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1、2013-2014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试（四）理科综合（化学部分） 安阳一中 郸城一高 挟沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中一 开封高中灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高（学校名称按其拼音首字母顺序排列）理科综合（化学部分） 本试题卷分第I卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70
2、 Br 80第I卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如右图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是A乳酸薄荷酯的摩尔质量为214gB乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应D乳酸薄荷酯属于芳香族化合物9
3、.X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是 A.X BY CZ DW10.镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀 B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀 C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液 D镀锌钢管破损后，负极反应式为11.某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.610,(Ag2CO3)=8.3 l0。在
4、不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是 A醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响 B该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 C该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 D将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀12分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构） A2种 B.4种 C.6种 D8种13.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是 第卷 （
5、非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（13分）溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：装置：实验中可能用到的数据如下表： 合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。 分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是_。 (2)仪器C为直形冷凝管，冷水进口是_（填“a”或“b”）。 (3)仪
6、器D置于盛有_的烧杯中，目的是_。 (4)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是_。 (5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是_。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为 _。27.（15分）以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁可表示为和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作中属于氧化还原反应的离子方程式：_。(2)操作的处理存在弊端，该弊端是_。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为_。(3)操作需要加入的
7、物质（试剂）是_，目的是_。(4)操作是使溶液pH_（填“增大”或“减小”）。(5)操作控制温度为70 -80的目的是_ 。(6)双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得 ，反应的化学方程式为_。28.（15分）乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：原料气氢气回答下列问题：(1)使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：_。(2)反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有_。 a增大压强 b加催化剂 c增大CO2的浓度
8、d及时分离体系中的乙醇(3)利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式： 写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：_（焓变 用H1、H3表示）。(4)反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 由此推知反应(ii)的焓变H2_0（填“”、“=”或“”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过Sh反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=_，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_。 (5)机动车在改用
9、乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是_；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为_左右。29.（10分）某实验小组为了探究CO2浓度倍增和土壤干旱程度对黄瓜幼苗光合作用的影响做了系列实验，实验组设置了大气CO2浓度组（约380 mol/mol）和倍增的CO2浓度组(约760 mol/mol)，以及对照组（正常的水分供给）、中度干旱和重度干旱三种水分处理组，测量在不同的处理下黄瓜幼苗的净光合速率
10、、气孔导度以及水分利用率（净光合速率蒸腾速率），据此回答以下问题：(1)根据图1可知，CO2浓度倍增能够提高黄瓜幼苗的净光合速率，是因为CO2能够作为光合作用的重要原料在_（填场所）中参与反应。对黄瓜幼苗进行CO2浓度倍增处理后的短时间内，叶绿体内C5的含量将_。(2)结合图1、图2分析，黄瓜幼苗缺水时,净光合速率下降，此时主要是由于光合作用的_ 过程受阻。有人提出适当提高CO2浓度能一定程度上提高干旱地区或半干旱地区植物的抗旱能力，其原因是_。(3)水是光合作用的原料之一，由图3可知，浓CO2度倍增能够提高植物对水分的利用率，试结合图1和图2解释其原因_。(4)若CO2浓度过高，黄瓜幼苗的光
11、合作用反而减弱，其原因是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选 一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2：化学与技术】（15分） 锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为，其负极的电极反应式为_。(2)填充物用60温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_。(3)操作A的名称为_ 。(4)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量
12、的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为。 当1 mol MnO2参加反应时，共有_mol电子发生转移。 MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_。(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）。 铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是_.在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_.37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导
13、体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题： (1)镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为_。 (2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_。 (3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_。 (4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_相结合，氮化镓属于_晶体。(5)下图是氮化镓的晶胞模型：氮化镓中镓原子的杂化方式为_，氮原子的配位数为_。氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_cm。38.【化学选修5：有机化学基础】
14、（15分）肉桂酸异丁酯是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精。其中一种合成路线如下：已知以下信息：C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:(1)A的化学名称为_，其中含氧官能团的名称为_。(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_，反应类型为_。(4)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有_种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:2的是（写结构简式），此种物质可经过流程：制得，写出反应的化学方程式：_ 。