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1、南昌二中 20172018 学年度上学期期末考试 高二化学试卷 命题人：游茶英审题人：沈亚丽 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C： 12 O：16 S：32 Mg ：24 Cl： 35.5 Cu：64 Fe：56 第卷选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共计48 分） 1下列各式中，属于正确的电离方程式的是( ) A. HCO3 - + H 2O ? H2CO3 + OH - B.HCO3 - OH- = H2O + CO3 2- C. NH3+ H + = NH4 + D.NH3 H2O ? NH4 + + OH- 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是(
2、) A向 0.1mol 1 LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至30，溶液中 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(OH ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH ) 1 (Cl ) c c D向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 3下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是() A用石墨作电极电解CuSO4溶液： 2Cu 22H 2O= 通电 2CuO2 4H B碳酸钠溶液显碱性：CO 2
3、3 2H2O ?H2CO32OH C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e =Fe3 D在强碱溶液中与NaClO 反应生成Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 4 3Cl H 2O 4H 4. 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 达平衡后，保持温度不变， 将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6 倍，则下列判断正确的是( ) A. B. 物质 A 的转化率降低 C. 物质 B 的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了 5. 烷烃 C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有 A2 种B 3 种C4
4、种D5 种 6 镍氢电池(NiMH) 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属 或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH) 2M=NiOOH MH 已知： 6NiOOH NH3H2OOH =6Ni(OH) 2NO 2下列说法正确的是 () ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH H2O e =Ni(OH) 2OH B充电 过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe =MHOH,H2O 中的 H 被 M 还原 DNiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 7.反应 A+B C （ H
5、 0）分两步进行 A+B X （ H 0） XC （ H 0）下列示意 图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A.B.C. D. 8. 当反应达到平衡后，下列措施： 升温恒容通入 惰性气体增加CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是 ( ) A. B. C. D. 9.在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hbc 11由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受 人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。下列有 关叙述正确的是() Aa 处通入氧气， b 处通入氢气 BP-型半导体连接的是电池负极 C电池正极电
6、极反应式为O22H2O4e =4OH D该装置中只涉及两种形式的能量转化 12微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有 关微生物电池的说法错误的是() A微生物促进了反应中电子的转移 B正极反应中有CO2生成 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O2=6CO2 6H2O 13.某温度下， Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改 变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是() AKspFe(OH)3HC 2O4 -HCO 3 -CO 3 2- BHCO3 -
7、HC 2O4 - C2O4 2-CO 3 2- CH +HC 2O4 -C 2O4 2-CO 3 2- DH2CO3 HCO3 -HC 2O4 -CO 3 2- (2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJ mol -1、P O b kJ mol -1、PO c kJ mol -1、OO d kJ mol -1。根据图示的分子结构和有关数据估 算该反应的H=_。 (3) 25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0 10 amol L1、1.0 10 b mol L 1，这两种溶液的 pH 之和 =
8、_。 (4)在 t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中 c(H )10a mol/L ，c(OH )10 b mol/L ，已知 ab12。向 该溶液中逐滴加入pHc 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液 的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=_。 20有机物A 和 B 无论以任何比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。 若 A 是分子中含8 个氢原子的烃，B 是分子中含3 个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上 述
9、要求的有机物的分子式： a、相对分子质量之差为2：A ；B ； b、相对分子质量相等：A ；B ； A 是分子中含有4 个碳原子的烃，B 是饱和链烃的一元含氧衍生物。 则 A 分子式为；B 的分子式为；符合 B 分子式的同分异构体有种。 .烷烃 CH3CH2CH(CH 2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是 _ 21氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2 其中 A、B 为有机物， 两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O
10、2(g)= H2O2(l)的 H_0(填“ ” 、“ v(吸氢 ) （3）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气： Fe+2H2O+2OH - FeO4 2- +3H2 ，工作原理如图1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO4 2- ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2， ，请分析 N 点 c(Na2FeO4)低于最高值的原因： _。
11、 南昌二中 20172018 学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D A B B A D B B B C B C D C D 二、非选择题 17 （共10分, 每空 2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18. (14 分) (1)阻止 OH -进入阳极室，与 Cl2发生副反应（ 1 分） ；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合 发生爆炸。（1 分） 2Cl 2H 2OCl2 H2 2OH （2 分） d（2 分） (2) (C) （2 分） (3) PbO24H SO2
12、 4 2e =PbSO 42H2O （ 2分） Cu2H = 电解 Cu 2H 2（ 2 分） 3.92 （2 分） 19 （共 10 分, 每空 2 分） (1) AC (2) .(6a+5d-4c-12b) kJ mol -1 (3) 14-a+b (4) 4 20（共 10 分） (1)C4H8；（1 分） C3H6O ；（1 分）C7H8；（1 分） C3H8O3 ；（1 分） C4H10；（1 分）C3H8O ；（1分）3 （2 分） (2) 2-甲基 -3-乙基己烷（ 2 分） 21（共 8 分, 每空 2 分) （1） （2） （3）防止Na2FeO4与 H2反应使产率降低 N
13、点： c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4产率降低。 南昌二中 20172018学年度上学期期末考试 高二化学试卷答题卡 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17 （共 10 分, 每空 2 分） (1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ 18. (14 分) (1)_ _ _ _ (2) _ (3) _ _ _ 19 （共 10 分, 每空 2 分） (1) _ _ (2) _ (3) _ (4) _ 20（共 10 分） (1)a _ b: _ _ (2) _ 21（共 8 分, 每空 2 分) （1）_（2）_ （3） _ _ 欢迎访问 “ 高中试卷网 ” http:/sj.fjjy.org