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1、 2015届高三10月份月考试题 化 学2014.10注意事项：1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分
2、）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是A.元素铯的两种核素多4个质子B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化
3、物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是.A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5molC.该反应中的氧化
4、剂为KNO3D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：16.关于元素及其化合物，下列说法正确的是A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7.下列反应的离子方程式正确的是A.B.用FeC13溶液腐蚀电路板：C.向溶液中通入过量D. 用食醋除去水瓶中的水垢：8.C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.实验室可用NaOH溶液处理废气C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化
5、物D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NAC.1.0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA10.下列叙述正确的是A.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多B.将SO2通入过量溶液可生成沉淀C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D.将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.排水集气法收集NOB
6、.实验室制取氨气C.检查装置气密性D.配制稀硫酸12.下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是13.下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A.B.常温下，C.投入固体能产生气体的溶液：D.pH=1的溶液中： 14.仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是15. 下列过程最终无沉淀产生的是【 】A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【 】A常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.
7、 3NB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA第II卷（非选择题，共52分） 17.（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。（1）W元素在周期表的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_（填元素名称）。（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为_（填化学式）。（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶
8、液，发生反应的离子方程式为_。（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_（填代号）。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_（填代号）。a.b.c.18.（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气
9、体，该气体遇空气变为红棕色。检验丙溶液中金属阳离子的试剂为_（填试剂名称）。向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为_（填代号）。a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）a.NaOH溶液b.CaC12溶液c.稀硫酸d.澄清石灰水将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所
10、发生反应的离子方程式_，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_。19.（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液
11、体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为 。20.无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是_。（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是_（填代号）。（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_。（4）生产氯化铝的过程中
12、产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）_。仪器自选；可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。写出a瓶中发生反应的离子方程式_。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。