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1、雅礼中学2014届高三月考试卷（四） 化 学命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组【考试范围：必修1、必修2、选修4 】本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。 得分 可能用到的相对原子质量： O16 S32 N14 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(C)A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4
2、混合气体含有的原子数为6NAD10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，进行不完全。B项，标准状况下氟化氢是液态。D项，用水稀释至100 mL，密度改变，质量并不是原来的10倍。2下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( D )A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O通电B用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl + 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2C电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+ D在氯化亚铁溶液中加
3、入稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 【解析】A项，碳酸氢钙是可溶并电离的，要拆开。B项，没有考虑Mg（OH）2生成。C项，还有Zn - 2e-= Zn2+，Fe - 2e-= Fe2+等反应。3金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是（ C ）A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为21【解析】A项，氧化产物是C。金属钾不可能从溶液中制得。CaC2中阴、阳离子个数比均为11，只有C正确。4室温下向一定量的稀氨水中
4、加入水稀释后，下列说法正确的是（ B ）A因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B溶液中c(H+)c(NH3H2O)/ c(NH4+)不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大D再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7【解析】A项，因为稀溶液中C(OH-）与C(H+）积不变，C(OH-）减小，故C(H+）会增大。C项，C(OH-）减小。D项，酸碱恰好中和，但pH不等于7。B项，根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( D )A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol
5、【解析】生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，1 mol硝酸被还原得8 mole-，故只有0.25 mol硝酸被还原。D正确。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（A ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CBrCl+H2O=HCl+HBrO D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非
6、还原剂，而A项中水是氧化剂，故选A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ C ） A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应【解析】依题意，W应为锂，X为碳元素，Y为铝，Z为硫。故C正确。8已知
7、温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(B)Aab B混合溶液中，c(OH) molL1C混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)【解析】A项，一元酸、碱有强、弱的可能，故等浓度等体积混合不一定成中性，故A项不正确。溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)，而且c(H) c(OH)= KW，故有c(OH) molL1，B正确。9有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲 乙甲：a(g)b(g) 2c(
8、g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(A)A绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】A项，绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故选A。C项，恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大。D项，根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大。10下列实验过程中，始终无明
9、显现象的是(B)ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A项，NO2通入溶液中有颜色变化， Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。CD中均有沉淀生成。故选B。11有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(D)A肯定有SO2、HCl B一定没有CO2、HBr、NO2C可能有HBr、CO2 D一定有SO2，可
10、能有HCl、CO2【解析】因为气体无色，故没有NO2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，其他两气体不能确定。故选择D。12. 用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( C ) A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4molD. 0.8mol 1【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知
11、，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，故通过的电子为0.4mol，选C。13生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ D ）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电池放电过程中电解质溶液的pH不变【解析】D项，因为反应中有水生成，电解质溶液会稀释，pH
12、会改变。其他正确，故选D。14 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ C ）气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶【解析】A项，氨气应用向下排空气法收集。B项，NO不能用排空气法收集。D项中铜与浓硫酸反应要加热。C正确。15已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( D )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表
13、第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B. C. D. 【解析】若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价，X应位于第A族。若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H2SO4与H2S可以反应，故正确。若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M是Ag成立。若m=3, MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al（OH）
14、3可溶于过量氢氧化钠。综合上述，只能选D。16某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( C ) A反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0 B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】A项，升高温度K值减小，说明平衡左移，左移吸热，故A错。B项，该反应为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为
15、平衡的标志，B不正确。C项，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，正确。D项，催化剂不能改变平衡常数。 第卷答题卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。ABCDE
16、FFFF回答下列问题：（1）A的电子式为 (2分) 。（2）A和E反应生成G，C与G中都含有 共价键（或极性共价键）(2分)（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为 0.5(2分) mol。（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH36e+6 OH=N2+6H2O (2分) 。（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大
17、到小的顺序为：c(Na+) c(SO42) c(NH4+)c(H+) = c(OH) (2分) 。18（10分）某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6molL。(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(Lmin) (2分) 。（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为 6(2分) 。（3）a的值为 1 (2分) 。（4）下列说
18、法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 (2分) 。单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C D的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化体系的压强不再变化（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）起始n（A）/mol起始n（B）/mol起始n（C）/mol起始n（D）/mol达到平衡时放出（或吸收）的热量01.68足量8Q(2分)19(10分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： 烟气(含NOx)8001250无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320400催化还原检测出
19、N2及少量NOx、NH3（1）反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行，则该反应的H (2分) 0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H+179.8 (2分) kJmol1。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成
20、氧化物Y，其电极反应为：NO2NO3eN2O5(2分)（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72，处理过程中用Fe作两极 电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。写出电解过程中Cr2O72被还原为Cr3+的离子方程式：Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+7 H2O (2分)。该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气13.44 (2分) L。20（12分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。()甲、乙两同学进行了下
21、列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）可以证明有余酸的实验方案是_ ad（2分） (填字母)。a再加入适量NaNO3固体 b再滴入BaCl2溶液 c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是abc（2分）(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸
22、钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 （2分） mol/L(用含W、V的代数式表示)。()丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2
23、溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有 还原（2分）性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H（2分）。21(10分) 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.010-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6.310-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3 eN
24、a2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 e c d b a(2分) （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= 2.85(2分)（已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BC E(2分)Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）=(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分) 。（用准确的数值表示）7