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1、 2015届高三第一次月考化学试卷时量：90分钟 分值：100分1本试卷分第卷和第卷两部分，共5页。考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是( ) AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油
2、、天然气是不可再生能源 2用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是( )A滴定管B烧杯 C量筒 D容量瓶3下列有关说法中正确的是( )A从组成元素上可以区别纯净物和混合物B往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 4用98%的浓H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( ) 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50
3、mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管A B C D5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NAB含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAC在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA D106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA6除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( ) A除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤B除去CO2中混有的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D除去甲烷中混有的乙
4、炔：通过溴水溶液后，洗气7V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )A56m/V molL1 B3m/56V molL1 Cm/56V molL1 D3m/112V molL18下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A B C D9对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体，下列说法正确的是( ) A若质量相等，则质子数相等 B若分子数相等，则体积相等
5、C若原子数相等，则中子数相等 D若体积相等，则密度相等10我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比Na+小C 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D “钴酞菁”分子不能透过滤纸11一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( ) A次磷酸的电离方程式为H3PO23H+PO23 B次磷酸中P的化合价为+1 CNaH2PO2是酸式盐 DNaH2PO2溶液显弱酸性12某物质A加热分解
6、，产物都是气体，化学方程式为2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A7dB5dC2.5dD2d13在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n14在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4
7、、CO32、ClCNa、K、NO3、ClO DNa、Fe2+、I、SO3215下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O16根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl
8、2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br217海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁18某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2
9、BX中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是 Al3+和Cl19在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体20下列关于各实验装置的叙述中不正确的是( ) A装置可用于分离C2H5OH和H2O的
10、混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3第卷（共50分）1（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列正确_A需要CuSO4 固体8g B需要CuSO45H2O晶体12.0 g C需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuS
11、O4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：KI 铜 稀硝酸 NH3 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 （1）按物质的分类方法
12、填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：HOH= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。3（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.（4）反应中
13、产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。4（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。 【方法一】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点） 。【方法二】测沉淀质量法第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、
14、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g（3）简述洗涤沉淀的方法： 。（4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。5（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀
15、硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为。（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。6.(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-（1） 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量
16、的溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。 化学答 案一、选择题：(本题包括20个小题，1-10，每题2分，11-20每题3分，共计50分)1-5：DABDD 6-10：CDABC 11-15：BBACD 16-20：DADCA 二填空题 1、2、3、（每空1分，共6分）4（12分，每空2分）方法一:（1）浓硫酸； 防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留方法二: (3 )向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次。（4）30.5%5（8分，每空2分）（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3= 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O（2）16 g （3）0.1 mol （4）0.05n0.15 6、 (8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分)、 焰色反应 、 (2) 10154