的质量是：100.0mL0.09mg

41、/mL=9mg 设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg-X，钙与水反应 生成氢气质量为9mg-Y则 CaH2+2H2O Ca（OH ）2+2H2 42 4 X Y 中考复习试题 42 4 = x y 解得 Y= 2x 21 Ca+2H2O Ca（OH ）2+H2 40 2 100mg-X 9mg-Y 根据： 40 2 = 100mg-X 9m-y 将 Y= Y=2x 21 代入，解得X=88.4mg 所以样品中氢化钙的纯度为： 88.4mg 100mg 100%=88.4% 13. 【交流讨论】 （1）样品中含有单质的铁；（2）溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试 管中

42、，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗，减少对氢气质 量的测定产生的误差； （4）； 【请你参与】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O； （2）氯化钠的质量分数为27.2%，活 性炭的质量分数为12% ，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16% 解析： 【交流讨论】 （1）由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样 品中含有单质的铁； （2）将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了检验 该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀， 说明溶质为 氯化钠； （3） 仪器 A的名称为分液

43、漏斗；在装置的a 导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管， 碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）由于 滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g ； 【请你参与】（1）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O ； （2）由步骤2 可知：氯化钠的质量为：10.00g 7.28g=2.72g ，氯化钠的质量分数为： 100%=27.2% ； 由步骤 4 可知：滤渣为活性炭， 质量为：1.2g ， 活性炭的质量分数为：100%=12%； 设生成 0.14g 氢气需要贴的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.14g 中考复习试题 x=3.92g 样品中铁的质量分数为：100%=44.8% ； 所以，氧化铁的质量分数为：127.2%12% 44.8%=16% 。