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1、黄冈中学2013年高三年级10月月考化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列化学用语使用
2、不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C溴化铵的电子式：D高氯酸（）中氯元素的化合价为+73设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA4下列物质分类正确的是 A纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5C、N、S都是重要的非金属元素。下列
3、说法正确的是 A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO3 DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
4、，说明二者均易溶于水7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42，ClCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al38下列离子方程式书写正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反应制取少
5、量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O9下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液10下列说法不正确的是 A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小 C钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O3Al2O36SiO22H2O DO3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽
6、相同11已知某物质X能发生如下转化： XO2YO2ZH2OA下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应12下列各项反应对应的图像正确的是 A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13在3BrF35H2O=9HFHBrO3O2Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A20/3mol
7、B2 mol C8/3mol D10/3mol 14部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.07 g第卷 （非选择题 共58分）二（本题包括6小题，共58）15（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦
8、炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途16（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管
9、口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。17（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳
10、中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。18（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为11
11、8号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。19（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐
12、滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x
13、mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；20（12分）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；（2）步骤中，用硝酸
14、而不用HI，其原因可能是_；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_ _；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_ _；（5）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_ _。温度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8黄冈中学2014届高三10月考化学试题参考答案114（每题3分，共42分）1D 2C 3A 4D 5C 6D 7B 8B 9A 10A 11D 12C 13C 14B15（6分）（1）3 6 2
15、1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）16（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）17（1
16、0分）（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2OHCO3+OH（2分）18（10分）（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19（12分）（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）； 20（12分）（1）60e（2分） （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O（2分）（6）蒸发结晶（2分）- 14 -