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1、2014届湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 7下列说法不正确的是A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 D煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质9有机物X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异
2、构体种类共有（不考虑立体异构）A15 B20 C25 D3010能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al + 2OH2H2O 2AlO2 + 3H2BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH BaCO3H2OC硫化钠溶液显碱性的原因：S2H2O H2S 2OHD向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+ 2Cl22Fe3+ Br2+4ClZnSO4CuSO411某电化学装置如右图所示，下列说法正确的是A若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转C若X是锌条， 则A电极的质量会减少D若X是
3、铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e Zn 12下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应C1 mol绿原酸最多能与4mol H2反应D能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.066主要化合价+1+2+3+6、-2-2下列说法正确的是A氢化物的沸点为H2TH2RBY2+的半径比T 2-的半径大CZ2R3不能在水溶液中存在D元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键26（14分）
4、铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题：（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为_，酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_；（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+。除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在一定pH范围内的主要产物，则pH6时的离子反应方程式为 ，根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是： ； （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A
5、的目的是_；（4）用试剂B调节pH为10.5左右, 试剂B最好是 （填序号）； 氨水 NaOH NaHCO3（5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（Fe元素为+3价）的组成_。27（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484 kJmol-1 CH3OH(g) + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H677kJmol1以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为 ，能使该合成平衡体系中n(CH3
6、OH)/n(CO2)增大的措施有 （任写一条）； （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的H_0（填“”或“=”）；温 度300400500n(甲醇)/mol0.210.170.11XYZ105090102345CO转化率/%an(H2)/n(CO)在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230、250和270时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol，据此判断在上述
7、三种温度中，曲线Z对应的温度是，利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K ；（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应式为： ，当6.4g甲醇完全反应时有 mol电子发生转移。28（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵； b. 59则可分解成NH3和CO2气体； 用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四
8、氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。图I图IICaOAB请回答下列问题：（1）图I中，仪器B的名称 ， A中的化学反应方程式是 ；（2）图II装置中使用冰水的原因是 ；（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是 ；玻璃管A蒸馏 B过滤 C分液 D结晶（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用 ，浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为
9、碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）36【化学选修2：化学与技术】(15分)硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料： 酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn(OH)42-、Sn(OH)62-两种形式存在； SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ；（2）加入Sn粉的作
10、用有两个： ， ；（3）反应生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO，写出该反应的离子方程式 ，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全 ；（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是： ；（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L
11、 K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是 。（计算结果精确至0.01%）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式为 （Cu的原子序数：29）；（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ mol-1)大于碲 (941 kJ mol-1)，请从原子结构的角度加以解释 ；（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会
12、分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理： 、 ；（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而显示弱酸性B(OH)4中B原子的杂化类型为 ；（5）科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中K原子和C60分子的个数比为 ；（6）NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为 ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中键的数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成
13、。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已知： 请回答以下问题：（1） A的结构简式是 ； （2）HI的反应方程式_，B与银氨溶液反应的化学方程式是_；（3）CD的反应类型是 ，IJ的反应类型是 ；（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 ；（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有 （填数字）种， 能与氯化铁溶液发生显色反应O红外光谱等方法检测分子中有如下结构CO苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。化学答案：713 （每小题6分）A D B A C B C26.
14、 （每空2分，共14分）（1）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H 2O（2)5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2+2Mn2+8H2O随pH的升高汞的去除率先降低后增加（其它合理答案也可）（3）调节溶液中Fe、Mn元素的成分（其它合理答案也可）（4） （5）MnO4ZnO5Fe2O3 27. （每空2分，共14分） (1)CO2(g)3H2 (g)= CH3OH(g)H2O(g) H49kJmol-1增大压强或者降低温度等（其它合理答案也可）（2） 270 4 （3）O2+ 2H2O+4e-=4OH- 1.228. （第一空1
15、分，其余每空2分，共15分）(1)干燥管 CaO+NH3H2O= Ca(OH)2+ NH3 降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可） B 防止倒吸 吸收多余氨气 79.8%36 （第4小题3分，其余每空2分，共15分） (1) SnCl2水解，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 (2)调节溶液pH 防止Sn2+被氧化 (3) Sn2+CO32-SnO+CO2 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴HNO3酸化的AgNO3,若没有白色沉淀生成，则沉淀洗涤完全。 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （5）93.18%37 （
16、第小题1分，其余每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 或 Ar3d10 （2）砷的价电子排布式4s22p3,4 p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要的能量大（3）As2O3+6Zn+12HCl= 2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O 2AsH3= 2As+ 3H2 (4)sp3 (5) 3:1 (6) 正四面体 3038. （第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）CH2=CH2FeBr3CH3CH3Br （2） + Br2 +HBr CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+ 3NH3+ H2O（3）取代反应 氧化反应COOOOC（4）OHCH2COOH （5）12